Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Оформление результатов опыта. Гетерогенные равновесия и процессы
|
|
Гетерогенные равновесия и процессы
Методические указания к лабораторной работе
Великий Новгород
Г.
Гетерогенные равновесия и процессы. Методические указания к лабораторной работе / Составители: Олисова Г. Н., Ульянова Н.И. - Великий Новгород, 2007 г. - 6 стр.
РАБОТА ГЕТЕРОГЕННЫЕ РАВНОВЕСИЯ И ПРОЦЕССЫ
ЦЕЛЬ РАБОТЫ
Получить системные знания по теории гетерогенных процессов: установить термодинамические условия образования и растворения твердой фазы.
ЗАДАНИЕ
а) Изучить условия образования осадков;
б) Изучить влияние одноименного иона на растворимость малорастворимого электролита;
в) Поставить опыт по конкуренции гетерогенных процессов;
г) Изучить влияние природы растворителя на образование осадка;
д) Изучить условия растворения осадка.
Приборы, оборудование и реактивы
Пипетки 2 мл; измерительные пробирки; штатив для пробирок и пробирки (10); стеклянные палочки.
Растворы изучаемых электролитов.
Сущность метода заключается в визуальном наблюдении за изменениями происходящими в пробирках, при сливании растворов солей, способных образовывать осадки.
ХОД РАБОТЫ
ЗАДАНИЕ 1 Условия образования осадков
В две пробирки отбирают пипеткой по 2 мл раствора соли кальция с концентрацией 0, 01 моль/л. Пипеткой добавляют в одну из пробирок 2 мл раствора оксалата натрия, в другую - сульфата натрия. Концентрации обоих растворов равны также 0, 01 моль/л.
Наблюдения заносят в таблицу:
| катион С, моль/л | анион С, моль/л | концентрация ионов после смешения, с= | ПС | КS | Наблюдения |
| Ca2+ 0, 01 | C2O42 0, 01 | ||||
| Ca2+ 0, 01 | SO42- 0, 01 |
Оформление результатов опыта
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.
Написать уравнение гетерогенного равновесия, выражение и численное значение произведения растворимости – ПР (константа растворимости - Кs) малорастворимых соединений.
Рассчитать произведение концентраций (ПС) для малорастворимых веществ в полученных растворах.
Объяснить наблюдения сопоставив значения ПР и ПС.
Вывод.
ЗАДАНИЕ 2 Изучение влияния концентрации одного из ионов
Труднорастворимого осадка (влияние одноименного иона).
Внести в пробирку 3-4 капли раствора нитрата свинца /0, 2 моль/л или 0, 5 моль/л/ и добавить 2-3 капли раствора хлорида натрия /0, 2 моль/л/.
Прибавить к полученному раствору 1-2 капли насыщенного раствора хлорида натрия. Что наблюдаете?
Оформление результатов опыта
Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции.
Написать уравнение гетерогенного равновесия, выражение и численное значение произведения растворимости – ПР (константа растворимости - Кs) малорастворимых соединений.
Дать объяснения наблюдениям.
Вывод.