Классификация. По кислотности (числу ионов ОН–, образующихся при полной диссоциации, или количеству ступеней диссоциации) основания подразделяют на однокислотные (при полной

По кислотности (числу ионов ОН^–, образующихся при полной диссоциации, или количеству ступеней диссоциации) основания подразделяют на однокислотные (при полной диссоциации получается один ион ОН^–; одна ступень диссоциации) и многокислотные (при полной диссоциации получается больше одного иона ОН^–; более одной ступени диссоциации). Среди многокислотных оснований различают двухкислотные (например, Sn(OH)₂), трехкислотные (Fe(OH)₃) и четырехкислотные (Th(OH)₄). Однокислотным является, например, основание КОН.

Взаимодействие щелочей с солями. В реакцию вступают соли, которым соответствует нерастворимое в воде основание:

CuSО₄ + 2NaOH ® Na₂SO₄ + Cu(OH)₂¯ Cu²⁺ + 2OH^–® Cu(OH)₂¯.

Разложение с образованием оксида и воды Гидроксиды щелочных металлов устойчивы к нагреванию (плавятся без разложения). Гидроксиды щелочно-земельных и тяжелых металлов обычно легко разлагаются. Исключение составляет Ba(OH)₂, у которого t _разл достаточно высока (примерно 1000 °C).

Zn(OH)₂ ZnO + H₂O

Температуры разложения некоторых гидроксидов металлов

Входной контроль:

Отвечаем на вопросы:

1. Какой цвет имеет раствор щёлочи в присутствии индикатора (лакмус, метиловый оранжевый).

2. Чему равна валентность гидроксильной группы?

3. Почему NaOH и КOH называют едкими щелочами?

Ход выполнения работы:

Опыт №1

Испытание растворов щелочей индикаторами.

Оборудование и реактивы: лабораторный штатив с лапкой, штатив с пробирками, индикатор, гидроксид натрия (NaOH).

В пробирку наливаем гидроксид натрия, добавляем 1-2 капли раствора лакмуса.

Щелочи окрашивают фиолетовый лакмус в синий цвет, метилоранж – в желтый, а фенолфталеин – в малиновый.

Наблюдаем за тем, что происходит.

индикатор + ОН^– (щелочь) окрашенное соединение.

Опыт№2

Взаимодействие щелочей с солями.

Оборудование и реактивы: лабораторный штатив с лапкой, штатив с пробирками, гидроксид натрия (NaOH), сульфат меди (СuSО₄).

В пробирку наливаем сульфат меди, добавляем 1 мл раствора гидроксида натрия.

Наблюдаем за тем, что происходит. Записываем уравнение реакции.

СuSО₄+ NaOH → …

Опыт№3

Разложение нерастворимых оснований.

Оборудование и реактивы: лабораторный штатив с лапкой, штатив с пробирками, спиртовка, гидроксид меди (Сu(ОH)₂).

В сухую пробирку кладём немного гидроксида меди (II) и закрепляем её в лапке штатива таким образом, чтобы дно пробирки было несколько выше её отверстия.

Прогреваем всю пробирку, а затем ту её часть, где находится вещество.

Наблюдаем за тем, что происходит. Как изменяется цвет вещества? Что можно заметить на холодных стенках пробирки? Записываем уравнение реакции.

Сu(ОH)₂ → …

Выходной контроль:

Выполняем задание:

Составляем химические формулы щелочей, соответствующие следующим оксидам:

Nа₂O СuО Fe2O₃ MgO CrO₃ СaО

Содержание отчёта:

Сделайте общий вывод в соответствии с целями, поставленными перед вами в этой работе.

Список литературы:

1. О.С. Габриелян, И.Г. Остроумова «Химия» [текст]: - учебник для профессий и специальностей Технического профиля. Москва, Издательский дом «Академия», 2012 г.

2. Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб. пособие для студ. сред. проф. учебных заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2006.

3. Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 2007.

4. Ерохин Ю.М. Химия: учебник для средне профессиональных учебных заведений, 4-е изд. М.: Издательский Центр Академия, 2004-384 с.

5. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия: органическая химия: учебник для 10 кл. ОУ, 8-е изд. М. Просвещение, 2001, 160 с.

6. www.twirpx.com - Учебные материалы.

7. www.amgpgu.ru - Лекционный курс.

8. www.uchportal.ru – Учительский портал.

9. https://o5-5.ru – 5 и 5 Учебный материал.