Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Стандартная энергия Гиббса образования DGо298 некоторых веществ
|
|
| Вещество | Состояние | D G о298, кДж/моль | Вещество | Состояние | D G о298, кДж/моль |
| BaCO3 | к | -1138, 8 | FeO | к | -244, 3 |
| CaCO3 | к | -1128, 75 | H2O | ж | -237, 19 |
| Fe3O4 | к | -1014, 2 | H2O | г | -228, 59 |
| BeCO3 | к | -944, 75 | PbO2 | к | -219, 0 |
| СаО | к | -604, 2 | CO | г | -137, 27 |
| ВеО | к | -581, 61 | CH4 | г | -50, 79 |
| ВаО | к | -528, 4 | NO2 | г | +51, 79 |
| СО2 | г | -394, 38 | NO | г | +86, 69 |
| NaCl | к | -384, 03 | C2H2 | г | +209, 20 |
| ZnO | к | -318, 2 |
Пример 1. В каком состоянии энтропия 1 моль вещества больше: в кристаллическом или в парообразном при той же температуре?
Решение. Энтропия есть мера неупорядоченности состояния вещества. 8 кристалле частицы (атомы, ионы) расположены упорядочение и могут находиться лишь в определенных точках пространства, а для газа таких ограничений нет. Объем 1 моль газа гораздо больше, чем объем 1 моль кристаллического вещества; возможность хаотичного движения молекул газа больше. А так как энтропию можно рассматривать как количественную меру атомно-молекулярной структуры вещества, то энтропия 1 моль паров вещества больше энтропии 1 моль его кристаллов при одинаковой температуре.
Пример 2. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе:
СН4(г) + СО2(г) 
2СО(г) + 2Н2(г)
Решение. Для ответа на вопрос следует вычислить D G о298 прямой реакции. Значения D G о298 соответствующих веществ приведены в табл. 6. Зная, что D G есть функция состояния и что D G для простых веществ, находящихся в устойчивых при стандартных условиях агрегатных состояниях, равны нулю, находим D G о298 процесса:
D G о298 = 2(-137, 27) + 2(0) – (-50, 79 – 394, 38) = +170, 63 кДж.
То, что D G о298 > 0, указывает на невозможность самопроизвольного протекания прямой реакции при Т = 298 К и равенстве давлений взятых газов 1, 013 × 105 Па (760 мм рт. ст. = 1 атм).
Таблица 7.