Обработка экспериментальных данных. 1. Величину вычислить по формуле , если φизм > 0 или , если φизм < 0

Элемент	Е изм
CuSO4		79, 2 83, 2 86, 2 90, 2 97, 2

1. Величину вычислить по формуле , если φ изм > 0 или , если φ изм < 0. Для нахождения потенциала хлорсеребряного электрода при температуре опыта следует воспользоваться формулой:

.

2. Вычисляют средний ионный коэффициент активности электролита на основе уравнения Нернста:

рассчитывают, в зависимости от значения ионной силы раствора, по уравнениям: при I £ 0, 05 моль/кг или при I ³ 0, 05 моль/кг.

I=1/2∙ (Cu²⁺ ∙ 4+4∙ SO₄)=4∙ C_CuSO=4∙ 0, 25=1 моль/кг

= -0, 51/(+2)∙ (-2)/∙ 1= -2, 04 при I £ 0, 05 моль/кг

0, 009

= -0, 51/(+2)∙ (-2)/ ∙ 1 – 0, 25∙ 1= -2, 24 при I ³ 0, 05 моль/кг

0, 006

= -0, 51/(+2)∙ (-2)/ ∙ 1 – 0, 0625∙ 1= -2, 24 при I ³ 0, 05 моль/кг

0, 007

 

С, моль/кг
0, 0009	0, 009
0, 0039	0, 009
0, 0156	0, 009
0, 0625	0, 007
0, 25	0, 006

 

Вывод: в ходе лабораторной работыопределено э.д.с. элемента и потенциал металлического электрода в растворе соли. Коэффициент активности вычислен по уравнению Нернста.