Задачи для самостоятельного решения. 1. На титрование навески технической соды массой 0,2005г израсходовано 20,00 мл 0,1010 М раствора HCl

1. На титрование навески технической соды массой 0, 2005г израсходовано 20, 00 мл 0, 1010 М раствора HCl. Вычислить массовую долю Na₂CO₃ в анализируемом образце технической соды. Ответ: ω (Na₂CO₃) = 53, 39%.

2. Вычислить объем 0, 1025 М раствора NaOH, израсходованный на титрование 0, 0450 г молочной кислоты CH₃CHOHCOOH. Ответ: V_NaOH = 4, 87 мл.

3. Навеска пищевого уксуса массой 9, 3600 г растворена в мерной колбе на 1 л, на титрование 10, 00 мл полученного раствора израсходовано 10, 5 мл 0, 1040 М раствора NaOH. Вычислить массовую долю уксусной кислоты в анализируемом образце. Ответ: ω (СН₃СООН) = 70, 00%.

4. На титрование 20, 00 мл раствора муравьиной кислоты затрачено 15, 85 мл раствора NaOH, в 1 мл которого содержится 0, 004050 г NaOH. Рассчитать молярную концентрацию раствора муравьиной кислоты. Ответ: с(НСООН) = 0, 0803 М.

5. Навеску (NH₄)₂SO₄ растворили в мерной колбе вместимостью 100 мл. К 20, 00мл раствора прибавили 50, 0 мл 0, 1122 М раствора NaOH и нагрели до полного удаления NH₃. Остаток щелочи оттитровали 18, 00 мл раствора HCl (20, 00мл раствора NaOH эквивалентны 21, 00 мл раствора HCl). Какая масса (NH₄)₂SO₄ содержалась в исходном растворе? Ответ: m((NH₄)₂SO₄) = 1, 218 г.

6. Навеску соли аммония массой 1, 0000 г обработали избытком концентрированного раствора NaOH. Выделившийся аммиак поглотили 50, 0 мл 1, 0720 М раствора HCl и избыток кислоты оттитровали 25, 40 мл раствора NaOH, в 1 мл которого содержится 0, 004120 г NaOH. Вычислить массовую долю (%) NH₃ в образце. Ответ: ω (NH₃) = 86, 82%.

7. В техническом этаноле содержание кислоты в пересчете на уксусную составляет 10 мг/л. Какой объем этанола нужно взять для определения кислот, чтобы на титрование расходовалось 2, 50 мл 0, 0125 М раствора КОН? Ответ: = 183, 8 мл.

8. Навеска мрамора массой 0, 2834 г растворена в 30 мл 0, 3933 М раствора HCl. На титрование избытка кислоты израсходовано 14, 1 мл 0, 4409 М раствора NaOH. Вычислить массовую долю примесей в образце. Ответ: ω (примесей) = 1, 48%.

9. Раствор солей кальция и магния разбавили водой до 100, 0 мл. На титрование аликвоты объемом 20, 00 мл с эриохром черным Т израсходовали 18, 45 мл 0, 0102 М раствора ЭДТА, а на титрование с мурексидом при рН 12 – 14, 5 мл ЭДТА. Какая масса Са и Mg содержалась в исходном растворе? Ответ: m(Ca) = 0, 0377 г; m(Mg) = 0, 0049 г.

10. Сколько граммов меди обнаружили в растворе, если на его титрование израсходовано 15, 20 мл раствора ЭДТА, 1 мл которого эквивалентен 0, 002205 г бария? Ответ: m(Cu) = 0, 0155 г.

11. Вычислить содержание циркония в граммах, если общий объем раствора, содержащего цирконий, равен 100, 0 мл. На титрование 10, 00 мл этого раствора израсходовали 24, 80 мл раствора ЭДТА, 1 мл которого эквивалентен 0, 002800 г железа. Ответ: m(Zr) = 1, 1334 г.

12. Молибдат-ион осадили в виде CaMoO₄. В осадке оттитровали кальций 12, 50 мл раствора ЭДТА с молярной концентрацией 0, 0450 М. Рассчитать массу MoO₄^2- в растворе. Ответ: m(MoO₄^2-) = 89, 97 мг.

13. Исследуемый раствор NiCl₂ разбавили до 250 мл водой. К 25, 00 мл этого раствора прибавили 15, 00 мл 0, 015 М раствора ЭДТА, избыток которого оттитрован 5, 60 мл 0, 015 М раствора сульфата магния. Рассчитать массу никеля в исследуемом растворе. Ответ: m(Ni) = 82, 78 мг.

14. Какую навеску щавелевой кислоты (Н₂С₂О₄∙ 2Н₂О) необходимо взять для приготовления 250, 0 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0, 0500 М, используемого для определения концентрации раствора KMnO₄ методом окислительно-восстановительного титрования. Ответ: m(Н₂С₂О₄∙ 2Н₂О) = 0, 7879 г.

15. Сколько процентов железа(II) содержится в анализируемом образце, если на титрование 25, 00 мл раствора, полученного из навески 1, 7614 г, растворенной в кислоте и разбавленной в мерной колбе вместимостью 250, 0 мл, затрачено 15, 50 мл раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0, 1217 М? Ответ: ω (Fe) = 59, 80%.

16. Какой объем раствора KMnO₄ с с(1/5 KMnO₄) = 0, 1525 М потребуется для титрования железа(II) из навески 5, 0250 г сплава, содержащего 5% железа? Ответ: = 29, 50 мл.

17. Из 3, 000 г пергидроля приготовили 500, 0 мл раствора. На титрование 25, 00 мл этого раствора расходуется 40, 50 мл перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0, 1000 М. Определить массовую долю Н₂О₂. Ответ: ω (Н₂О₂) = 45, 93%.

ЗАДАЧИ ДЛЯ РАСЧЕТА рН

18. Вычислить рН раствора, в 0, 5 л которого содержится 0, 56 г КОН.

19. Вычислить рН 0, 001 М раствора HCl.

20. Сколько моль NaOH содержится в 0, 5 л раствора, рН которого равно 12.

21. Рассчитать рН раствора, в 1 л которого содержится 0, 98 г H₂SO₄.

22. Вычислить рН 0, 02 М раствора NaOH.

23. Рассчитать сколько моль HNO₃ содержится в 2 л раствора, рН которого равно 1.