Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
мұндағы r -меншiктi кедергi ⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2
$$$ 179 Гальваникалық элементтегi анодтың потенциалы j2 = - 0, 73 в, ал катодтікі- j1 = 0, 5 в. Элементтiң электрқ озғ аушы кү шiн есептең iз. С) + 1, 23 в;
$$$ 180 Стандартты сутектiк электродтың потенциалы () неге тең? Ж 0
$$$ 181 Қ айсы металдың бетiнде қ орғ ағ ыш оксидтiк пленка тү зiледi? Е) Al
$$$ 182 Ерiтiндiдегi натрий мен хлор иондарының максимал қ озғ алғ ыштық тары (l¥ ) 50, 1 мен 76, 4 Ом-1 см2 экв-1. Электролит ерiтiндiсiнiң шексiз сұ йытылғ андағ ы эквивалеттiк электр ө ткiзгiштiгiн Кольрауш тең деуі бойынша есептең iз. Ж 126, 5 $$$ 183 Ерiтiндiдегi сутек мен бром иондарының максимал қ озғ алғ ыштық тары (l¥ ) 349, 8 мен 78, 1 Ом-1 см2 экв-1. Электролит ерiтiндiсiнiң шексiз сұ йытылғ андағ ы эквивалеттiк электр ө ткiзгiштiгiн есептең iз Ж 427, 9
$$$ 184 Гальваникалық элемент берiлген:
(-) Pt(H2) / H+ // Cu2 +/ Cu (+) (a (H+) =1) Осы элементтiң Т = 298 К жә не Р = 1, 013 Н/м2 жағ дайындағ ы электр қ озғ аушы кү шi 0, 34 В. Мыс электродының электродтық потенциалын анық таң ыз. С) + 0, 34 В
$$$ 185 Гальваникалық элементтегi электродтардың потенциалдары мына шамаларғ а тең делiк: j1= - 0, 32 в жә не j2 = - 0, 70 в. Элементтiң электр қ озғ аушы кү шiн есептең iз. Ж 0, 38
$$$ 186 Концентрациясы 0, 01 моль/л AI2(SO4)3 ерiтiндiсiнiң иондық кү шiн есептең iз. А) 0, 15;
$$$ 187 Химиялық реакция жылдамдығ ының ө лшем бiрлiгiн кө рсетiң iз? А) {[концентрация]× [уақ ыт]-1}
$$$ 188 А + 2В ¾ ® С + Д химиялық реакция жылдамдығ ының ө рнегі: D) ;
$$$ 189 2-реттi реакцияның жылдамдық константасының ө лшем бiрлiгiн кө рсетiң iз. В) л× моль-1 × мин-1;
$$$ 190 Ү шiншi реттi реакцияның жылдамдық константасының ө лшем бiрлiгiн кө рсетiң iз. А) л2× моль-2 × мин-1;
$$$ 191 Бiрiншi реттi реакцияның жылдамдық константасының ө лшем бiрлiгiн жазың ыз. Ж: мин-1;
$$$ 192 Тө менде кө рсетiлген реакцияның тең деу бойынша молекулалығ ын анық таң ыз: 2NO + Br2 = 2NOBr. Ж 3 $$$ 193 Тө менде кө рсетiлген реакцияның тең деу бойынша молекулалығ ын анық таң ыз: CH3COCH3 = C2H5 + CO + H2. Ж 1
$$$ 194 Тө менде кө рсетiлген реакцияның тең деу бойынша молекулалығ ын анық таң ыз: 2N2O5 ® 2N2O4 + O2 Ж 2 $$$ 195 Тө менде кө рсетiлген реакцияның тең деу бойынша молекулалығ ын анық таң ыз: CH3COOC2H5 + NaOH «CH3COONa + C2H5OH Ж 2 $$$ 196 Тө менде кө рсетiлген реакцияның тең деу бойынша молекулалығ ын анық таң ыз: CH3COOH + C2H5OH «CH3COOC2H5 + H2O Ж 2 $$$ 197 Реакцияның молекулалығ ы дегенiмiз не? В) берiлген химиялық реакцияда элементарлық актiге қ атысқ ан заттардың молекулалар саны;
$$$ 198 Реакцияның ретi дегенiмiз не? D) химиялық реакция жылдамдығ ының концентрацияғ а тә уелдiгiн кө рсететiн тең деудегi заттар концентрациялары дә режелерiнiң қ осындысына тең шама;
$$$ 199 СН3СОСН3 = С2Н4 + СО + Н2 реакциясындағ ы бастапқ ы заттың (СН3СОСН3) концентрациясын 2 есеге ө сiргенде, реакцияның жылдамдығ ы қ алай ө згередi? В) 2 есеге артады;
$$$ 200 2СО + О2 = 2СО2 реакциясындағ ы бастапқ ы заттардың концентрацияларын 2 есеге ө сiргенде, оның жылдамдығ ы қ алай ө згередi? С) 4 есеге артады;
$$$ 201 N2 + 3H2 = 2NH3 реакциясында Н2 -ң концентрациясының 2 есеге арттырғ анда, оның жылдамдығ ы қ алай ө згередi? Ж 8 есе артады
$$$ 202 2N2 О5 = 2N2О4 + О2 реакциясында бастапқ ы заттың концентрациясын 2 есеге кемiткенде, оның жылдамдығ ы қ алай ө згередi? В) 4 есеге кемидi;
$$$ 203 Реакцияның жылдамдық константасы k=0, 3 л/(моль× мин). Реакцияның ретiн анық таң ыз. 2-ретти $$$ 204
Реакцияның жылдамдық константасы k = 8, 9 л2/(моль2× мин). Реакцияның ретiн анық таң ыз. 3-ретти
$$$ 205 Бiрiншi реттi реакцияның кинетикалық тең деуiн табың ыз, А) ;
$$$ 206 Екiншi реттi реакцияның кинетикалық тең деуiн табың ыз, В) ;
$$$ 207 Ү шiншi реттi реакцияның кинетикалық тең деуiн табың ыз, С) ;
$$$ 208 Бiрiншi реттi реакцияның жартылай ыдырау периоды неге тең? С) ;
$$$ 209 Екiншi реттi реакцияның (СА=СВ орындалғ анда) жартылай ыдырау периоды неге тең? А) ;
$$$ 210 Заттың бастапқ ы концентрациясы С0 = 1 моль/л болғ анда 1-реттi реакцияның жартылай ыдырау периоды t1/2 = 500 сек. С0 = 2 моль/л болғ анда t1/2 қ аншағ а тең болады? С) 500 сек;
$$$ 211 Заттың бастапқ ы концентрациясын 2 есеге арттырғ анда 2-реттi реакцияның жартылай ыдырау периоды қ алай ө згередi? В) 2 есеге кемидi;
$$$ 212 Жылдамдық константасының температурағ а тә уелділігінің (Аррениус) тең деуi. В) k = Ae-E/RT;;
$$$ 213 3А ¾ ® В + С 3 - реттi реакциядағ ы СА = 0, 1 моль/л, k= 100 л2/(моль2× мин). Реакцияның жылдамдығ ын анық таң ыз. D) 0, 1;
$$$ 214 Реакцияның ретi нө лге тең болсын жә не k = 2, 5 моль/(л× мин), ал С0 = 0, 1 моль/л. Реакцияның жылдамдығ ын (моль/(л× мин)) анық таң ыз. А) 2, 5; В) 0, 25; С) 25; D) 0, 025; Е) 250.
$$$ 215 1 - реттi реакцияның k = 0, 2 мин-1, ал белгiлi бiр уақ ыттағ ы заттың концентрациясы С = 0, 5 моль/л. Реакция жылдамдығ ын анық таң ыз. А) 0, 1;
$$$ 216 2 - реттi реакцияның k=10 л/(моль× мин), ал белгiлi бiр уақ ыттағ ы заттардың концентрациялары С1 = С2 = 0, 2 моль/л. Реакция жылдамдығ ын анық таң ыз. В) 0, 4;
$$$ 217 Реакцияның жылдамдығ ы мен жылдамдық константасының айырмашылығ ы неде?
D) жылдамдық концентрация мен температурағ а, ал жылдамдық константасы тек қ ана температурағ а тә уелдi;
$$$ 218 Реакцияның температуралық коэффициентi (Вант-Гофф коэффициентi) g = 2 делiк. Температураны 200- қ а арттырғ анда реакция жылдамдығ ы қ анша есеге ө седi? 4 есе $$$ 219 Температураны 400 -қ а арттырғ анда реакция жылдамдығ ы 16 есеге ө седi делiк. Сонда реакцияның температуралық коэффициентi (Вант-Гофф коэффициентi) қ аншағ а тең болғ аны? А) g = 2;
$$$ 220 Реакцияның кинетикалық тең деуi V = k С12 С2 тең деуi арқ ылы ө рнектеледi делiк. Реакцияның ретiн анық таң ыз.
$$$ 221 Реакцияның жылдамдығ ы заттың концентрациясына тә уелдi болмаса, онда оның ретi қ аншағ а тең болғ аны? Е) 0.
$$$ 222 Реакцияның кинетикалық тең деуi: V = kСАСВ2. Реакцияның ретiн анық таң ыз. А бойынша бірінші ретті В бойынша екінші ретті
$$$ 223 Реакцияның кинетикалық тең деуi: V = k. Реакцияның ретiн анық таң ыз. $$$ 224 Реакцияның жартылай ыдырау периоды ә рекеттесетiн заттың бастапқ ы концентрациясына тә уелдi емес делiк. Сонда реакцияның ретi нешеге тең болғ аны? В) 0;
$$$ 225 Қ орғ асын мен магний пластинкасы, ө здерiнiң сә йкес тұ здарының ерiтiндiлерiне батырылып, егер [Pb2+]=[Mg2+]=0, 01 моль/л. E0Mg2+/Mg= -2, 36B; E0Pb2+/Pb=-0, 13B болса, онда осы гальваникалық элементтiң ЭҚ К қ андай болады? В)-2, 23 В
$$$ 226 250С-да судың иондық кө бейтіндісі KW тең:
В) 1, 0· 10-14
$$$ 227 Никель пластинка анод қ ызметiн атқ аратын гальваникалық элементтiң схемасы:
С)Ni0/Ni2+//Pb2+/Pb0
$$$ 228 Fe2O3(к)+3CO(г)=2Fe(к)+3CO2(г) реакциясы бойынша темiр (III) оксидiнің стандартты тү зiлу жылуын (кДж/моль) табың ыз: DН298 0х.р.=-28, 42 кДж; DН0298 СО(г)=-110, 4 кДж/моль; DН0298 СО2(г) =-393, 1 кДж/моль.
А)-819, 7
$$$ 229 Карбонаттардың стандартты тү зiлу жылуының мә нi бойынша ең тұ рақ тысы: С) SrCO3 DH0 тү з, 298=-1218.7 кДж/моль
$$$ 230 Стандартты тү зілу энтальпиясының (∆ Н0f) СИ жү йесіндегі ө лшем бірлігі: Е) кДж/моль
$$$ 231 Нернст тең деуін пайдаланып 0, 01 моль/л CuSO4 ерiтiндiсiндегi мыстың электродтық потенциалын (В) анық таң ыз: E0Cu2+/Cu=+0.34B. B) +0, 28
$$$ 232 0, 01 моль/л ZnSO4 тұ зы ерiтiндiсiндегi мырыштың электродтық потенциалын есептең iз: E0Zn2+/Zn = - 0, 76B. B) -0, 82
$$$ 233 Мырыш-кү мiс гальваникалық элементінің стандартты электрқ озғ аушы кү шін есептең iз: Е0Zn2+/Zn=-0, 76B. E0Ag+/Ag=+0, 80B.
$$$ 234 100 г суда 10 г глицеринді С3Н8О3 ерiткенде глицерин ерiтiндiсiнiң қ ату температурасы қ анша градусқ а тө мендейдi? М(С3Н8O3)=92 г/моль. Судың криоскопиялық константасы КН2О=1, 860С. С) 2, 020С
$$$ 235 Ерiтіндiнiң рН= 3 болса, сутегi иондарының концентрациясы(моль/л) қ аншағ а тең? 10-3 $$$ 236 Ерiтіндiнiң рН= 3 болса, ОН- иондарының концентрациясы(моль/л) қ аншағ а тең? 10-11 $$$ 237 Иондық тең деуі бойынша аяғ ына дейін жү ретін реакция қ айсысы? D)KCI + NaNO3=
$$$ 238 Молярлық концентрациясы 0, 01 моль/л HNO3 ерітіндісінің рОН мә нін есептең із. Е)12.
$$$ 239 Молярлық концентрациясы 0, 01 моль/л КОН ерітіндісінің рН мә нін есептең із. D) 12;
$$$ 240 Ә лсiз электролиттi кө рсетiң iз. А)NH4OH;
$$$ 241 NaH2PO4 1-сатысында диссоциацияланғ анда тү зiлетiн ион саны: А) 2;
$$$ 242 Қ ұ рамында 50 г тұ збен 200 г суы бар ерiтiндiдегi тұ здың массалық ү лесiн (%) есептең iз. 25%
$$$ 243 1000 мл ерiтiндiде 49 г H2SO4 бар болса, осы ерiтiндiнiң эквиваленттік концентрациясы(моль/л) қ андай? С)1;
$$$ 244 Кү штi электролиттi кө рсетiң iз. С)NaNO3;
$$$ 245 1 л ерітіндіде 5, 85 г NaCI (М(NaCI)=58, 5 г/моль) бар. Осы ерітіндінің молярлық концентрациясы неге тең (моль/л)? С) 0, 1;
$$$ 246 Негізгі тұ здың тү зілуіне қ ай тең деу сә йкес келеді? Е) Zn(OH)2+HNO3®¼
$$$ 247 Электр ө рісіндегі катионның тасымалдау саны: А)
$$$ 248 Кольрауш тең деуiн пайдаланып, ә лсіз электролиттің диссоциациялану дә режесін есептейтін ө рнек: С) $$$ 249 Сутек ионының концентрациясы [H+] =0, 02 моль /л ерітіндінің pH жә не pOH мә ндерін есептең дер. А)1, 7 жане 12, 3
Ерітіндінің сутектік кө рсеткіші рН=4, 30 болса, сутек ионының концентрациясын (моль/л)табың дар. В) 5, 0 ∙ 10-5.
|