![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Уравнение состояния идеальных газов. Основные свойства газовых смесей.
Основные свойства газовых смесей. Множество нескольких различных газов, между которыми невозможно осуществить химическое взаимодействие, называют смесью идеальных газов. Давление рассчитывается по формуле:
Pi = NikT/ V,
где i= 1, 2, r, называется парциальным,
r– число газов в смеси;
N – число молекул i-го газа;
V– объем смеси;
k– постоянная Больцмана;
Т – температура.
Закон Дальтона отражает зависимость между давлением смеси идеальных газов и их парциальными давлениями. Он гласит: «Давление смеси rидеальных газов и сумма их парциальных давлений равны между собой». Математическая формулировка закона Дальтона выглядит следующим образом:
Р = Р1 + Р2 +… + Pr = NkT/ V,
где N = N1 + N2 +. + Nr – число молекул в смеси r газов.
Закон Амага. Он отражает зависимость между объемом смеси идеальныхгазов и их парциальными объемами. Закон Амага гласит: «Объем смеси rидеальных газов и сумма их парциальных объемов равны между собой»:
V = V1+ V2+ … + Vr.
Параметры газовой смеси можно найти, зная закон Клапейрона:
PV = mRT,
Отношение массы каждого газа к общей массе смеси называют массовой долей:
g1 = m1/ m; g2= m2/ m; …; gn = mn/ m,
где g1, g2, gn– массовые доли;
m1, m2, mn– массы газов по отдельности;
m– масса смеси.
Сумма массовых долей всех газов смеси равняется единице.
Масса смеси является суммой масс газов, входящих в эту смесь.
Отношение парциального объема к объему всей смеси называют объемной долей:
r1= V1/ V, r2= V2/ V,., rn = Vn/ V,
где r1, r2, rn– объемные доли;
V1, V2,., Vn– парциальные объемы газов смеси;
V– объем смеси газов.
|