Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Соединения хрома
|
|
Оксид хрома(II) и гидроксид хрома(II) имеют основной характер
Cr(OH) 
+2HCl→ CrCl 
+2H 
O
Соединение хрома(II)-сильные восстановители; переходят в соединение хрома(III) под действием кислорода воздуха.
2CrCl 
+ 2HCl → 2CrCl 
+ H 
4Cr(OH) 
+ O 
+ 2H 
O→ 4Cr(OH) 
Оксид хрома(III) Cr 
O 
- зеленый, нерастворимый в воде порошок. Может быть получен при прокаливании гидроксида хрома(III) или дихроматов калия и аммония:
2Cr(OH) 
- 
→ Cr 
O 
+ 3H 
O
4K 
Cr 
O 
- 
→ 2Cr 
O 
+ 4K 
CrO 
+ 3O 
(NH 
) 
Cr 
O 
- 
→ Cr 
O 
+ N 
+ H 
O
С концентрированными растворами кислот и щелочей взаимодействует с трудом:
Сr2О3 + 6 КОН + 3Н2О = 2К3[Сr(ОН)6]
Сr2О3 + 6НСl = 2СrСl3 + 3Н2О
Гидроксид хрома (III) Сr(ОН)3 получают при действии щелочей на на растворы солей хрома (III):
СrСl3 +3КОН = Сr(ОН)3↓ + 3КСl
Гидроксид хрома (III) представляет собой осадок серо – зеленого цвета, при получении которого, щелочь надо брать в недостатке. Полученный таким образом гидроксид хрома (III), в отличие от соответствующего оксида легко взаимодействует с кислотами и щелочами, т.е. проявляет амфотерные свойства:
Сr(ОН)3 + 3НNО3 = Сr(NО3)3 + 3Н2О
Сr(ОН)3 + 3КОН = К3[Сr(ОН)6] (гексагидроксохромит К)
При сплавлении Сr(ОН)3 со щелочами получаются метахромиты и ортохромиты:
Cr(OH)3 + KOH = KCrO2 (метахромит К) + 2H2O
Cr(OH)3 + KOH = K3CrO3 (ортохромит К) + 3H2O