Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Опыт 5. Восстановительные свойства соединений олова (II)
|
|
К 1-2 каплям раствора хлорида олова SnCl2 прилить по каплям раствор щелочи до растворения первоначально образовавшегося осадка. К полученному раствору тетрагидроксостанната(II) натрия прилить 2-3 капли раствора соли висмута (Bi(NO3)3), перемешать. Сначала образуется белый осадок Bi(OH)3, затем он чернеет, восстанавливаясь до металлического висмута. Тетрагидроксостаннат(II) натрия при этом окисляется в гексагидроксостаннат(IV) натрия. Написать уравнения всех реакций.
Контрольные вопросы
1. Соответствующими уравнениями реакций доказать амфотерный характер гидроксидов олова (II) и свинца (II).
2. Написать в молекулярной и ионной формах уравнения реакций получения гидроксида олова (IV) и взаимодействия его с кислотами и щелочью.
3. Какой из указанных гидроксидов проявляет более основные свойства: Sn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)4?
4. Как получить тиостаннат аммония из SnCl2? Написать уравнения реакций.
5. Почему при приготовлении раствора SnCl2 воду подкисляют соляной кислотой? Написать уравнение реакции гидролиза SnCl2 в молекулярной и ионной формах. Как влияет на степень гидролиза: а) добавление воды; б) добавление соляной кислоты?
6. Закончить уравнение реакции:
PbO2 + MnSO4 + H2SO4 ® HMnO4 +...
Уравнять методом ионно-электронного баланса.
7. Закончить уравнения реакций и написать их в ионной форме:
а) Sn + HNO3 (конц.) ®
б) Zn + SnCl2 ® ZnCl2 + …
8. Соответствующими реакциями доказать, что соединения олова(II) обладают восстановительными свойствами.
9. Составить уравнения реакций взаимодействия свинца с разбавленной азотной кислотой.
10. Написать электронные формулы атомов олова и свинца. Какой из этих элементов обладает более выраженными металлическими свойствами?
11. Какое сходство и различие наблюдается в строении электронных оболочек атомов углерода, олова и свинца? Как это отражается на их свойствах?
12. Почему разбавленная серная кислота не растворяет свинец, а концентрированная – растворяет? Объяснить, написать уравнения реакций.
13. Написать электронные формулы ионов: Sn+2, Sn+4, Pb+2, Pb+4.
14. Как влияет заряд иона металла на кислотно-основной характер соответствующих им оксидов и гидроксидов олова и свинца?
15. Привести уравнения реакций, подтверждающих восстановительный характер ионов Sn2+, Pb2+ и окислительный характер ионов Sn4+, Pb4+.
16. Написать уравнения реакций: а) олова с концентрированным раствором щелочи; б) свинца с концентрированным раствором щелочи.
17. Написать уравнения реакций для следующих превращений:
Sn ® SnCl2 ® Sn(OH)2 ® Na2[Sn(OH)4] ® Na2[Sn(OH)6]
18. Написать уравнения реакций для следующих превращений:
Sn ® Sn(NO3)2 ® Na2SnO2 ® Sn(OH)2 ® SnCl2
19. Написать уравнения реакций для следующих превращений:
Pb ® Pb(NO3)2 ® PbCrO4 ® Na2[Pb(OH)4] ® Pb(OH)2
20. Написать уравнения реакций для следующих превращений:
PbO2 ® PbCl2 ® Pb(OH)2 ® K2[Pb(OH)4] ® PbCl2.