Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Катодная защита (электрозащита)
В химический стакан емкостью 200 мл налейте до 2/3 объема 3%-го раствора NaCl, добавив несколько капель раствора K 3[ Fe (CN)6]4. Закрепите в штативе для электродов угольный и стальной (предварительно зачищенный) электроды и, не опуская в стакан с электролитом, подсоедините угольный электрод к положительному полюсу источника постоянного тока, стальной – к отрицательному. Опуская электроды в стакан с раствором NaCl, одновременно включайте источник тока, пропуская ток в течение 1 – 2 мин при напряжении не более 10 В. Что Вы наблюдаете? Для сравнения в химический стакан емкостью 50 мл налейте 4 – 5 мл того же раствора NaCl с добавлением K 3[ Fe (CN)6]4. Опустите другой стальной электрод. Объясните появление синей окраски во втором случае и отсутствие ее в первом. Закончив опыт, слейте растворы в сосуд для отходов, стальные электроды промойте водой и тщательно просушите их фильтровальной бумагой. Составьте электрохимические схемы, возникающие в обоих случаях, уравнения анодно-катодных процессов, а также уравнения химической реакции образования турнбулевой сини во втором случае. В каких случаях на практике используется электрозащита от коррозии?
Контрольные вопросы 1. Коррозия металлов и ее виды 2. Какие химические процессы лежат в основе электрохимической коррозии? 3. Какие химические процессы лежат в основе химической коррозии? 4. Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении сплошности покрытия? Составьте уравнения анодного и катодного процессов. 5. Какие способы защиты от коррозии вы знаете? 6. Находящиеся в контакте медь и никель поместили в растворы: а) HCl (pН =2) и б) NaCl (pН = 7). Какой металл будет подвергаться коррозии и почему? Определите электрохимическую и термодинамическую возможности процессов коррозии в обоих случаях, составив схемы электрохимических систем, уравнения первичных (анодно-катодных) и вторичных реакций. Какая среда более опасна и почему? 7. Луженая медь находится в условиях влажной атмосферы. Составьте схему электрохимической системы и уравнения процессов коррозии при нарушении целостности покрытия. Оцените надежность такой защиты от коррозии. 8. Приведите схему протекторной защиты стального оборудования в растворе без доступа кислорода. Напишите уравнения электродных реакций. 9. Приведите схему катодной защиты (электрозащиты) свинцового кабеля в условиях кислой почвы и свободного доступа кислорода. Запишите уравнения электродных реакций. В каких случаях используется электрозащита? 10. Если на стальной предмет нанести каплю воды, то коррозии подвергается средняя, а не внешняя часть смоченного металла. После высыхания капли в ее центре появляется пятно ржавчины. Чем это можно объяснить? Какой участок металла, находящийся под каплей воды, является анодным и какой катодным? Составьте уравнения соответствующих процессов.
|