Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Общие требования к составлению отчета по лабораторным работам
|
|
Отчет оформляется студентами индивидуально с учетом задания. Он должен быть составлен аккуратно, грамотно с последовательным изложением материала. Графики выполняются на миллиметровой бумаге, подписываются, указывается их номер (рис. 1 и т.д.). Таблицы также подписываются и нумеруются (табл. 1 и т.д.). Математические формулы, уравнения реакций записываются в середине строки с интервалом от текстовой части.
Отчет представляется по следующей схеме:
Экспериментальная часть
Цель работы (определяется общая задача, стоящая перед экспериментатором).
1. Наименование первого опыта.-
1.1. Краткое описание хода опыта (условия его проведения, основные вещества, уравнение реакции и т.д.). Данные опыта (результаты наблюдений, измерений, оформление таблиц).
1.2. Расчет и анализ полученных результатов с использованием теоретических положений, законов по данному вопросу (построение графиков).
1.3. Вывод (краткое обобщение полученных результатов в соответствии с наименованием опыта).
Все последующие опыты описываются по указанной схеме, например, второй опыт — 2, 2.1., 2.2. и т.д.
Приложения
Приложение 1. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы
E° – Стандартный окислительно-восстановительный потенциалы, В
«к» – кислотная среда; «н» – нейтральная среда; «щ» – щелочная среда;
«Ох» – окисленная форма; «Red» – восстановленная форма
| Ox/Red | E°, среда |
| Ag+ / Ag | +0, 80 к |
| [Ag(CN)2]- / Ag, CN- | -0, 43 щ |
| Al3+/ Al | -1, 70 к |
| Al(OH)3 / Al | -1, 49 н (pH=6) |
| [Al(OH)4]- / Al | -2, 34 щ |
| At2 / At- | +0, 20 к, щ |
| Au3+ / Au | +1, 50 к |
| [Au(CN)2]- / Au, CN- | -0, 76 щ |
| Be2+ / Be | -1, 85 к |
| [Be(OH)4]2- / Be | -2, 52 щ |
| Bi3+ / Bi | +0, 32 к |
| Bi(OH)3 / Bi | -0, 38 щ |
| Br2 / Br- | +1, 09 к, щ |
| BrO- / Br2 | +0, 43 щ |
| BrO3 -/ Br2 | +1, 51 к |
| BrO3- / Br2 | +0, 52 щ |
| CH3CHO/ C2H5OH | +0, 19 к |
| CO2 / H2C2O4 | - 0, 47 к |
| Ca2+/ Ca | - 2, 86 к |
| Cd2+/ Cd | - 0, 40 к |
| Cl2 / Cl- | +1, 40 к, щ |
| ClO- / Cl2 | +0, 48 щ |
| ClO- / Cl2 | +2, 14 к |
| ClO3- / ClO- | +0, 48 щ |
| ClO3- / Cl2 | +0, 48 щ |
| ClO3- / Cl2 | +1, 47 к |
| ClO4- / ClO3- | +1, 19 к |
| Co3+ / Co2+ | +1, 38 к |
| CoO(OH) / Co(OH)2 | +0, 19 щ |
| Cr3+ / Cr2+ | -0, 41 к |
| Cr(OH)3 / Cr(OH)2 | -1, 18 щ |
| CrO42- / [Cr(OH)6]3- | -0, 17 щ |
| Ox/Red | E°, среда |
| Cr2O72- / Cr3+ | +1, 33 к |
| Cu2+/ Cu | +0, 34 к |
| Cu2+ / Cu2O | +0, 21 к |
| Cu2+, Br- / CuBr | +0, 66 к |
| Cu2+, CN- / [Cu(CN)2]- | +1, 11 щ |
| Cu2+, Cl- / CuCl | +0, 55 к |
| Cu2+, Cl- / [CuCl2]- | +0, 49 к |
| Cu2+, I- / CuI | +0, 86 к |
| Cu2+, I- / [CuI2]- | +0, 69 к |
| [Cu(NH3)2]+ / Cu, NH3 | -0, 12 щ |
| [Cu(NH3)4]2+ / Cu, NH3 | -0, 07 щ |
| Cu2O / Cu | +0, 47 к |
| Cu2O / Cu | -0, 37 щ |
| Fe2+ / Fe | -0, 44 к |
| Fe3+ / Fe2+ | +0, 77 к |
| FeO(OH) / Fe(OH)2 | -0, 67 щ |
| F2 / F- | +2, 87 щ |
| F2 / HF | +3, 09 к |
| H+ / H2 | ± 0, 00 к |
| H+ / H2 | -0, 42 н (pH=7) |
| H2O / H2 | -0, 83 щ |
| H2, Ca2+ / CaH2 | -2, 16 к |
| HBrO / Br2 | +1, 57 к |
| HClO / Cl2 | +1, 63 к |
| H2O2 / H2O | +1, 76 к |
| H2O2 / OH- | +0, 94 щ |
| H3PO4 / H(PH2O2) | -0, 39 к |
| H3PO4 / H2(PHO3) | -0, 28 к |
| H3PO4 / P | -0, 38 к |
| HSO3- / S | +0, 48 к |
| Hg2+/ Hg | +0, 85 к |
| HgCl2 / Hg2Cl2, Cl- | +0, 66 к |
| Hg2Cl2 / Hg, Cl- | +0, 27 к |
| [HgI4]2- /Hg, I- | -0, 04 к |
| [I(I)2]- / I- | +0, 54 к, щ |
| I2 / I- | +0, 54 к, щ |
| IO3- / I- | +1, 08 к |
| IO3- / I- | +0, 25 щ |
| Ox/Red | E°, среда |
| IO3- / I2 | +1, 19 к |
| IO3- / I2 | +0, 20 щ |
| Mg2+/ Mg | -2, 37 к |
| Mg(OH)2 / Mg | -2, 69 щ |
| MnO(OH)/Mn(OH)2 | +0, 17 щ |
| MnO2 / Mn2+ | +1, 24 к |
| MnO4- / MnO2 | +0, 62 н (pH=8) |
| MnO4- / MnO2 | +1, 73 н (pH=6) |
| MnO4- / MnO42- | +0, 56 щ |
| MnO4- / Mn2+ | +1, 53 к |
| N2 / NH4+ | +0, 27 к |
| N2 / N2H5+ | -0, 23 к |
| N2 / NH3. H2O | -0, 74 щ |
| N2 / N2H4. H2O | -1, 12 щ |
| N2 / NH3OH+ | -1, 87 к |
| N2 / NH2OH. H2O | -3, 04 щ |
| NO2- / NO | +1, 20 к |
| NO2- / NO | -0, 45 щ |
| NO2- / N2O | +0, 16 щ |
| NO3- / HNO2 | +0, 93 к |
| NO3- / NO2- | +0, 01 щ |
| NO3- / NH3. H2O | -0, 12 щ |
| NO3- / NH4+ | +0, 88 к |
| NO3- / NO | +0, 96 к |
| NO3- / NO2 | +0, 77 к |
| Na+/ Na | -2, 71 к, щ |
| Na2O2 / H2O, Na+ | +2, 86 к |
| Na2O2 / OH-, Na+ | +1, 20 щ |
| NaBiO3 /Bi(OH)3, Na+ | +0, 37 щ |
| NaBiO3 / Bi3+, Na+ | +1, 81 к |
| Ni2+ / Ni | -0, 23 к |
| NiO(OH) / Ni2+ | +2, 25 к |
| NiO(OH) / Ni(OH)2 | +0, 78 щ |
| O2 / HO2- | -0, 08 щ |
| O2 / H2O | +1, 23 к |
| O2 / H2O2 | +0, 69 к |
| O2 / H2O2 | -0, 13 щ |
| Pb2+ / Pb | -0, 13 к |
| PbO2 / Pb2+ | +1, 46 к |
| Ox/Red | E°, среда |
| PbO2 / [Pb(OH)3]- | +0, 19 щ |
| (Pb2IIPbIV)O4 / Pb2+ | +2, 16 к |
| S / H2S | +0, 14 к |
| S / S2- | -0, 44 щ |
| SO2 / S | +0, 45 к |
| SO2 / SO3S2- | +0, 39 к |
| SO32- / S | -0, 66 щ |
| SO32- / S | +0, 58 к |
| SO32- / SO3S2- | -0, 59 щ |
| SO42- / H2S | +0, 31 к |
| SO42- / S | +0, 35 к |
| SO42- / S | -0, 75 щ |
| SO42- / S2- | +0, 15 к |
| SO42- / S2- | -0, 67 щ |
| SO42- / SO2 | +0, 16 к |
| SO42- / SO2 | -1, 50 щ |
| SO42- / SO32- | -0, 93 щ |
| SO42- / SO32- | -0, 10 к |
| SO42- / SO3S2- | +0, 28 к |
| SO42- , Cu2+ / CuS | +0, 42 к |
| SO42- , Fe3+ / FeS | +0, 33 к |
| S4O62- / SO3S2- | +0, 02 н |
| S2O6(O2)2- / SO42- | +1, 96 к |
| SO3S2- / S | +0, 51 к |
| Sn2+/ Sn | -0, 14 к |
| [SnCl3]- / Sn, Cl- | -0, 20 к |
| [SnCl6]2- / [SnCl3]- | +0, 14 к |
| SnO2/ Sn | -0, 12 к |
| [Sn(OH)3]- / Sn | -0, 90 щ |
| [Sn(OH)6]2- / [Sn(OH)3]- | -0, 96щ |
| Tl3+ / Tl+ | +1, 28 к |
| Zn2+ / Zn | -0, 76 к |
| [Zn(NH3)4]2+ / Zn, NH3 | -1, 03щ |
| [Zn(OH)4]2- / Zn | -1, 26 щ |