Соли аммония

При добавлении кислоты равновесие смещается вправо как результат связывания ОН^–-ионов в Н₂О, т.е. идет обычная реакция нейтрализации:

.

При этом образуется соль NH₄Cl, которая называется нашатырем или хлоридом аммония. Все соли, содержащие катионы , стали называть солями аммония.

Подчеркнем, что донорные свойства аммиака из-за наличия НЭП столь сильны, а, следовательно, ХС азота с 4-м Н⁺ столь прочна, что сохраняет свою целостность при реакциях обмена солей аммония с другими солями или с кислотами:

,

.

То есть в этих реакциях подобен обычному катиону, например, K⁺. Но поскольку соли аммония соответствуют слабому основанию, то в водных растворах идет гидролиз этих солей по катиону, и разрушается. Даже сухие соли аммония гидролизуются под действием влаги воздуха. Например:

.

Образующийся при этом гидрат аммиака легко отщепляет NH₃. (Поэтому им пахнут все соли аммония).

Гидролиз резко усиливается при добавлении щелочи, т.к. ионы ОН^–, связывая протоны в молекулы очень слабого электролита Н₂О, переводят в гидрат аммиака практически полностью:

.

(Данная реакция является качественной на ионы аммония – их присутствие легко устанавливается по запаху, характерному для аммиака). Разрушается также при нагревании раствора, например, нашатыря, а тем более сухой соли:

.

При этом разрываются химические связи (между NH₃ и H⁺), поэтому процесс называется химической возгонкой (в отличие от физической возгонки, например, I₂, идущей без разрушения ХС). Если получающиеся газы (NH₃ и HCl) по газоотводной трубке направить в другой (ненагреваемый) сосуд, то, охлаждаясь в нем, они снова образуют соль NH₄Cl.

Возгонка солей аммония используется для отделения их от нелетучих веществ (в частности, NaCl). Кроме того, способность нашатыря разлагаться помогает, например, очищать поверхность медного паяльника от оксида меди. А именно: хлороводород (он образуется из хлорида аммония на горячем паяльнике) реагирует с оксидом меди:

,

а NH₃ восстанавливает медь в CuCl₂ до Cu⁰ (другие продукты: N₂ и HCl).