Тест 47

1. Укажите справедливые утверждения:

а) во II-V периодах из простых веществ галогены являются самыми сильными окислителями

б) в твёрдом состоянии галогены образуют ионную кристаллическую решётку

в) фтор в соединениях с другими элементами проявляют единственную степень окисления

г) температура плавления солей в ряду NaI→ NaCI→ NaF возрастает

2. В молекуле какого галогеноводорода связь Н-галоген самая прочная?

а)йодоводорода б)бромоводорода в)фтороводорода г)хлороводорода

3. По формулам электронных конфигураций определите, какой атом является самым сильным окислителем:

а)…3s²3p⁵ б)…2s²2p⁵ в)…4s²4p⁵ г)…5s²5p⁵

4. Иону с наиболее выраженными восстановительными свойствами отвечает электронная конфигурация:

а)[…2s²2p⁶]^- б)[…3s²3p⁶]^- в)[…4s²4p⁶]^- г)[…5s²5p⁶]^-

5. Укажите формулу самой слабой кислоты:

а)HCIO₄ б)HCI в)HF г)HI

6. Оба вещества – водород и хлор – взаимодействуют с:

а) водой б) аммиаком в) кальцием г)гидроксидом кальция

7. Отметьте формулы соединений, в которых степень окисления хлора равна + 1:

а) KCIO₄ б) HCIO в) Ca(CIO)₂ г) SCI₂

8. Какие утверждения для хлора неверны?

а) атомы хлора отличаются от атомов других элементов числом протонов в ядре

б) атомы хлора отличаются от атомов других галогенов числом валентных электронов

в) в ряду галогенов хлор наиболее активен

г) в реакциях с металлами хлор является окислителем

9. Укажите схемы реакций замещения:

а) MnO₂+HCI → б) KOH + CI₂ t⁰

в) CaI₂(р-р)+СI₂→ г) CH₄ + CI₂ освещение

10. Максимальный объём (л, н. у.) хлороводорода, который можно получить из 100 г технического NaCI, содержащего 10 % примесей, равен:

а) 38, 3 б) 41, 4 в) 34, 5 г) 37, 6

Тема 18. Соляная кислота и другие соединения хлора
Тест 48

1. Укажите схемы реакций, в которых соляная кислота окислитель:
а) МnO₂ + НСI→ б) Zn + НСI→ в) СuО+ НСI→ г) Fе + НС1→
2. Соляная кислота является восстановителем, реагируя с:
а) КМnO₄ б) КСIО₃ в) NН₃ г) МnO₂
3. Отметьте формулы веществ, с которыми реагирует соляная кислота:
а) Са(HSО₃)₂ б) Nа₂SO₄ в) АgNO₃ г) Аu
4. Укажите схему реакции, в которой образуется хлорат калия:
а) СI₂ + KOH кoмнатная температураб) КМnO₄ + HCI →
в) КОН + СI₂ t⁰ г) КОН + НСI →
5. В каких реакциях, схемы которых приведены ниже, могут получиться хлориды?
а) ВаSO₄ + НСI → б) МnO₂ + НСI →
в) KOH + CI₂ → г) КСIО₃ t⁰, kat

6. Укажите схемы осуществимых реакций с участием соляной кислоты:

а) Cu + HCI (разб.) → б) K₂SiO₃ + HCI →

в) HCI + NH₄HCO₃ → г) HCI + SiO₂ →

7. Равновесие реакции 4НСI(г) + О₂(г)↔ 2Н₂О(г) + 2СI₂(г) смещается вправо в результате:
а) повышения давления б) увеличения концентрации НСI в) понижения давления г)удаления СI₂ из реакционной среды

8. Укажите схему реакции лабораторного получения хлороводорода:
а) СН₄ + СI₂ освещение б) К₂SO₄(р-р) + ВаСI₂(р-р)→
в) NаСI(кр) +Н₂SO₄ (конц.)→ г) NаСI(р-р) + Н₂SO₄ (разб.)→

9. В каких группах все вещества, формулы которых приведены ниже, реагируют с соляной кислотой?
а) Сu(ОН)₂, ZnSO₄, АgNO₃ б) МnO₂, СаСО₃, КСIО₃
в) NaHСО₃, NаВг, Аg г) АI₂O₃, Nа[АI(ОН)₄], Fе

10. Какой объем кислорода (л, н.у.) выделится при термическом разложении 245 г бертолетовой соли?
а) 44, 8 б) 67, 2 в) 89, 6 г) 112, 0