Некоторые свойства актиноидов

Способы получения. Торий, протактиний и уран встречаются в природе и поэтому могут быть получены из их соединений электролизом расплавов или с помощью металлотермического восстановления типа:

UF₄ + 2Сa 2CaF₂ + U.

Остальные актиноиды получаются с помощью различных ядерных превращений, причем берклий и последующие актиноиды образуются в столь ничтожных количествах, что их металлические свойства практически не изучены.

Химические свойства. Торий, протактиний, уран, нептуний, плутоний, америций и кюрий представляют собой типичные металлы с относительно высокой химической активностью. На воздухе они быстро окисляются кислородом и азотом; при нагревании взаимодействуют с большинством других неметаллов:

– с кислородом: при нагревании образуют оксиды ЭО₂, ЭО₃ (уран – U₃O₈, протактиний – Ра₂О₅);

– с галогенами при нагревании – галогениды ЭHal₃, ЭHal₄, ЭHal₅, ЭHal₆;

– с серой при нагревании – сульфиды ЭS, Э₂S₃, ЭS₂;

– с азотом при нагревании – нитриды ЭN, Э₂N₃, Э₃N₄, ЭN₂;

– с водородом при температуре 250–500°С – гидриды ЭН₂, ЭН₃, ЭH₄;

– с углеродом при температуре ~1700°С – карбиды ЭС, Э₂С₃ и ЭС₂.

Торий, протактиний, уран, нептуний, плутоний, америций и кюрий довольно легко окисляются водой и кислотами; со щелочами при обычных условиях не взаимодействуют:

– с водой при нагревании образуют гидроксиды Э(ОН)₃ и Э(ОН)₄ (торий и уран – оксиды ЭО₂);

– с разбавленной серной кислотой реагируют с образованием водорода и сульфатов Э₂(SO₄)₃ и Э(SO₄)₂);

– с соляной кислотой – с образованием ЭCl₃ и ЭCl₄;

– с концентрированными азотной и серной кислотами – с образованием нитратов и сульфатов Э³⁺ и Э⁴⁺.