![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Кислоты
Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. (С точки зрения теории электролитической диссоциации: кислоты электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только H+). Классификация: 1. По составу: бескислородные и кислородсодержащие. 2. По числу атомов водорода, способных замещаться на металл: одно- (I), двух-(II), трёхосновные (III)... Бескислородные:
Кислородсодержащие:
Получение 1. Взаимодействие кислотного оксида с водой (для кислородсодержащих кислот): SO3 + H2O = H2SO4 P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 2. Взаимодействие водорода с неметаллом и последующим растворением полученного продукта в воде (для бескислородных кислот): H2 + Cl2 = 2HCl H2 + S = H2S 3. Реакциями обмена соли с кислотой: Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3 в том числе, вытеснение слабых, летучих или малорастворимых кислот из солей более сильными кислотами: Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl 2NaCl(тв.) + H2SO4(конц.) = Na2SO4 + 2HCl↑ Химические свойства 1. Действие на индикаторы: лакмус – красный, метилоранж - розовый 2. Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации): H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O
3. Взаимодействие с основными оксидами: CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O 4. Взаимодействие с металлами: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ (металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, кислоты-неокислители). 5. Взаимодействие с солями (реакции обмена), при которых выделяется газ или образуется осадок: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ +2HCl 2HCl + K2CO3 = 2KCl + H2O + CO2↑ Соли Соли - сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотныхостатков. Это наиболее многочисленный класс неорганических соединений. Соли делятся на: средние, кислые, основные, двойные, смешанные, комплексные. Средние соли образуются при полном замещении атомами металла атомов водорода в кислоте. При диссоциации дают только катионы металла (или NH4+) Na2SO4 ↔ 2Na+ +SO42- NH4Cl ↔ NH4+ + Cl- Кислые соли образуются при неполном замещении атомов водорода атомами металла. Называются кислые соли путем добавления приставки «гидро» к ее названию. При диссоциации дают катионы металла (NH4+), ионы водорода и анионы кислотного остатка. NaHCO3 ↔ Na+ + HCO3- ↔ Na+ + H+ + CO32- гидрокарбонат натрия Основные соли являются продуктами неполного замещения групп OH- соответствующего основания на кислотные остатки. В название соли добавляется приставка «гидроксо». При диссоциации дают катионы металла, анионы гидроксила и кислотного остатка. Zn(OH)Cl ↔ [Zn(OH)]+ + Cl- ↔ Zn2+ + OH- + Cl- хлорид гидроксоцинка Двойные соли. При диссоциации дают два катиона и один анион.
KAl(SO4)2 ↔ K+ + Al3+ + 2SO42- сульфат калия-алюминия Смешанные соли образованы одним катионом и двумя анионами: CaOCl2 ↔ Ca2+ + Cl- + OСl- хлорид гипохлорит кальция Комплексные соли. Содержат сложные катионы или анионы. [Ag(NH3)2]Br ↔ [Ag(NH3)2]+ + Br- бромид диамминсеребра (I) Na[Ag(CN)2] ↔ Na+ + [Ag(CN)2]- дицианоаргентат (I) натрия
|