Задачи для самостоятельного решения. 1.1. Вычислить концентрацию ионов натрия и сульфат-ионов в 5%- растворе сульфата натрия (r=1.042 г/мл).

1.1. Вычислить концентрацию ионов натрия и сульфат-ионов в 5%- растворе сульфата натрия (r=1.042 г/мл).

1.2. Сколько воды необходимо прибавить к 100 мл 0.01 М раствора синильной кислоты HCN, чтобы степень диссоциации кислоты возросла в 4 раза? Как изменится рН раствора?

1.3. Во сколько раз изменится степень диссоциации HCN, если к полученному в предыдущей задаче раствору добавить 0.1 г HNO₃?

2.1. Определить рН 0.01М раствора гидроксида калия.

2.2. Перекись водорода Н₂О₂ является слабой кислотой. Вычислить степень диссоциации и рН 1М раствора перекиси водорода, если К_а=1.4× 10^-12.

2.3. Рассчитать концентрацию ионов НО₂^- в растворе, 1 л которого содержит 1 моль перекиси водорода и 0.001 моля HCl.

3.1. Вычислить концентрацию хлорид-ионов в 0.03 М растворе хлорида бария.

3.2. Рассчитать концентрации всех ионов, образующихся при диссоциации H₂S в его 0.05 М растворе.

3.3. К 0.2 М раствору HCN добавили такое количество KCN, что концентрация соли в растворе стала равна 0.02 моль/л. Как изменится при этом степень диссоциации синильной кислоты?

4.1. Определить рН2%- раствора гидроксида натрия (r=1.021 г/мл).

4.2. Найти концентрацию NH₄OH, при которой ее степень диссоциации равна 2%. Вычислить концентрацию ионов водорода в таком растворе.

4.3. Как изменится рН, если к 1 л 1 М раствора гидроксида аммония прибавить 100 мл 20%- раствора хлорида аммония (r=1.057 г/мл)?

5.1. Какой раствор имеет более щелочную среду: 2%- раствор КОН (r=1.016 г/мл) или 1.6%- раствор NaOH (r=1.016 г/мл)?

5.2. Степень диссоциации хлорноватистой кислоты HClO в ее 0.001 М растворе равна 0.71%. Определите константу диссоциации и рН раствора.

5.3. Рассчитать концентрацию ионов ClO^- в растворе, 150 мл которого содержат 1.5 10^-3 молей HClO и 1.5 10^-3 молей HCl.

6.1. Вычислить концентрацию ClO₄^- ионов в растворе, содержащем 3 г хлорной кислоты HClO₄ в 300 мл раствора.

6.2. Определить константу диссоциации плавиковой кислоты HF и рН раствора, если ее степень диссоциации в 0.25 М растворе равна 5.1%.

6.3. В каком объемном отношении необходимо смешать растворы из заданий 6.1 и 6.2, чтобы степень диссоциации HF уменьшилась в 6 раз?

7.1. Какую массу КОН надо растворить в 1 л воды, чтобы рН полученного раствора стал равен 12?

7.2. Степень диссоциации бромноватистой кислоты HBrO в растворе и рН раствора соответственно равны 0.04% и 5.3. Определить концентрацию раствора кислоты и константу ее диссоциации.

7.3. Какую массу КBrO надо добавить к 1 л раствора HBrO из предыдущего задания, чтобы концентрация ионов водорода уменьшилась в 5 раз

8.1 Рассчитать концентрации ионов бария и хлорид-ионов в 3%- растворе хлорида бария BaCl₂ (r=1.025 г/мл).

8.2 Во сколько раз изменится степень диссоциации и на сколько единиц изменится рН, если раствор слабого электролита разбавить в 100 раз?

8.3 Во сколько раз изменится степень диссоциации слабого электролита, если в раствор добавить соль, имеющую со слабым электролитом одинаковые ионы, а концентрации соли и слабого электролита равны? Задачу решить в общем виде.

9.1 Вычислить концентрацию нитрат-ионов в 0.02 М растворе Al(NO₃)₃.

9.2 Определить концентрации всех ионов в 0.01 М растворе угольной кислоты.

9.3 К 0.1 М раствору HClO добавили такое количество КClO, что концентрация соли в растворе стала равна 0.005 моль/л. Как изменилась степень диссоциации кислоты?

10.1 Вычислить концентрацию ионов Sr²⁺ и NO₃^- в 8%- растворе Sr(NO₃)₂ (r=1.072г/мл).

10.2 Какой объем воды необходимо прибавить к 300 мл 0.0025 М- раствора H₂S, чтобы степень диссоциации кислоты возросла в 3 раза? Как изменится рН раствора?

10.3 Во сколько раз изменится степень диссоциации кислоты в полученном в предыдущей задаче растворе, если к нему добавить 1 г серной кислоты?

11.1 Рассчитать рН 0.3%- раствора HClO₄ (r=1.002 г/мл).

11.2 Вычислить степень диссоциации и рН в 0.01 М растворе HClO.

11.3 Рассчитать концентрацию ионов ClО^- в растворе, 1 мл которого содержит 1× 10^-5 моля HClO и 1× 10^-6 моля HCl.

12.1 Рассчитать рН 0.2%- раствора Ва(ОН)₂ (r=1.002 г/мл).

12.2 Рассчитать концентрацию HClO, при которой ее степень диссоциации равна 0.2%. Вычислить рН такого раствора.

12.3 Как изменится рН раствора предыдущей задачи, если к 2 л раствора прибавить 1 мл 2%- раствора KClO (r=1.013 г/мл)?

13.1 Какой раствор имеет более кислую среду: 1% -раствор HCl (r=1.003 г/мл) или 1%- раствор HClO₄ (r=1.005 г/мл)?

13.2 Определить константу диссоциации и степень диссоциации NH₄OH, если рН его 0.1 М раствора равен 11.13.

13.3 Рассчитать концентрацию ионов аммония в растворе, 300 мл которого содержат 0.1 моля NH₄OH и 0.1 моля КОН.

14.1 Какую массу гидроксида натрия необходимо растворить в 3 л воды, чтобы рН полученного раствора стал равен 11.5?

14.2 Степень диссоциации HClO в растворе и рН раствора равны соответственно 0.63% и 5.1. Рассчитать концентрацию раствора и константу диссоциации кислоты.

14.3 Какую массу КClO надо добавить к 1 л раствора кислоты из предыдущей задачи, чтобы концентрация ионов водорода уменьшилась в 7 раз?

15.1 Вычислить концентрацию ионов натрия и ионов водорода в растворе, 200 мл которого содержит 0.8 г гидроксида натрия.

15.2 Определить константу диссоциации NH₄OH и рН раствора, если степень диссоциации этого основания в 0.2 М растворе равна 0.95%.

15.3 В каком объемном отношении следует смешать растворы из заданий 15.1 и 15.2, чтобы степень диссоциации NH₄OH уменьшилась в 20 раз?

16.1 Рассчитать концентрации ионов калия и ионов HPO₄^2- в 3% -растворе K₂HPO₄ (r=1.021 г/мл).

16.2 Какой объем воды необходимо прибавить к 20 мл 0.1 М- раствора NH₄OH, чтобы степень диссоциации этого основания возросла в 10 раз? Как изменится рН раствора?

16.3 Как изменится степень диссоциации NH₄OH, если к полученному в предыдущей задаче раствору добавить 1 г NаOH?

17.1 Вычислить концентрацию ионов бария и нитрат-ионов в 0.003 М- растворе Ва(NО₃)₂.

17.2 Рассчитать концентрации ионов Н⁺, Н₂РО₃^- и НРО₃^2- в 0.8 М- растворе фосфористой кислоты, если ее константы диссоциации равны К_а1=1.6 × 10^-3 и К_а2=6.3× 10^-7.

17.3 К 0.15 М- раствору NH₄OH добавили такое количество NH₄Cl, что концентрация соли в растворе стала равна 0.2 моль/л. Рассчитать рН полученного раствора.

18.1 Рассчитать рН 0.2%- раствора азотной кислоты (r=1.001 г/мл).

18.2 Рассчитать степень диссоциации и рН 0.1 М раствора НСN.

18.3 Рассчитать концентрацию ионов СN^- в растворе, 2 л которого содержат 0.1 моля НСN и 0.0005 моля HCl.

19.1 Рассчитать концентрацию ионов SO₄^2- в 3%- растворе Al₂(SO₄)₃ (r=1.025 г/мл).

19.2 Рассчитать степень диссоциации и концентрацию угольной кислоты в растворе, если рН раствора равен 4.5.

19.3 Какую массу азотной кислоты достаточно растворить в 100 мл 0.02 М раствора угольной кислоты, чтобы степень диссоциации Н₂СО₃ уменьшилась в 150 раз?

20.1 Рассчитать рН 0.1%- раствора соляной кислоты (r=1.00 г/мл).

20.2 Определить константу диссоциации и степень диссоциации HBrO, если рН 0.001 М раствора этой кислоты равен 5.85.

20.3 Рассчитать концентрацию ионов BrO^- в растворе, 200 мл которого содержат 0.01 моля HBrO и 0.005 моля HBr.

21.1 Какую массу LiOH необходимо растворить в 1 л воды, чтобы рН полученного раствора стал равен 11?

21.2 Степень диссоциации NH₄OH в растворе и рН раствора равны соответственно 1.8% и 11. Рассчитать концентрацию раствора и константу диссоциации основания.

21.3 Какую массу NH₄Cl надо добавить к 1 л раствора предыдущей задачи, чтобы концентрация ионов водорода увеличилась в 10 раз?

22.1 Рассчитать концентрацию ионов хлора в растворе, в 100 л которого содержится 0.5 г ВаCl₂.

22.2 Определить константу диссоциации HBrO и рН раствора, если степень диссоциации HBrO в 0.01 М растворе равна 0.0447%.

22.3 Какую массу КBrO необходимо добавить к 1 л раствора предыдущей задачи, чтобы степень диссоциации HBrO уменьшилась в 10 раз?

23.1 Какую массу азотной кислоты необходимо растворить в 200 мл воды, чтобы рН полученного раствора стал равен 2.5?

23.2 Степень диссоциации НСN и рН раствора равны соответственно 0.089% и 6.05. Определить концентрацию раствора и константу диссоциации кислоты.

23.3 Какую массу КСN необходимо добавить к 1 л раствора предыдущей задачи, чтобы концентрация ионов водорода уменьшилась в 200 раз?

24.1 Рассчитать концентрации ионов калия и карбонат-ионов в 5.2%- растворе К₂СО₃ (r=1.044 г/мл).

24.2 Какой объем воды необходимо добавить к 10 мл 0.02 М раствора Н₂СО₃, чтобы степень диссоциации кислоты увеличилась в 2 раза? Как при этом изменится рН раствора?

24.3 Во сколько раз изменится степень диссоциации угольной кислоты в полученном в предыдущей задаче растворе, если к нему прибавить 0.001 г азотной кислоты?

25.1 Рассчитать концентрации ионов алюминия и хлора в 0.2 М- растворе хлорида алюминия.

25.2 Рассчитать степень диссоциации H₂S и концентрацию кислоты, если рН раствора равен 5.3.

25.3 Какую массу NaHS достаточно растворить в 750 мл 0.001 М- раствора H₂S, чтобы степень диссоциации кислоты уменьшилась в 10 раз?