Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Место и роль дисциплины в системе подготовки специалистов.
|
|
Неорганическая химия является одной из основных фундаментальных дисциплин и имеет огромное значение для подготовки инженеров-технологов пищевой отрасли. Химические знания – это теоретическая основа для освоения специальных дисциплин – химии и технологии вина, жиров и эфирных масел, молока и молочных продуктов.
1.2. Задачи дисциплины – последовательное изложение студентам теоретических основ и положений химии, формирование навыков и умений проведения химических исследований с учетом специфики аграрного университета, что способствует усвоению в будущем специальных дисциплин.
1.3.Требования к знаниям и умениям, полученных в ходе изучения дисциплины ____________________________________________.
Студенти должны
Знать:
· основные законы и понятия химии,
· современные представления о строении атомов и веществ,
· закономерности протекания химических реакций,
· основные положения современных теорий растворов, электролитической диссоциации,
· способы выражения концентрации раствора,
· свойства химических элементов и их соединений в зависимости от положения элемента в ПСХЭ.
Уметь:
*Выполнять определенный набор обязательных операций при выполнении химического эксперимента,
*работать с современными лабораторными приборами,
*проводить стехиометрические расчеты, готовить растворы заданной концентрации, определять концентрацию растворов,
*проводить статистическую и графическую обработку результатов эксперимента, систематизировать выводы.
Перечень дисциплин и их разделов (тем), усвоение которых необходимо при изучении дисциплины.
Настоящая дисциплина является базовой. Для ее успешного усвоения достаточно усвоить школьный курс.
Перечень дисциплин с указанием разделов (тем), которые базируются на изучаемой дисциплине
1. Аналитическая химия (рН, концентрация растворов, типы химических реакций, гидролиз солей, ОВР).
2. Физическая химия (закономерности протекания химических реакций, классы соединений, растворы, ОВР).
Распределение фонда учебного времени по модулям, видам занятий и соответствующим темам.
Тематический план дисциплины
| № зачет-ного креди-та | № и название содержательного модуля | Общее количество часов | Количество кредитов | Распределение времени | ||
| Аудиторные занятия | Самостоятельная работа | |||||
| Лек-ции | Лабораторно-практические занятия | |||||
| СМ- 1. Первоначальные химические понятия | 1, 0 | |||||
| СМ- 2. Строение атома и химическая связь | 1, 0 | |||||
| СМ- 3. Типы химических реакций и закономерности протекания | 2, 0 | |||||
| СМ- 4. Неметаллы | 1, 0 | |||||
| СМ- 5. Металлы | 1, 0 | |||||
| ИТОГО: | 6, 0 |
Содержание лекционного материала по модулям и темам
Лекции – 46 часов
| № лекций | Наименование модулей, тем и их краткое содержание | Количество часов |
СМ-1: Первоначальные химические понятия
| Предмет и задачи общей и неорганической химии. Основные понятия и законы химии. Кинетическая теория газов. Основные газовые законы. Количество вещества. Эквивалентное количество вещества | ||
| 2, 3 | Классификация и номенклатура неорганических соединений согласно Госстандарту Украины. Метод численных приставок. Метод Штока. Оксиды. Гидроксиды. Соли. Методы получения. Основные химические свойства. Понятие о неосновных классах неорганических соединений. |
СМ-2: Строение атома и химическая связь
| 4, 5 | Строение атома. Квантовые числа и их физический смысл. Атомные орбитали. Электронные формулы и графические энергетические схемы химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева как графическая интерпретация строения атомов. Энергия ионизации. Сродство к электрону. Электроотрицательность. Электронные семейства химических элементов. Деление элементов на металлы и неметаллы. Периодичность свойств элементов и их соединений. | |
| 6, 7 | Типы химической связи: ионная, ковалентная. Электронные (Льюисовы) формулы. Основные характеристики ковалентной связи: насыщенность, направленность, поляризуемость. Физический смысл понятия «валентность». Пространственное строение молекул в методе валентных связей (МВС). Понятие о степени окисления элементов. Общие представления о методе молекулярных орбиталей (ММО). Электронные энергетические диаграммы молекул кислорода, азота, оксида углерода(2). Гибридизация атомных орбиталей. Водородная связь. Межмолекулярные взаимодействия. Электронные эффекты в молекулах – индуктивный и мезомерный. Макросостояние вещества. Типы кристаллических решеток |