![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Определите, является данный комплекс диамагнетиком или парамагнетиком. ⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2
Механизм образования связей в комплексном ионе – донорно-акцепторный. донорно-акцепторный механизм образования связи (по методу ВС) А + В → АВ
Роль донора (поставщика пары электронов) играет лиганд, акцептором (принимает электроны на вакантные орбитали) является комплексообразователь. В комплексном ионе [Ni(NO2)4]2 – : акцептор – ион Ni2+ , доноры – ионы NO2-. Электронная формула комплексообразователя: Ni2+ … 3 d 84 s 0. Лиганды – NO2- - лиганды сильного поля, следовательно, под их воздействием электроны на 3 d -подуровне в ионе Ni2+ максимально спариваются. Распределение электронов комплексообразователя и лигандов по орбиталям:
: NO2 : NO2 : NO2 : NO2
Ni2+ 3d 4s 4p
Неподеленные пары электронов 4-х лигандов NO2- заполняют четыре гибридизованные свободные орбитали (одну 3 d -, одну 4 s -, две 4 p -) иона комплексообразователя Ni2+ . При образовании связей происходит dsp 2 - гибридизация, пространственная структура комплексного иона [Ni(NO2)4]2 - – плоский квадрат. В комплексном ионе [Ni(NO2)4]2 - нет неспаренных электронов, следовательно, данный комплекс является диамагнетиком.
ДОПОЛНИТЕЛЬНО: Гибридизация. Форма гибридной орбитали:
Рассмотрим примеры:
Молекула ВН3
H 1s1 H 1s1 H 1s1 sp2–гибридизация АО бора В; 3 s - связи, Ð 120°, ЭОB =2, 0, ЭОH = 2, 1 Þ DЭО ¹ 0 Þ Связь полярная, mсв ¹ 0 структура молекулы - плоский треугольник. m мол = S m св = 0 Þ молекула ВН3 - неполярная.
Молекула SnCl4 Sn …5s25p2 Þ Sn* …5s15p3 Cl … 3s23p5 Sn* …5s15p 3
Cl 3s23p5 Cl 3s23p5 Cl 3s23p5
sp3–гибридизация АО Sn (s -АО и 3 р- АО) структура молекулы Þ тетраэдр, 4 s - связи, Ð 109, 30 ЭОCl =3, 0, ЭОSn = 1, 8 Þ DЭО ¹ 0 Þ Связь полярная, mсв ¹ 0. m мол = S m св = 0 Þ молекула SnCl4 - неполярная.
ДОПОЛНИТЕЛЬНО: Комплексное соединение: [A+(m-n)(B)n]±mDm K[Ag(CN)2] Fe(H2O)6]Cl 2 [Cu(NH3)4]SO4 комплексный ион: [A+(m-n)(B)n]±m анионы – [Ag(CN)2]-, катионы – [Cu(NH3)4]2+, [Fe(H2O)6]2+ ВНУТРЕННЯЯ СФЕРА (комплекс)
комплексообразователь лиганды центральный ион A+(m-n) молекулы B или ионы B- ПРИМЕР: комплексные ионы: [Ag(CN)2]- [Cu(NH3)4]2+ комплексообразователи: Аg+ Cu2+ лиганды: CN - NН3 координационные числа: 2 4 Если комплексообразователь – d 1-9-элемент: орбитали лигандов, взаимодействуя с орбиталями комплексообразователя, оказывают влияние на состояние его электронов на d - орбиталях. Þ Неспаренные электроны, испытывая отталкивание от электронных пар лигандов, могут спариваться, переходя на более дальние от лигандов d- орбитали центрального атома. Электроны на d -подуровне комплексообразователя максимально спариваются под действием лигандов сильного поля. При действии лигандов слабого поля расположение электронов на d - подуровне не меняется. Для 3 d -элементов - спектрохимический ряд лигандов в порядке возрастания силы поля:
слабое поле среднее поле сильное поле I-< Br -< Cl- < ОН- < F- < H2O < NCS- < NH3 < NO2- < CN- < CO Для 4 d-, 5 d - элементов – все лиганды являются сильными. Возможные типы гибридизации при образовании комплексов
Примеры: 1. Комплекс [Fe(Н2О)6]2+ Комплексообразователь Fe2+: 3d64s0. Лиганды Н2О - лиганды среднего поля, а для Fe2+ (низшая степень окисления) они относятся к слабым. : Н2О: Н2О: Н2О: Н2О: Н2О: Н2О
Fe2+ 3d 4s 4p 4d
структура комплекса - октаэдр. 2. Комплекс [Fe(CN)6]4- Комплексообразователь Fe2+: 3d64s0. Лиганды CN - - лиганды сильного поля,
: CN-: CN-: CN-: CN-: CN-: CN- Fe2+ 3 d 4 s 4 p
d2sp3-гибридизация орбиталей, структура комплекса - октаэдр.
Наличие в комплексном соединении неспаренных электронов определяет магнитные свойства вещества. Если в комплексном ионе нет неспаренных электронов - данный комплекс является диамагнетиком. ( Комплекс [Fe(CN)6]4-). Если в комплексном ионе есть неспаренные электроны - данный комплекс является парамагнетиком. ( Комплекс [Fe(Н2О)6]2+).
|