Закон постоянства состава. Химические формулы

& Вопросы для самостоятельной подготовки

1. Что называют химическим явлением или реакцией? Чем химическое явление отличается от физического? Приведите примеры

2. Химическое соединение и смесь с точки зрения атомно-молекулярного учения. Укажите признаки, по которым смеси отличаются от химических соединений.

3. Что называют химической формулой? Виды химических формул: эмпирические, молекулярные, графические. Какую информацию несет химическая формула?

4. Как рассчитать массовую долю элемента в соединении?

5. Закон постоянства состава.

Типовые задачи с решениями

Задача № 1

Вычислите массовые доли углерода, водорода и кислорода в уксусной кислоте.

Решение:

1. Определяем молярную массу уксусной кислоты:

М (СН₃СООН) = 60 г/моль;

2. По формуле рассчитываем массовую долю элементов в соединении:

w(С) = 40, 0%; w(Н) = = 6, 67%;

w(О) = = 53, 33%.

Ответ: 40, 0%; 6, 67%; 53, 33%.

Задача № 2

Массовая доля кислорода в оксиде трехвалентного металла составляет 47, 06%. Определите металл.

Решение:

1. Запишем формулу оксида в виде Ме₂О₃ и определим его молярную массу, пользуясь формулой: ;

М_r = ; М (Ме₂О₃) = = 102 г/моль.

2. Рассчитаем молярную массу металла:

М (Ме) = ; М (Ме) = г/моль.

Следовательно, металл – алюминий.

Ответ: Al.

Упражнения и задачи для самостоятельного решения.

1. К каким явлениям – физическим или химическим – относятся: а) кипение воды; б) хлорирование металла; в) таяние ледников; г) пожелтение травы; д) ржавление гвоздя; е) испарение воды; ж) образование озона в атмосфере во время грозы; з) перегонка нефти; и) скисание молока;
к) плавление соли; л) окисление металла?

2. Какие из перечисленных веществ являются химическими соединениями и какие смесями: а) воздух; б) мел; в) мрамор; г) водяной пар;
д) морская вода; е) почва?

3. Что означают формулы: Н₂SO₄, КОН, Al₂(SO₄)₃, NaCl?

4. Дать названия и составить графические формулы следующих веществ: Fe₂O₃; Mg₃P₂; Li₃N; Cl₂O₇; Ca(OH)₂; H₂SO₄; K₂SO₄; Cr₂O₃; SiO₂.

5. Рассчитать массовую долю металла в следующих соединениях: FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄.

6. Массовая доля кислорода в оксиде трехвалентного элемента составляет 0, 173. Вычислить относительную атомную массу элемента.

(Ответ: 114, 7)

7. При сгорании трехвалентного металла массой 11, 2 г образовался оксид массой 16 г. Какой был взят металл? (Ответ: железо)

Дополнительные задания

1. Абсолютная молекулярная масса серы равна 4, 25× 10^{-22 г. Из какого числа атомов состоит молекула серы? (Ответ: 8 атомов)}

2. Общее число атомов в образце оксида металла II-А группы, в котором массовая доля кислорода больше массовой доли металла, равна 3, 01× 10²¹. Вычислите массу образца оксида. (Ответ: 0, 0625 г ВеО)

3. Массовая доля кислорода в кристаллогидрате сульфата железа(II) равна 0, 633. Установите формулу кристаллогидрата.

(Ответ: FeSO₄× 7H₂O)