Способ.

Пусть m (Zn₃(РО₄)₂× n Н₂О)=100 г, тогда m (Zn₃(РО₄)₂)=84, 2 г;

m (Н₂О)=100–84, 2=15, 8 г.

Находим количество вещества соли и воды:

n (Zn₃(РО₄)₂) =

n (Н₂О) =

Находим молярное соотношение соли и воды в кристаллогидрате:

n (Zn₃(PO₄)₂): n (H₂O) = 0, 219: 0, 878=1: 4.

Следовательно, формула кристаллогидрата Zn₃(РО₄)₂× 4Н₂О.

Упражнения и задачи для самостоятельного решения.

1. Найдите молекулярную формулу соединения, содержащего 43, 4% натрия, 11, 3% углерода и 45, 3% кислорода (по массе). (Ответ: Na₂СО₃)

2. Определите степень окисления осмия в его соединении, содержащем кроме осмия калий и хлор, если массовые доли последних составляют соответственно 16, 2 и 44, 3%. (Ответ: +4)

3. При сгорании 2, 3 г органического вещества образовалось 4, 4 г углекислого газа и 2, 7 г воды. 2, 3 г паров сгоревшего вещества при температуре 40^оС и давлении 1, 5 атм. занимают объем 0, 855 л. Определите молекулярную формулу вещества. (Ответ: С₂Н₆О)

4. Вещество состоит из С, Н и Cl, применяется в медицине в качестве наркотического препарата. При сжигании 0, 956 г его получено 0, 352 г СО₂ и 0, 072 г Н₂О. Молекулярная масса вещества 119, 5. Найти его формулу. (Ответ: СНCl₃, хлороформ).

5. Установите формулу кристаллогидрата сульфата натрия, если при его обезвоживании потери массы составляют 47% от массы.

(Ответ: Nа₂SO₄× 7Н₂О)

6. Массовая доля кислорода в кристаллогидрате нитрата железа(III) равна 0, 713. Установите формулу кристаллогидрата. (Ответ: Fe(NO₃)₃× 9Н₂О).

7. При сгорании углеводорода образовалось 8, 8 г оксида углерода(IV) и 0, 2 моль воды. Плотность этого углеводорода по кислороду 0, 875. Выведите формулу углеводорода. (Ответ: С₂Н₄)

Дополнительные задания

1. При сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 2, 24 л (н.у.) углекислого газа, 1, 8 г воды и 3, 65 г хлороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего вещества, рассчитайте его массу и объем. (Ответ: CH₃Cl, 5, 05 г; 2, 24 л)

2. При сгорании 1, 96 г вещества образовалось 1, 743 г углекислого газа и 0, 712 г воды. При обработке 0, 06 г этого вещества азотной кислотой и нитратом серебра образовалось 0, 174 г хлорида серебра. Молярная масса вещества равна 99 г/моль. Какова молекулярная формула этого вещества? (Ответ: С₂Н₄Cl₂)

3. Установите формулу неорганического соединения, содержащего 43, 75% азота, 6, 25% водорода, 50, 0% кислорода. Назовите это соединение и приведите химическую формулу другого соединения с тем же качественным составом и относящегося к тому же классу.

(Ответ: NH₄NO₂- нитрит аммония; NH₄NO₃)

4. Какова формула соединения, если при сжигании 2, 4 г этого вещества получили 1, 44 г воды, 896 мл (н.у.) углекислого газа и 0, 896л (н.у.) азота. Учтите, что простейшая формула совпадает с истинной.

(Ответ: СО(NH₂)₂)

5. При сжигании 6, 3 г неизвестного вещества образовалось 1, 59 г соды, 2, 07 г поташа, 2, 016 л углекислого газа (н.у.) и 1, 08 г воды. Определите молекулярную формулу вещества. (Ответ: KNaC₄H₄O₆)

6. Гидроксид цинка массой 19, 8 г растворили в азотной кислоте. Масса полученного кристаллогидрата составила 59, 4 г. Выведите формулу кристаллогидрата. (Ответ: Zn(NO₃)₂× 6H₂O)

7. При сгорании 0, 6 г вещества образуется 448 мл (н.у.) диоксида углерода и 0, 36 г воды. Масса 1 л газа равна 2, 68 г. Выведите молекулярную формулу вещества и определите, какой объем воздуха необходим для полного сгорания 5 л этого вещества. (Ответ: С₂Н₄О₂; 47, 6 л)

8. В результате сжигания 1, 74 г органического соединения получено
5, 58 г смеси СО₂ и Н₂О. Количества веществ СО₂ и Н₂О в этой смеси оказались равными. Определите молекулярную формулу органического соединения, если относительная плотность его по кислороду равна 1, 8125. (Ответ: С₃Н₆О)