![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Задача № 3. Используя метод электронно-ионного баланса составьте полные уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций:
Используя метод электронно-ионного баланса составьте полные уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций: 1) KClO3 + HCl Решение: 1. В уравнении (1) KClO3 – окислитель, восстанавливается до Cl2; Cl– – восстановитель, окисляется до Cl2. 2. Записываем схему реакции: KClO3 + HCl 3. Составляем уравнения процессов окисления и восстановления с учетом характера среды:
2Cl– – 2
2ClO Внимание! В левой части уравнения процесса окисления взято два хлорид-иона, т.к. продуктом окисления является двухатомная молекула Cl2. Все коэффициенты в полученном молекулярно-ионном уравнении кратны 2, поэтому запишем уравнение в следующем виде: ClO 4. Переносим коэффициенты в молекулярное уравнение реакции: KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O. 5. В уравнении (2) H2O – окислитель, восстанавливается до H2; Si – восстановитель, окисляется в щелочной среде до SiO Si + NaOH + H2O 6. Составляем уравнения процессов окисления и восстановления:
4H2O + Si + 6OH приводим подобные члены: H2O + Si + 2OH 7. Переносим коэффициенты в молекулярное уравнение реакции: Si + 2NaOH + H2O = 2H2 + Na2SiO3. 8. В уравнении (3) MnO 9. Записываем схему реакции: KNO2 + KMnO4 + H2O 10. MnO NO
2MnO 11. Переносим коэффициенты в молекулярное уравнение реакции: 3KNO2 + 2KMnO4 + H2O = 2MnO2 + 3KNO3 + 2KOH. Упражнения и задачи для самостоятельного решения. 1. Разделите вещества H2SO4, NH3, HCl, KMnO4, FeSO4, Na, H2, HNO2, HClO4, H2O2, F2 на 3 группы: а) вещества, проявляющие только окислительные свойства; б) вещества, проявляющие только восстановительные свойства; в) вещества, проявляющие как окислительные, так и восстановительные свойства. 2. Укажите, какие из перечисленных веществ могут проявлять только окислительные свойства (свойства катионов не учитывать): K2Cr2O7, H2O2, KМnO4, HCl(конц.), HNO3(разб.), Cl2, SO2, HBr. 3. Определите степень окисления атома хрома в следующих молекулах и ионах: Cr2O3; K2Cr2O7; KCr(SO4)2; CrO 4. Расположите вещества в порядке возрастания их окислительных свойств: K2MnO4, MnO2, KMnO4, Mn2O3, MnCl2, Mn. 5. Какую роль в окислительно-восстановительных реакциях могут выполнять а) H2SO4 и H2S (за счет атомов серы); б) K2Cr2O7, Cr и CrCl3 (за счет атомов хрома)? Ответ поясните. 6. Какую роль в окислительно-восстановительных реакциях могут выполнять следующие ионы: Cl 7. Расположите ионы в порядке уменьшения их восстановительных свойств: F–, At–, Cl–, I –, Br –.
1. Подберите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Определите тип окислительно-восстановительных реакций: NH3 + O2 H2S + O2 2. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: NaCrO2 + Br2 + NaOH 3. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций ионно-электронным методом, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: Al + HNO3 4. Окисление сероводорода водным раствором дихромата калия протекает в кислой среде по схеме: К2Cr2O7 + H2S + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O. 5. Какой объем сероводорода (н.у.) прореагирует с 250 мл 0, 25М раствора дихромата калия? Какая масса серы при этом образуется? (Ответ: 4, 2 л; 6 г) 6. Технический сульфит натрия массой 10 г растворили в воде и добавили 40 г раствора с массовой долей перманганата калия 7, 9%. Реакция протекает в присутствии серной кислоты. Определите массовую долю сульфита натрия в техническом образце. (Ответ: 63%) 7. Какая масса оксида марганца (IV) и какой объем раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 24% (пл.=1, 12 г/мл) были израсходованы для получения хлора, если при действии его на раствор иодида калия образовалось 25, 4 г йода? (Ответ: 8, 7 г; 54, 3 мл) 8. При растворении в соляной кислоте смеси железа и магния массой 9. На 10, 4 г смеси алюминия и оксида алюминия подействовали раствором гидроксида натрия. Выделившийся газ сожгли и получили 7, 2 г воды. Определить массовые доли компонентов в смеси. (Ответ: 69, 2% Al; 30, 8% Al2O3)
|