![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
В гомогенных и гетерогенных системах
163. Константа равновесия системы 2NO + O2 ↔ 2NO2 найдена равной 1, 21. Равновесные концентрации [NО] = 0, 72 и [NO2] = 0, 84 моль 164. Куда сместится равновесие в системе MgC12 + 2NH4OH ↔ Mg(OH)2 + 2NH4C1 при добавлении концентрированного раствора хлорида аммония, т.е. будет ли Mg(OH)2 растворяться или осадок будет увеличиваться? 165. Константа равновесия гомогенной системы СО(г) + Н2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г) при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации [CO] = 0, 1 моль 166. Куда сместится равновесие в системе AlO а) при разбавлении раствора; б) при прибавлении щелочи; в) при прибавлении кислоты? 167. Реакция СО + С12 ↔ СОС12 протекает в объеме 10 л. Состав равновесной смеси: 14 г СО; 35, 5 г С12 и 49, 5 г СОС12. Вычислить константу равновесия реакции. 168. Равновесные концентрации веществ в обратимой реакции 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 составляют (моль 169. В сосуд объемом 0, 5 л помещено 0, 5 моля водорода и 0, 5 моля азота. К моменту равновесия образовалось 0, 02 моля аммиака. Вычислить константу равновесия. 170. Окисление аммиака идет по уравнению 4NH3 + 5О2 = 4NO + 6H2O. Через некоторое время после начала реакции концентрации участвующих в ней веществ были (моль/л): [NH3] = 0, 009; [O2] = 0, 02; [NO] = 0, 003. Вычислить: а) концентрацию водяного пара в этот момент; б) исходную концентрацию аммиака и кислорода. 171. Начальная концентрация пятихлористого фосфора в реакции PCl5 ↔ PCl3 + Cl2 0, 2 моль/л. К моменту наступления равновесия прореагировали 50% исходного количества пятихлористого фосфора. Найти общую концентрацию участвующих в реакции веществ в состоянии равновесия. 172. Исходные концентрации азота и водорода в реакции N2 + 3H2 ↔ 2NH3 были (моль/л): [N2] =2, [H2] = 8. К моменту наступления равновесия прореагировало 10% исходного количества азота. Вычислить давление газовой смеси в этот момент, если температура ее была 5000С. 173. Для обратимой реакции H2 + J2 ↔ 2HJ при 5090С константа скорости прямой реакции 0, 16, а константа скорости обратной реакции 0, 0047. Вычислить константу равновесия. 174. Константа равновесия обратимой реакции 2N0 + О2 ↔ 2NO2 при 4940С равна 2, 2. Сколько молей кислорода надо ввести на каждый литр N0, чтобы окислить 40% N0 в NO2, если исходная концентрация N0 равна 0, 04 моль/л? 175. В состоянии равновесия обратимой реакции PCl5 ↔ PCl3 + Cl2 концентрации участвующих в реакции веществ были (моль/л): [PCl5]=0, 005, [PCl3]=0, 060, [Cl2]=0, 080. Вычислить равновесные концентрации этих веществ после сдвига равновесия вследствие увеличения концентрации хлора в два раза.
|