Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Качественные реакции на некоторые ионы






 

NH4+ KOH Запах аммиака, посинение влажной лакмусовой бумажки
Ca2+   Na2CO3 Окрашивание пламени в кирпично-красный цвет. Белый осадок CaCO3, растворимый в кислотах
Ba2+ H2SO4 желто-зеленые пламя Белый осадок BaSO4,
Al3+ NH3 (раствор) (NH4)2S Студенистый белый осадок Al(OH)3, Студенистый белый осадок Al(OH)3, выделение сероводорода
Cu2+   KOH Окрашивание пламени в зеленый цвет Голубой осадок Cu(OH)2,
Cl- AgNO3   Pb(NO3)2 Белый творожистый осадок AgCl, нерастворимый в кислотах и растворимый в растворе аммиака Белый кристаллический осадок PbCl2
Br- AgNO3 Pb(NO3)2 Желтоватый творожистый осадок AgBr, Белый кристаллический осадок PbBr2
  I- AgNO3 Pb(NO3)2 Желтый творожистый осадок AgI, Ярко-желтый кристаллический осадок PbI2
  S2- Pb(NO3)2 HCl Черный кристаллический осадок PbS Выделение газа H2S с запахом тухлых яиц
SO 4 2- BaCl2 Pb(NO3)2 Белый кристаллический осадок BaSO4, Белый кристаллический осадок PbSO4
SO32- HCl Выделение газа SO2 с запахом горящей серы
СО32- HCl Выделение газа CO2 без запаха, не поддерж.горение
SiО32- HCl Белый студенистый осадок H2SiO3
NO3-   FeSO4 + H2SO4 Cu + H2SO4 (к)   Бурое кольцо или окрашивание. Выделение бурого газа NO2 |
PO43- соли AgNO3, BaCl2. Желтый кристаллический осадок Ag3PO4 Белый кристаллический осадок BaHPO4                                                  

 

РАЗЛОЖЕНИЕ СОЛЕЙ ПРИ НАГРЕВАНИИ:

Нитраты (см.азот)

Соли аммония: NН4Гаl→ NН3 +НГаl

(NH4)2S→ NH3+H2S

(NH4)3PO4→ NH3+H3PO4

(NH4)2HPO4→ NH3+ H3PO4

NH4H2PO4→ NH3+H3PO4

(NH4)2CO3→ NH3+CO2+H2O

NH4HCO3→ NH3+CO2+H2O

(NH4)2Cr2O7→ N2+Cr2O3+H2O

(NH4)2SO3→ NH3+H2S+(NH4)2SO4

Карбонаты: MeCO3→ MeO+CO2(кроме K2CO3 и Na2CO3)

Искл: Ag2CO3 → Ag+CO2+O2

HgCO3 → Hg+ CO2+O2

Гидрокарбонаты: MeHCO3 → MeCO3 +CO2+H2O

Сульфиты: MeSO3 → MeS+MeSO4

MeHSO3 → MeSO3+SO2+H2O

Сульфaты: MeSO4 → MexOy+SO3+O2

Искл: сульфаты щелочных металлов-термостойки

Ag2SO4 → Ag+SO2+O2

HgSO4 → Hg+ SO2+O2

Комплексные соли амфотерных металов → средняя соль+H2O

Другие соли: K2Cr2O7→ K2CrO4+Cr2O3+O2

KMnO4→ K2MnO4+MnO2+O2

KClO3→ KCl+KClO4

MnO2

Или KClO3 ― → KCl+O2

 

соль + Н2S +Н2О (доAl)

Н24(конц)+Ме соль +SО2, S, Н2S +Н2О (Mn-Fе)

соль + SО2 + Н2О (после Fе)

иск.Fе, Cr, Аl + Н24(конц) н.у. реакция не идет

Fе, Cr, Аl + Н24→ (t)→ соль (III) + SО2 (S) +Н2О

С, Р + Н24(конц)→ к-та + SО2

 

 


Поделиться с друзьями:

mylektsii.su - Мои Лекции - 2015-2024 год. (0.007 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал