Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Качественные реакции на некоторые ионы
|
|
| NH4+ | KOH | Запах аммиака, посинение влажной лакмусовой бумажки |
| Ca2+ | Na2CO3 | Окрашивание пламени в кирпично-красный цвет. Белый осадок CaCO3, растворимый в кислотах |
| Ba2+ | H2SO4 | желто-зеленые пламя Белый осадок BaSO4, |
| Al3+ | NH3 (раствор) (NH4)2S | Студенистый белый осадок Al(OH)3, Студенистый белый осадок Al(OH)3, выделение сероводорода |
| Cu2+ | KOH | Окрашивание пламени в зеленый цвет Голубой осадок Cu(OH)2, |
| Cl- | AgNO3 Pb(NO3)2 | Белый творожистый осадок AgCl, нерастворимый в кислотах и растворимый в растворе аммиака Белый кристаллический осадок PbCl2 |
| Br- | AgNO3 Pb(NO3)2 | Желтоватый творожистый осадок AgBr, Белый кристаллический осадок PbBr2 |
| I- | AgNO3 Pb(NO3)2 | Желтый творожистый осадок AgI, Ярко-желтый кристаллический осадок PbI2 |
| S2- | Pb(NO3)2 HCl | Черный кристаллический осадок PbS Выделение газа H2S с запахом тухлых яиц |
| SO 4 2- | BaCl2 Pb(NO3)2 | Белый кристаллический осадок BaSO4, Белый кристаллический осадок PbSO4 |
| SO32- | HCl | Выделение газа SO2 с запахом горящей серы |
| СО32- | HCl | Выделение газа CO2 без запаха, не поддерж.горение |
| SiО32- | HCl | Белый студенистый осадок H2SiO3 |
| NO3- | FeSO4 + H2SO4 Cu + H2SO4 (к) | Бурое кольцо или окрашивание. Выделение бурого газа NO2 | |
| PO43- соли | AgNO3, BaCl2. | Желтый кристаллический осадок Ag3PO4 Белый кристаллический осадок BaHPO4 |
РАЗЛОЖЕНИЕ СОЛЕЙ ПРИ НАГРЕВАНИИ:
Нитраты (см.азот)
Соли аммония: NН4Гаl→ NН3 +НГаl
(NH4)2S→ NH3+H2S
(NH4)3PO4→ NH3+H3PO4
(NH4)2HPO4→ NH3+ H3PO4
NH4H2PO4→ NH3+H3PO4
(NH4)2CO3→ NH3+CO2+H2O
NH4HCO3→ NH3+CO2+H2O
(NH4)2Cr2O7→ N2+Cr2O3+H2O
(NH4)2SO3→ NH3+H2S+(NH4)2SO4
Карбонаты: MeCO3→ MeO+CO2(кроме K2CO3 и Na2CO3)
Искл: Ag2CO3 → Ag+CO2+O2
HgCO3 → Hg+ CO2+O2
Гидрокарбонаты: MeHCO3 → MeCO3 +CO2+H2O
Сульфиты: MeSO3 → MeS+MeSO4
MeHSO3 → MeSO3+SO2+H2O
Сульфaты: MeSO4 → MexOy+SO3+O2
Искл: сульфаты щелочных металлов-термостойки
Ag2SO4 → Ag+SO2+O2
HgSO4 → Hg+ SO2+O2
Комплексные соли амфотерных металов → средняя соль+H2O
Другие соли: K2Cr2O7→ K2CrO4+Cr2O3+O2
KMnO4→ K2MnO4+MnO2+O2
KClO3→ KCl+KClO4
MnO2
Или KClO3 ― → KCl+O2
соль + Н2S +Н2О (доAl)
Н2SО4(конц)+Ме соль +SО2, S, Н2S +Н2О (Mn-Fе)
соль + SО2 + Н2О (после Fе)
иск.Fе, Cr, Аl + Н2SО4(конц)→ н.у. реакция не идет
Fе, Cr, Аl + Н2SО4→ (t)→ соль (III) + SО2 (S) +Н2О
С, Р + Н2SО4(конц)→ к-та + SО2