Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Частные
|
|
I-группа главная подгруппа
электролиз
а) 4KOH = 4K + O2 
+ 2H2O
расплав
4400C
б) KOH + Na = NaOH +K
в) 2LiOH = Li2O + H2O (800-10000С, в атм H2)
г) 2KOH(холод) + Cl2 = KClO + KCl + H2O или 6 KOH (горяч.) + 3Cl2 =KClO3 + 5KCl + 3H2O
Металлы побочных подгрупп
а) 4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Cr(OH)3
б) 2Cr(OH)3 + 3Na2O2 = 2Na2CrO4+ 2NaOH+ 2H2O
6. Соли Двойные
Средние Кислые Основные Комплексные Кристаллогидраты
Соли – сложные вещества, состоящие из катионов металла или аммония и аниона кислотного остатка.
Химические свойства солей.
Общее –
1. Взаимодействие с металлами.(См. ряд напряжений).
Fe + CuSO4= Cu + FeSO4, а Cu + FeSO4—> реакция не идет.
2. Взаимодействие с кислотами (сильными).
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 или с CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4
3. Взаимодействие со щелочами.
CuCl2 + 2NaOH =Cu(OH)2 
+ 2NaCl
4. Взаимодействие с др. солями.
CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3
5. Гидролиз солей.
а) Na2CO3 + 2H2O = 2NaOH + H2O + CO2 среда – щелочная pH> 7
б) AlCl3 + 3H2O = Al(OH)3 + 3HCl среда – кислая pH< 7
в) NaCl + H2O = NaOH + HCl среда нейтральная pH =7, гидролиза нет.
6. Некоторые соли реагируют с водой с образованием кристаллогидратов
CuSO4 + 5H2O = CuSO4 . 5H2O(медный купорос)
7. Электролиз солей.
А) Электролиз расплавов.
2NaCl= 2Na + Cl2
Б) Электролиз растворов.
Процессы на катоде(К-)
1) 2H2O +2 e 
H2 +2OH-
Met (до Al): K+ + OH- 
KOH
2) 2H2O +2 e H2 +2OH-
Met (от Al до H): Zn+2 + 2OH- Zn(OH)2
Met (до H): Zn+2 +2e Zn0
3) Met (послеH): Cu+2 + 2e Cu0
Процессы на аноде(А+)
1) Бескислородосодержащий кислотный остаток (Cl-, Br-, S-2, I-)
2Cl- - 2e Cl2
2) Кислородосодержащие кислотные остатки (SO42-, PO43-, NO3-)
2H2O - 4e O2 +4H+
SO42- + 2H+ H2SO4
Например: Cu SO4 + H2O Cu0 + H2SO4 + O2
1.Процессы на катоде(К-): Met (послеH): Cu+2 + 2e Cu0
2. Процессы на аноде(А+): 2H2O -4e O2 +4H+
SO42- + 2H+ H2SO4
Частные –
I – группа гл. подгруппа
Только Li
t
Li2CO3 = Li2O + CO2
4LiNO3 = 2Li2O + 4NO2 + O2
Только Na
Na2CO3 + SO2 = Na2SO3 + CO2
2NaHCO3= Na2CO3 + CO2 + H2O
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
II – группа гл. подгруппа
t
CaCO3 =CaO + CO2
Ca(HCO3)2= CaCO3 + CO2 + H2O
CaCO3 + CO2 + H2O= Ca(HCO3)2
2Ca(NO3)2 =2CaO + 4NO2 + O2
2Mg(NO3)2 = 2MgO + 4NO2 + O2 или 2MgSO4 = 2MgO + 2SO2 + O2
BaSO4 + 4C = BaS + 4CO2
III– группа гл. подгруппа
Только Al
4Al(NO3)3 = 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2 или 2Al2(SO4)3 = 2Al2O3 + 6SO2 + 3O2