![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Гибридизация электронных облаков атомов углерода. ⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2
Углерод — расположен во II периоде в IV группе периодической системы элементов. Электронное строение выражается формулой: 1s22s22p2 или изображается с помощью квантовых ячеек:
В результате образуются четыре неспаренных электрона: один 2 s и три 2 р: s- электрон имеет электронное облако в виде шара (сферы): p- электроны имеют электронные облака в виде симметричной (правильной восьмёрки): При образовании одинарной, двойной или тройной связи между атомами углерода происходит гибридизация, т.е. смешение s- и р -орбиталей внешнего уровня. Гибридные облака имеют форму неправильных восьмёрок sрЗ – гибридизация В результате образуются четыре одинаковые гибридные орбитали. Характерно для веществ с одинарной связью. Связь между атомами углерода - d - связь sр 2 - гибридизация Происходит смешение одной s- и двух р -орбиталей. Третья р -орбиталь не принимает участия в гибридизации. Гибридные орбитали дают d - связь, негибридизованная орбиталь - p - связь. Характерно для веществ с двойной связью. sр – гибридизация Происходит смешение одной s- и одной р-орбитали. Остальные две р-орбитали, не участвуют в гибридизации. Гибридные орбитали дают d - связь, негибридные орбитали - p - связь. Характерно для веществ с тройной связью связью. p - связь легко разрушается, d - связь значительно более устойчивая.
|