Циановодород

НСN – бесцветная летучая низкокипящая (26º С) жидкость. Он неограниченно смешивается с водой, образуя в водных растворах слабую циановодородную (синильную) кислоту (К_д = 5 · 10^-10).

В реакциях со щелочами НСN образует хорошо растворимые в воде соли цианиды, например:

НСN + КОН КСN + Н₂О

Цианиды гидролизуются по аниону, давая цианид калия, т.е. щелочную среду. Циановодород легко сгорает на воздухе:

4НСN + 5О₂ = 4СО₂↑ + 2N₂↑ + 2Н₂О

Силаны

Кремний образуют ряд соединений с водородом (кремневодороды, силаны) общей формулы Si_nH_2n+2. Строением они подобны предельным углеводородам, но отличаются низкой прочностью связей Si–Si, поэтому максимальное значение n в общей формуле силанов не превышает 8.

Электронные орбитали атома кремния в силанах находятся в состоянии sp³-гибридизации, поэтому молекула первого представителя этого ряда моносилана (или просто силана) SiH₄ имеет форму тетраэдра.

Силан получают при взаимодействии силицида магния с растворами кислот (НСl, H₂SO₄, H₃PO₄), например:

Mg₂Si + 4HCl = 2MgCl₂ + SiH₄↑

а также восстановлением галогенидов кремния, например, водородом при повышенной температуре:

SiCl₄ + 4Н₂ = 4НCl↑ + SiН₄↑

Моносилан SiН₄ химически очень активен. Как восстановитель он, самовоспламеняется на воздухе, реагирует с водным раствором КМnО₄:

SiH₄ + 2O₂ = SiO₂ + 2H₂O

3SiH₄ + 8KMnO₄ = 8MnO₂↓ + 3SiO₂↓ + 8KOH + 2H₂O

При нагревании выше 400º С силан разлагается:

SiH₄ = Si + 2H₂↑

SiH₄ также легко разлагается щелочами:

SiH₄ + 2NaOH + 2H₂O = Na₂SiO₃ + 4H₂↑