Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Уравнение состояния
Связь между параметрами p, v, T называется термическим уравнением состояния или
Эти уравнения показывают, что из трех параметров, определяющих состояние системы, независимыми являются два. Конкретный вид уравнения состояния зависит от свойств веществ. Для идеального газа термическое уравнение состояния имеет вид:
В уравнениях (1.3) – (1.6) используются следующие обозначения: p – абсолютное давление, Па; v – удельный объем, м3/кг; T – абсолютная температура, К; M – масса газа, кг; V – объем газа, м3; V – объем 1 киломоля газа, м3/кмоль; - число киломолей газа; – мольная масса газа, кг/кмоль; Rm = 8314 Дж/(кмоль× К) – универсальная газовая постоянная; R = – газовая постоянная, Дж/(кг× К). В реальных газах, в отличие от идеальных, существенны силы межмолекулярных взаимодействий, и нельзя пренебречь собственным объемом молекул. Термическое уравнение состояния реального газа можно представить в виде
где - коэффициент сжимаемости. Вся сложность расчетов по уравнению (1.7) состоит в определении коэффициента сжимаемости. Реальные газы при T ¥ или становятся идеальными, при этом z = 1. Понятие идеального газа является научной абстракцией, моделью реального газа, дающей хорошую сходимость с практикой. Для состояний газа, близких к состоянию сжижения (насыщенного пара) модель идеального газа неприемлема.
|