ІІ рівень. 2.4.1. Обчислити рН амонійного буфера, що складається із 400мл розчину NH4Cl з с0(NH4Cl)=0,15моль/л і 200 мл розчину аміаку з с0(NH3 · Н2О)=0,1моль/л

2.4.1. Обчислити рН амонійного буфера, що складається із 400мл розчину NH₄Cl з с₀(NH₄Cl)=0, 15моль/л і 200 мл розчину аміаку з с₀(NH₃ · Н₂О)=0, 1моль/л. К_д(NH₃ · Н₂О)=1, 8·10^-5 моль/л.

2.4.2.Розрахувати кількості мл розчинів СН₃СООН з с₀(СН₃СООН)=0, 1 моль/л і СН₃СООNa з с₀(СН₃СООNa)=0, 1 моль/л, а також води, які необхідно змішати, щоб приготувати 400 мл ацетатного буфера з с(буфера)=0, 05 моль/л і рН=5, 24. К_д(СН₃СООН)=1, 75·10^-5моль/л. У відповіді об’єми компонентів буфера виразити в літрах.

2.4.3. Обчислити рН ацетатного буфера, що складається із 50мл розчину СН₃СООNa з с₀(СН₃СООNa)=0, 1моль/л і 200 мл розчину СН₃СООН з с₀(СН₃СООН)=0, 05моль/л. К_д(СН₃СООН)=1, 75·10^-5моль/л.

2.4.4. Розрахувати кількості мл розчинів Na₂HPO₄ з с₀(Na₂HPO₄)=0, 02 моль/л і NaH₂PO₄ з с₀(NaH₂PO₄)=0, 1 моль/л, а також води, які необхідно змішати, щоб приготувати 600 мл фосфатного буфера з с(буфера)=0, 05 моль/л і рН=5, 46. К_д(Н₂РО₄^-)=6, 2·10^-8моль/л. У відповіді об’єми складових буфера виразити в літрах.

2.4.5. Обчислити рН фосфатного буфера, що складається із 150мл розчину NaH₂PO₄ з с₀(NaH₂PO₄)=0, 1моль/л і 200 мл розчину Na₂HPO₄ з с₀(Na₂HPO₄)=0, 05моль/л. К_д(Н₂РО₄^-)=6, 2·10^-8моль/л.

2.4.4. Розрахувати кількості мл розчинів Na₂HPO₄ з с₀(Na₂HPO₄)=0, 1 моль/л і NaH₂PO₄ з с₀(NaH₂PO₄)=0, 1 моль/л, а також води, які необхідно змішати, щоб приготувати 600 мл фосфатного буфера з с(буфера)=0, 05 моль/л і рН=5, 46. К_д(Н₂РО₄^-)=6, 2·10^-8моль/л. У відповіді об’єми складових буфера виразити в літрах.

2.4.6. Розрахувати кількості мл розчинів СН₃СООН з с₀(СН₃СООН)=0, 1 моль/л і СН₃СООNa з с₀(СН₃СООNa)=0, 1 моль/л, а також води, які необхідно змішати, щоб приготувати 300 мл ацетатного буфера з с(буфера)=0, 1 моль/л і рН=5, 46. К_д(СН₃СООН)=1, 75·10^-5моль/л. У відповіді об’єми компонентів буфера виразити в літрах.

2.4.7. Аміачна буферна система складається з 50 мл розчину гідроксиду амонію з молярною концентрацією еквівалентів 0, 2 моль/л і 200 мл хлориду амонію з молярною концентрацією еквівалентів 0, 1 моль/л (К_д (NH₄OH) = 179*10^-5) Визначити рН даної системи.

2.4.8. Як зміниться рН даного аміачного буферу при доливанні до нього 20 мл розчину кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0, 1 моль/л.

2.4.9. Аміачна буферна система складається з 100 мл розчину гідроксиду амонію з молярною концентрацією еквівалентів 0, 1 моль/л і 50 мл хлориду амонію з молярною концентрацією еквівалентів 0, 2 моль/л (К_д (NH₄OH) = 179*10^-5) Визначити рН даної системи.

2.4.10. Як зміниться рН даного аміачного буферу при доливанні до нього 10 мл розчину кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0, 2 моль/л.

2.4.11. Ацетатна буферна система складається з 20 мл розчину оцтової кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0, 1 моль/л і 50 мл ацетату натрію з молярною концентрацією еквівалентів 0, 2 моль/л (К_д = 1, 76*10^-5) Визначити рН даної системи.

2.4.12. Як зміниться рН даного ацетатного буферу при доливанні до нього 50 мл розчину кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0, 1 моль/л.

2.4.13. Ацетатна буферна система складається з 200 мл розчину оцтової кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0, 1 моль/л і 100 мл ацетату натрію з молярною концентрацією еквівалентів 0, 1 моль/л (К_{СН3СООН} = 1, 76*10^-5) Визначити рН даної системи.

2.4.14. Як зміниться рН даного ацетатного буферу при доливанні до нього 20 мл розчину кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0, 1 моль/л.

2.4.15. Як зміниться рН фосфатного буферу, який складається з 200 мл розчину гідро фосфату калію з молярною концентрацією еквівалентів 0, 1 моль/л і 100 мл дигідрофосфату калію з молярною концентрацією еквівалентів, 1 моль/л (К_H3PO4 = 6.2*10^-8) при доливанні до нього 20 мл розчину лугу з молярною концентрацією еквівалентів 0, 2 моль/л.

2.4.16. Гідрокарбонатна буферна система складається з 100 мл розчину гідрокарбонату натрію з молярною концентрацією еквівалентів 0, 1моль/л і 100 мл карбонату натрію з молярною концентрацією еквівалентів 0, 2моль/л. (К_Н2СО3=4, 13*10^-7) Визначити рН даної системи.

2. 4.17. Обчислити рН амонійного буфера, що складається із 400мл розчину NH₄Cl з с₀(NH₄Cl)=0, 15моль/л і 200 мл розчину аміаку з с₀(NH₃ · Н₂О)=0, 1моль/л. К_д(NH₃ · Н₂О)=1, 8·10^-5 моль/л.

2.4.18. Розрахувати кількості мл розчинів СН₃СООН з с₀(СН₃СООН)=0, 1 моль/л і СН₃СООNa з с₀(СН₃СООNa)=0, 1 моль/л, а також води, які необхідно змішати, щоб приготувати 400 мл ацетатного буфера з с(буфера)=0, 05 моль/л і рН=5, 24. К_д(СН₃СООН)=1, 75·10^-5моль/л. У відповіді об’єми компонентів буфера виразити в літрах.

2.4.19. Обчислити рН ацетатного буфера, що складається із 50мл розчину СН₃СООNa з с₀(СН₃СООNa)=0, 1моль/л і 200 мл розчину СН₃СООН з с₀(СН₃СООН)=0, 05моль/л. К_д(СН₃СООН)=1, 75·10^-5 моль/л.

2.4.20. Обчислити рН фосфатного буфера, що складається із 150мл розчину NaH₂PO₄ з с₀(NaH₂PO₄)=0, 1моль/л і 200 мл розчину Na₂HPO₄ з с₀(Na₂HPO₄)=0, 05моль/л. К_д(Н₂РО₄^-)=6, 2·10^-8 моль/л.

2.4.21. Розрахуйте, які об’єми розчинів гідрокарбонату і карбонату натрію з молярними концентраціями еквівалентів 0, 1 моль/л треба взяти для приготування 20 мл буферного розчину з рН=6, 30 (К_Н2СО3=4, 13*10^-7)

Як зміниться рН даного буферу при доливанні до нього 10 мл розчину лугу з молярною концентрацією еквівалентів 0, 02 моль/л.

а) V₁ = 18 мл; V₂ = 2 мл; рН = 6, 50;

б) V₁ = 10 мл; V₂ = 10 мл; рН = 7, 35;

в) V₁ = 9 мл; V₂ = 11 мл; рН = 6, 65;

г) V₁ = 5 мл; V₂ = 15 мл; рН = 9, 9.

2.4.22. Розрахуйте, які об’єми розчинів гідрокарбонату і карбонату натрію з молярними концентраціями еквівалентів 0, 1 моль/л треба взяти для приготування 20 мл буферного розчину з рН=6, 30 (К_Н2СО3=4, 13*10^-7)

Як зміниться рН даного буферу при доливанні до нього 10 мл розчину з молярною концентрацією еквівалентів 0, 02 моль/л.

а) V₁ = 7 мл; V₂ = 13 мл; рН = 9, 9;

б) V₁ = 8 мл; V₂ = 12 мл; рН = 6, 50;

в) V₁ = 18 мл; V₂ = 2 мл; рН = 7, 35;

г) V₁ = 9 мл; V₂ = 11 мл; рН = 6, 65.

2.4.23. Розрахувати кількості мл розчинів Na₂HPO₄ з с₀(Na₂HPO₄)=0, 02 моль/л і NaH₂PO₄ з с₀(NaH₂PO₄)=0, 1 моль/л, а також води, які необхідно змішати, щоб приготувати 600 мл фосфатного буфера з с(буфера)=0, 05 моль/л і рН=5, 46. К_д(Н₂РО₄^-) = 6, 2·10^-8 моль/л. У відповіді об’єми складових буфера виразити в літрах.

2.4.24. Розрахувати кількості мл розчинів Na₂HPO₄ з с₀(Na₂HPO₄)=0, 1 моль/л і NaH₂PO₄ з с₀(NaH₂PO₄)=0, 1 моль/л, а також води, які необхідно змішати, щоб приготувати 600 мл фосфатного буфера з с(буфера)=0, 05 моль/л і рН=5, 46. К_д(Н₂РО₄^-) =6, 2·10^-8 моль/л. У відповіді об’єми складових буфера виразити в літрах.

2.4.25. Розрахувати кількості мл розчинів СН₃СООН з с₀(СН₃СООН)=0, 1 моль/л і СН₃СООNa з с₀(СН₃СООNa)=0, 1 моль/л, а також води, які необхідно змішати, щоб приготувати 300 мл ацетатного буфера з с(буфера)=0, 1 моль/л і рН=5, 46. К_д(СН₃СООН)=1, 75·10^-5моль/л. У відповіді об’єми компонентів буфера виразити в літрах.