Тема: «Вчення про розчини. Способи кількісного вираження концентрації розчинів.

1. Закінчіть вислів: «Розчини – це…»: А. Однорідні (гомогенні) системи, що складаються з двох або більше компонентів та продуктів їх взаємодії В. Речовини, що проводять електричний струм С. Речовини, що не проводять електричний струм D.Речовини, які під час хімічної реакції віддають електрони

2. Співвідношення компонентів у розчині називається: A. Концентрація B. Гідратація C. Сольватація D. Дисоціація

3. На розчинність твердих речовин у воді впливає: A. Підвищення тиску B. Зниження тиску C. Підвищення температури D. Зниження температури

4. Одностороння дифузія розчинника через напівпроникнену перегородку у бік більш концентрованого розчину називається: A. Екстракція B. Осмос C. Дифузія D. Фільтрування

5. В хірургії для накладання пов´ язок використовують розчини: A. Гіпертонічні B. Гіпотонічні C. Ізотонічні D. Фізіологічні

6. В медицині використовують ізотонічний розчин натрій хлориду з масовою часткою його: A. 10% B. 1% C. 0, 5% D. 0, 90%

7. Закінчить вислів: «Сталість та єдність внутрішнього середовища організму називається»: A. Дисоціація B. Гомеостаз C. Гідроліз D. Гідратація

8.Ізотонічним називається розчин, осмотичний тиск якого такий самий, як у: A. Сечі B. Шлункового соку C. Крові D. Спинно-мозкової рідини

10. Зміну розчинності газів у крові потрібно враховувати, користуючись законом: A. періодичним B. Закон Нернста C. Закон Генрі-Дальтона D. інша відповідь

11. Кесонна хвороба виникає у разі: А. збільшення тиску В. зменшення тиску С. тиск незмінний D. всі відповіді невірні

12.Зниження тиску на певній висоті викликає хворобу: А. Вільсона – Коновалова В. кесонну хворобу С. гірську хворобу D. сатурнізм

13. Зазначте властивості розчинів, які належать до колігативних: A. Густина B. Осмотичний тиск C. В’язкість D. Концентрація

14. Гемоліз це: A. Зморщування клітин у гіпертонічному розчині B. Зморщування клітин у гіпотонічному розчині C. Руйнування клітин у гіпотонічному розчині D. Руйнування клітин у ізотонічному розчині

15. Онкотичний тиск крові обумовлений наявністю в ній: A. Електролітів B. Неелектролітів C. Білків D. Вуглеводів

16. Фізіологічні або ізотонічні розчини – це: A. 0, 9% Na₂SO₄ B. 0, 9% NaNO₃ C. 0, 9% NaCl D. 0, 9% Na₂CO₃

17. Самочинний процес вирівнювання концентрації речовини у всьому об’ємі розчину, зумовлений тепловим рухом частинок розчиненої речовини і розчинника називається: A. Дисоціація B. Гідратація C. Осмос D. Дифузія

18. Надлишковий гідростатичний тиск у посудині з розчином, за якого встановлюється осмотична рівновага, називається: A. Онкотичний тиск B. Осмотичний тиск C. Гідростатичний тиск D. Статичний тиск

19. Тургор – це: A. Зморщування клітин мембрани B. Збільшення клітин мембрани C. Руйнування клітин мембрани D. Пружність клітин мембрани

20. При накладанні марлевих пов´ язок, змочених гіпертонічним розчином, рідина з тканини рухається в напрямку розчину: A. Однакового осмотичного тиску B. Меншого осмотичного тиску C. Не рухається D. Більшого осмотичного тиску

21. Вкажіть способи вираження кількісного складу розчину: A. Молярна концентрація еквіваленту B. Насичений розчин C. Масова частка D. Вірні відповіді А, C

22. Розчин, в якому речовина при певній температурі більше не розчиняється, називають: A. Насичений B. Ненасичений C. Розведений D. Пересичений

23. В шлунковому соці людини розчиненою речовиною є: A. Хлоридна кислота; B. Натрій гідроксид; C. Вода; D. Сульфатна кислота.

24. Вибрати формулу для знаходження масової частки розчиненої речовини: A. C_m = ; B. ; C. C_н = D. ω = 25. Вибрати формулу для знаходження молярної концентрації розчину: A. ; B. ; C. C_н = D. ω = 26. Молярна концентрація – це відношення кількості розчиненої речовини (моль) до: A. Маси розчину B. Об’єму розчину C. Маси розчинника D. Об’єму розчинника

27. Масова частка розчиненої речовини в розчині позначається як: A. ν; B. С_М; C. ρ; D. ω. 28. Масова частка розчиненої речовини в розчині виражається в: A. г/дм³; B. моль/дм³; C. г/дм³; D. %.

29.“Визначити масову частку речовини в розчині” означає: A. Знайти масу речовини, розчинену в 100 г води; B. Знайти масу речовини, розчинену в 100 г розчину; C. Знайти масу речовини в певній масі розчину; D. Знайти масу речовини в певному об’ємі розчину.

30. Молярна концентрація розчиненої речовини позначається як: A. ν B. С_М C. ρ D. ω

31. Молярна концентрація розчиненої речовини виражається в: A. г/см³ B. моль/дм³ В. г/дм³ D. відсотках (%)

32. Вибрати позначення децімолярного розчину: A. 0, 1 М B. 0, 1 екв/дм³ C. 1 дм³ D. 0, 1%

Тема «Кислотно-основна рівновага в біологічних рідинах»

1. Яка з наведених нижче речовин не дисоціює на йони у водному розчині? A. CaCl₂. B. NaNO₃. C. K₂CO₃. D. C₆H₁₂O₆.

2. Яка з наведених нижче сполук дисоціює на йони у водному розчині? A. C₁₂H₂₂O₁₁. B. C₃H₅(OН)₃. C. KCl. D. CH₃OH.

3. Речовини, що змінюють свій колір у залежності від концентрації йонів Гідрогену, називаються A. Індикаторами. B. Каталізаторами. C. Інгібіторами. D. Промоторами.

4. Який з електролітів слід віднести до сильних за ступенем дисоціації? A. a = 10 %. B. a = 7 %. C. a = 15 %. D. a = 80 %.

5. Який з наведених нижче елек­тролітів належить до слабких? A. HCl. B. H₂S. C. HNO₃. D. H₂SO₄.

6. Який з наведених електролітів належить до сильних? A. HNO₃. B. H₂SiO₃. C. HClO. D. HNO₂.

7.Йонним добутком води називають: A. Добуток ступеня дисоціації води і рівноважної концентрації води. B. Добуток рівноважних концентрацій йонів Гідрогену і гідроксид-йонів.
C. Добуток [Н₂О] і [Н⁺].
D. Добуток [Н₂О] і [ОН^-].

8. Водневий показник вказує на: А. Концентрацію йонів Гідрогену. B. Добуток [Н₂О] і [Н⁺]. C. Концентрацію недисоційованих мо­лекул води. D. Добуток [Н₂О] і [ОН^-].

9. Яка з реакцій обміну відбувається до кінця? A. FeSO₄ + NaCl ® B. Ba(NO₃)₂ + CaCl₂ ® C. Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ ® D. KNO₃ + HCl ®

10. Який з електролітів є сильним? А. Н₂S. B. NH₄OH. C Cu(OН)₂. D. K₂SO₄.

11. Величина рН > 7 є характерною для: A. Кислого розчину. B. Слабокислого розчину. C. Нейтрального розчину. D. Лужного розчину.

12. Яка з реакцій відповідає скороченому йонно-молекулярному рівнянню Н⁺ + ОН^– = Н₂О? А. HCl + Cu(OH)₂ = CuOHCl + H₂O B. HBr + KOH = KBr + H₂O C. 2HNO₃ + Fe(OH)₂ = Fe(NO₃)₂ + 2H₂O D. H₂SO₃ + RbOH = RbHSO₃ + H₂O

13. Виберіть формули сильних електролітів в рівнянні реакції CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O. A. CaCO₃ i HCl. B. HCl i CaCl₂. C. CO₂ i HCl. D. CaCl₂ i CaCO₃.

14. Який електроліт утворює при дисоціації хлорид–йони? A. KClO₃. B. Ca(ClO)₂. C. FeCl₃. D. NaClO.

15. Яка з реакцій належить до реакцій йонного обміну? A. H₂O + Cl₂ = HCl + HClO. B. CaO + H₂O = Ca(OH)₂. C. Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaNO₃. D. 2H₂ + O₂ = 2H₂O.

16. Закінчить вислів: Відношення числа молекул, що розпалися в розчині на іони, до загального числа молекул електроліту, називається: А. Концентрація В. Дисоціація С. Ступінь дисоціації D.Масова частка

17. З наведеного переліку речовин виберіть електроліт: А.Бензин В. Цукор С. Спирт D. Кухона сіль

18. Вкажіть біологічні буферні системи, що функціонують в біосистемах: A. Гідрогенкарбонатний B. Фосфатний B. Гемоглобіновий D. Всі відповіді вірні

19. Закінчить вислів: «Речовини, водні розчини або розплави яких не проводять електричний струм», називаються: А. Йони В. Неелектроліти С. Електроліти D. Окисники

20. Закінчить вислів: Від´ ємний десятковий логарифм молярної концентрації йонів Гідрогену називається: А. Ступінь дисоціації В. Водневий показник С. Константа дисоціації D.Йонна сила

21. Шлунковий сік має середовище: А. Сильнокисле В. Слабкокисле С. Нейтральне D.Слабколужне

22. Вкажіть фізіологічні рідини, що є електролітами: А. Шлунковий сік В. Плазма крові С. Спинно-мозкова рідина D. Всі відповіді вірні

23. Вкажіть значення водневого показника рН венозної крові: А. 1, 65 В. 7, 36 С. 7, 0 D. 8, 8

24. Серед наведених речовин вкажіть сіль, що підлягає гідролізу: А. H₂SO₄ В. KCl С. Ba(NO₃)₂ D. (NH₄)₂S

25. Серед наведеного переліку виберіть іонне рівняння нейтралізації: A. Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓ B. Cu²⁺ 2OH^- → Cu(OH)₂↓ C. Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓ D.H⁺ + OH^- → H₂O

26. Зміщення КОС крові в напрямку підвищення концентрації йонів Гідрогену називають: А.Гемоліз В. Ацидоз С. Алкалоз D. Плазмоліз

27. З наведеного переліку виберіть реакцію обміну з утворенням осаду:

A. NaOH + HCl → NaCl + H₂O

B. BaCO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

C. 2NO + O₂ → 2NO₂

D. KCl + AgNO₃ → AgCl + KNO₃