Вычисление ПР по растворимости малорастворимого соединения

Пример 4. Вычислить произведение растворимости МgСО₃ при 20º С, если в 1 л насыщенного раствора при этой температуре содержится 0, 533 г МgСО₃.

Решение. Уравнение равновесия:

МgСО₃(тв.) D Mg²⁺ + CO

Произведение растворимости

ПР_МgСО = [Mg²⁺] [CO ].

Растворимость

S_МgСО = = = 6, 32·10^-3 моль/л,

где m_МgСО , - растворимость МgСО₃, г/л.

Равновесные концентрации ионов Mg²⁺ и CO - [Mg²⁺] = [CO ] = S.

Тогда

ПР_МgСО , = [Mg²⁺] [CO ] = S² = (6, 32·10^-3)² = 4, 0·10^-5

Пример 5. Процентное содержание оксида кальция в пробе известняка равна 0, 5015 г. Анализом установлено содержание оксида кальция 0, 3248 г.

Решение:

ω (СаО) = = = 64, 77 % СаО;

п (Са) = п (Са); М (СаО) = 56, 08; М (Са) = 40, 08;

т (Са) = т (СаО) М (Са) = 0, 3248·40, 08 = 0, 2321 г

М (СаО) 56, 08

ω (Са) =. т(Са)100% = 0, 2321·100 = 46, 29%.

т (известняка) 0, 5051

Отношение атомной или молекулярной массы определяемого вещества к молекулярной массе вещества, находящегося в осадке, называется фактором пересчета, а также химическим или аналити­ческим множителем F, показывающим, сколько граммов определя­емого вещества содержится в 1 г осадка. В рассмотренном примере фактор пересчета: F_Са/СаО = А(Са) / М(СаО)= 40, 08/56, 08 = 0, 7147.

Пример 6. При анализе сплава получено 0, 5008 г А1₂О₃. Определить массу алюминия в Al₂О₃.

Решение:

m(Al)= F m(Al₂О₃) = = = 0, 2651 г.

При вычислении необходимо учитывать, что на одну молекулу Аl₂О₃ приходится два атома Al.

Вопросы для самоконтроля:

1. Сформулируйте закон действующих масс.

2. Дайте определение понятия «константа химического равновесия».

3. Примените закон действующих масс к гетерогенным процессам.

4. Запишите выражение произведения растворимости для малорастворимых электролитов: Аg₂SO₄, Fe(OH)₃, Zn₃(PO₄)₂.

5. Изложите сущность гравиметрического анализа.