![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Очень разб.
разб. Средней + Me (NO3)n + H2O
Малоактивный
Средней
![]() конц. Малоактивный
Примеры: 1. Ba + HNO3 ® NH4NO3 + Ba(NO3)2 + H2O очень разб. 1 4 NO 4Ba + 10HNO3 = NH4NO3 + 4Ba(NO3)2 + 3H2O 2. Zn + HNO3 ® Zn(NO3)2 + N2O + H2O разб.
4Zn + 2NO3- + 10H+ = 4Zn2+ + N2O + 5H2O 4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O Особенности взаимодействия металлов с концентрированной серной кислотой. Концентрированная серная кислота реагирует со всеми металлами, кроме Ag, Au, Pt. В концентрированной серной кислоте более сильным окислителем, чем катионы водорода, являются сульфат-ионы SO
Например, Zn + H2SO4 ® S + ZnSO4 + H2O конц.
3Zn + SO42- + 8H+ = 3Zn2+ + S + 4H2O 3Zn + 4H2SO4 = S + 3ZnSO4 + 4H2O Примечание: в концентрированных растворах НNO3, Н2SO4 такие металлы как Fe, Al, Cr пассивируются образующимися оксидами. Например, Fe + HNO3 ® Fe2O3 + NO2 + H2O конц. Восстановительные свойства металлов по отношению к катионам металлов. В общем ионно-молекулярном виде такой тип взаимодействия можно представить следующим образом: Ме1 + Ме2n+ ® Ме1m+ + Ме2 в-ль ок-ль пр. ок-ия пр. в-ния Ме1 – m Ме2n+ + n Е0 = Так как самопроизвольному процессу отвечает Е0 > 0, то Например, реакция омеднения цинка в растворе сульфата меди (II) возможна, т.к. Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu.
ЛИТЕРАТУРА 1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. 4-е изд., испр – М.: Высшая школа, 2006. – 743 с. 2. Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Интеграл-Пресс, 2009. – 727 с. 3. Коровин Н.В. Общая химия.. – М.: Высшая школа, 2007. – 556 с. 4. Лидин Р.А. Общая и неорганическая химия в вопросах Учебное пособие для ВУЗов. – М.: Изд-во Дрофа, 2005. – 230 с. 5. Лидин Р.А. Аликберова Л.Ю. Логинова Г.П. Общая и неорганическая химия в вопросах: Учеб пособие для вузов - 2-е изд перераб и доп. – М.: Изд-во Дрофа, 2004. – 216 с. 6. Хомченко И.Г. Общая химия. – М.: Новая волна, 2004. – 464 с.
|