Понятие о скорости химической реакции.

Скоростью химической реакции (υ) называется изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени.

По изменении концентрации одного из веществ, участвующих в реакции можно судить об изменении концентрации всех остальных веществ.

Пусть за промежуток времени от до концентрации некоторых веществ изменились с до . Тогда средняя скорость реакции в среднем интервале времени равна:

где: и – концентрации веществ, [моль/л];

и – время, [мин, сек];

υ ср – скорость реакции, [моль/л*сек; моль/см³*мин]

Различают гомогенные и гетерогенные реакции.

Реакции, протекающие в однородной среде, называют гомогенными. Эти реакции идут по всему объёму системы

Гетерогенными называют реакции, идущие на поверхности соприкосновения твёрдого вещества и газа, твёрдого вещества и жидкости.

1)Н₂(г)+J₂(г)=2НJ(г)-гомогенная реакция

2)2Nа(тв)+2Н₂О(ж)=2NаOH(р-р)+Н₂(г)-гетерогенная реакция.

Для гетерогенных процессов скорость определяется изменением концентрации реагирующих веществ или образовавшихся в ходе реакции за единицу времени на единице поверхности.