Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Химические свойства кислот






1. Водные растворы кислот взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжения до водорода, с образованием соли выделения водорода (исключение НNО3):

Zn+2HCl → ZnCl2+H2

2. Кислоты взаимодействуют с основными оксидами и основаниями с образованием соли и воды:

CuO+ H2SO4 → CuSO4+H2O

NaOH+HCl → NaCl+ H2O (реакция нейтрализации)

3. Кислоты взаимодействуют с амфотерными оксидами с образованием соли и воды:

Cr2O3+6HCl → 2CrCl3 +3H2O

4. При нагревании некоторые кислоты разлагаются. Как правило, образуется кислотный оксид и вода:

H2SiO3 → SiO2+H2O

Соли - это продукты полного или частичного замещения атомов водорода в кислоте на атомы металла или гидроксогрупп в основании на кислотные остатки. В случае полного замещения образуются средние (нормальные соли). В случае частичного замещения получаются кислые и основные соли.

Средние соли образуются при взаимодействии кислот с основаниями, когда кол-во взятых веществ достаточно для полного замещения атомов водорода в кислоте на атом металлов или гидроксильных групп в основании на кислотный остаток:

Al(OH)3+3HCl → AlCl3+ 3H2O

хлорид

алюминия

Кислые соли образуются многоосновными кислотами при взаимодействии кислот с основаниями в тех случаях, когда кол-во взятого основания недостаточно для образования средней соли, например:

 

H2SO4+NaOH → NaHSO4+ H2O

гидросульфат

натрия

Как видно из реакции, гидроксида натрия взято вдвое меньше, чем это требовалось бы для полного замещения атомов водорода на атом металла. При добавлении к раствору кислой соли получается кислая соль:

NaHSO4+NaOH → Na2SO4+ H2O

Основные соли могут быть образованны только многокислотными основаниями и в тех случаях, когда взятого кол-ва кислоты недостаточно для образования средней соли, например:

Fe(OH)3+H2SO4 → FeOHSO4+2H2O

Гидросульфат железа (III)

илисульфат гидроксожелеза (III)

При добавлении к основной соли кислоты можно получить среднюю, например:

2FeOHSO4+H2SO4 → Fe2(SO4)3+2H2O.

сульфат

железа (III)

Двойные соли – продукты полного замещения водорода кислоты двумя металлами.

KAl(SO4)2 - сульфат калия-алюминия

NH4Fe(SO4)2 - сульфат аммония-железа (II).

Комплексные соли - вещества, содержащие сложный комплексный ион, способный к самостоятельному существованию.

[Cu (NН3)4] SO4 сульфат тетроаммин меди (II)

K3 [ Fe(CN)6] гексацианоферрат калия (III)

K4 [Fe(CN)6] гексацианоферрат калия (II)

В таблице 3 приведены традиционные названия (номенклатура) анионов наиболее часто встречающихся кислот.

ОБЪЕКТ ИССЛЕДОВАНИЯ.

Основные классы неорганических соединений: оксиды, кислоты, соли.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ.

1. Написать формулы и определить степень окисленности каждого элемента в соединениях: сульфат калия, гидрофосфат железа, нитрат кальция, оксид марганца ( VI), сульфат гидроксокобальта.

2. Дать определение понятиям: оксид, гидроксид, соль. Привести примеры.

3. Дописать уравнения реакций (получить среднюю, кислую, основную соли):

KOH+H2CO3

Zn(OH)2+HCl→

4. Доказать амфотерный характер гидроксида, рассматривая его взаимодействие с кислотой и щелочью.


Поделиться с друзьями:

mylektsii.su - Мои Лекции - 2015-2024 год. (0.006 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал