Индивидуальные задания

Методические указания по выполнению индивидуальных заданий

Номер варианта соответствует последней цифре учебного номера шифра. Например, студент имеет шифр 1254-260800-11. Таким образом, студенту следует выполнить работу, включающую следующие вопросы и задачи: 4, 14, 24, 34, 44, 54, 64, 74, 84, 94, 104, 114, 124, 134, 144.

При выполнении заданий необходимо использовать литературные источники, перечень которых приведен в списке литературы. Отвечать на вопросы следует четко, излагая материал своими словами, стремясь дать ясное, краткое, конкретное изложение, иллюстрированное уравнениями реакций в вещественной и ионной формах.

При решении задач необходимо помнить, что все расчеты требуют обоснования. Решение задач должно включать уравнения реакций, формулы, числовые значения постоянных величин и краткое пояснение при выполнении расчетов. Ограничиваться только записью формул и подстановкой числовых данных нельзя; решение задач, как ответы на вопросы, следует мотивировать.

Вычисления в аналитической химии, особенно в количественном анализе, производятся с точностью самого грубого измерения, округляя остальные цифры; например, если из 0, 3247 г вещества приготовлено 100 мл раствора и если мл раствора измерены с точностью 0, 1 мл, т.е. в 0, 1%, то тогда значимыми (достоверными) являются все цифры. Если же точность измерения объема в 100 мл равна 1 мл (1%), то тогда число 0, 3247 мы должны округлить до 0, 325.

Точность взвешивания на аналитических весах составляет ±0, 0001 г, что при обычной навеске (около 0, 1 г) соответствует ±0, 1%. Таким образом, в количественном анализе достаточно производить измерения с точностью в ±0, 1%, т.е. до четвертой значащей цифры. Примеры измеренных величин m=0, 4539 г, Т=0, 005856 г/мл, N=0, 1002 г-экв/л, V=27, 54мл (по бюретке, градуированной пипетке), % содержания=85, 26%; рН=3, 52; Е=+0, 54 В.

Все вычисления должны быть выполнены при помощи четырехзначных таблиц логарифмов и приведены полностью. Работа должна быть написана чернилами, разборчиво и аккуратно, в тетради необходимо оставить поля для замечаний рецензента, а также обязательно следует оставить в конце ее лист для заключительной рецензии. Страницы тетради необходимо пронумеровать, работу подписать и поставить дату ее выполнения.

В конце работы должен быть приведен список использованной литературы с указанием издательства и года издания. На титульном листе контрольной работы необходимо написать название курса, Ф.И.О. студента полностью, обязательно указать шифр и номер варианта выполняемого задания.

Индивидуальные задания

1. В чем заключается сущность систематического хода анализа? Какие реактивы называются групповыми? Как пользуясь кислотно-основным методом разделить катионы Ag⁺ и Pb²⁺?

2. В чем заключается сущность дробного метода анализа? Приведите пример дробной реакции обнаружения катиона Fe³⁺.

3. Как и для чего проверяют полноту осаждения отделяемого катиона? К каким ошибкам кислотно-основного метода приведет неполное осаждение катионов II группы для последующего обнаружения катионов III группы в ходе анализа их смеси? Уравнения реакций напишите в вещественной и ионной формах.

4. Вычислить открываемый минимум ионов Ni²⁺, если предельное разбавление ионов Ni²⁺ в растворе равно 400000 мл/г, минимальный объем раствора, необходимый для открытия никеля капельной реакцией с диметилглиоксимом, равен 0, 02 мл.

5. Почему при систематическом анализе смеси катионов кислотно-основным методом ион аммония NH₄⁺ I группы обнаруживают в предварительной пробе? Каким образом можно удалить ионы аммония из смеси катионов (уравнения реакций)?

6. Почему при обнаружении катионов Ва²⁺ действием дихромата калия добавляют ацетат натрия? Напишите реакцию в молекулярной и ионной формах и объясните механизм действия буферного ацетатного раствора.

7. Используя кислотно-основной метод анализа, укажите, какие соединения и почему выпадут в осадок, а какие останутся в растворе, если на смесь катионов IV и V групп Fe²⁺, Mn²⁺, Mg²⁺, Cu²⁺, Ni²⁺, Co²⁺ подействовать избытком раствора гидроксида аммония? Напишите уравнения реакций в вещественной и ионной формах.

8. Приведите примеры использования реакций комплексообразования в кислотно-основном методе анализа. Напишите уравнения реакций.

9. Проанализировать смесь, состоящую из ионов: Cl^-, Br^-, J^-.

10. Что называется степенью диссоциации (ионизации)? Как изменяется степень диссоциации слабых электролитов при добавлении одноименных ионов и при разбавлении растворов?

11. Чем различается диссоциация (ионизация) в водных растворах сильных и слабых электролитов? Приведите примеры схем ионизации. Что такое активность?

12. В чем заключается сущность протолитической теории Бренстеда-Лоури? Приведите примеры кислот, оснований.

13. Какие соединения являются в водном растворе кислотами, а какие основаниями с точки зрения протолитической теории Бренстеда-Лоури: Н₂О, NH₃, HClO₄, CN^-, CO₃^2-, HCO₃^-, Cl^-?

14. Буферные растворы обладают определенной буферной емкостью. Чем измеряется емкость буферных систем? Приведите примеры буферных систем. Объясните механизм их действия.

15. Что такое активность, коэффициент активности, ионная сила раствора? В каких случаях коэффициент активности можно принять равным единице? Рассчитайте активность сульфат-иона в растворе, полученном при смешивании 40 мл 0, 4 моль/л раствора сульфата натрия и 60 мл 0, 2 моль/л раствора хлорида калия.

16. Какие вещества называют электролитами и неэлектролитами? Сильные и слабые электролиты. Приведите примеры.

17. Какие электролиты называют сильными и слабыми? Что называют степенью диссоциации (ионизации)? Каково ее математическое выражение? Напишите формулы известных Вам сильных и слабых кислот и оснований. Найдите в справочнике значения констант диссоциации (ионизации).

18. Напишите математическое выражение константы диссоциации (диссоциации) уксусной кислоты. Найдите ее числовое значение в справочнике. Имеют ли сильные электролиты константы диссоциации?

19. Сформулируйте закон действующих масс. Что называют константой химического равновесия? Укажите факторы, определяющие равновесие (примеры).

20. Сколько мл воды надо прибавить к 100 мл 48%-ного раствора азотной кислоты (плотность =1, 303 г/см³), чтобы получить 20% раствор.

21. Вычислите рН раствора, содержащего 1, 00 г соляной кислоты в 1 л раствора.

22. Вычислите рН раствора, содержащего 1, 20 г уксусной кислоты в 200, 0 мл раствора. К = 1, 8·10^-5.

23. Вычислите рН раствора гидроксида калия, если в 200 см³ раствора содержится 1, 400 г КОН.

24. Вычислите рН раствора, полученного разбавлением 10, 0 мл 0, 1000 N раствора аммиака до 50, 00 мл. К = 1, 74·10^-5.

25. Вычислите рН раствора, полученного разбавлением 5, 0 мл 27%-ного раствора гидроксида калия до 300, 0 мл

26. Вычислите рН 0, 25%-ного раствора, аммиака. К =1, 74•10^-5.

27. Вычислите рН раствора, полученного разбавлением водой 200, 0 мл 12%-ного раствора азотной кислоты до 2000, 0 мл.

28. Вычислите рН раствора, полученного разбавлением водой 50, 00 мл 18%-ного раствора гидроксида натрия до 250, 0 мл.

29. Смешаем равные объемы растворов сильных кислот и щелочи с рН=2 и рН=11. Вычислите рН полученного раствора.

Вычислите Н⁺ и рН 0, 0500 N раствора муравьиной кислоты. К_НСООН = 1, 8·10^-4.

30. Вычислите рН ацетатной буферной смеси, содержащей по 0, 10 молю кислоты и соли. Как изменится рН при добавлении к 1 л смеси 0, 01 моля кислоты? К = 1, 8·10^-5.

31. Чему равен рН аммонийной буферной смеси, содержащей по 0, 10 моля аммиака и соли. Как изменится рН при добавлении к 1 л смеси 0, 01 моля гидроксида натрия? K = 1, 74·10^-5.

32. Какова буферная емкость и рН раствора, содержащего по 1 моль/дм³ уксусной кислоты и ацетата натрия? (К = 1, 8 ·10^-5)

33. Вычислите рН ацетатной буферной смеси, полученной растворением 1, 64 г ацетата натрия в 100, 0мл 0, 20 н. раствора уксусной кислоты. К = 1, 8·10^-5.

34. Вычислите рН формиатной буферной смеси, полученной растворением 1, 0 г гидроксида натрия в 250, 0мл 0, 20 н. раствора муравьиной кислоты. К_НСООН = 1, 8·10^-4.

35. Вычислите рН ацетатной буферной смеси, полученной растворением 100, 0 мл 0, 40 н. раствора ацетата натрия с 100, 0мл 0, 20 н. раствора соленой кислоты. К = 1, 8·10^-5.

36. Вычислите рН раствора, полученного смешенного 19 см3 6, 2 н. раствора уксусной кислоты и 1 см³ 2, 0 н. раствора ацетата натрия.

37. Вычислите рН аммонийной буферной смеси, полученной смешением 80 см³ 0, 20 н. раствора аммиака с 70, 00 см³ 0, 20 н. раствора соляной кислоты. К (NH₃+H₂O) = 1, 74·10^-5.

38. Как изменится рН раствора при добавлении 10, 00 мл. 1, 0000 N раствора соляной кислоты к 1 л ацетатной буферной смеси, состоящей из 0, 1000 N уксусной кислоты и 1, 0000 N ацетата натрия. К = 1, 8·10^-5.

39. 500, 0 мл раствора содержит 4, 0 г аммиака и 53, 0 г хлорида аммония. Вычислите концентрацию ионов Н⁺, и рН раствора. К = 1, 74·10^-5, молярная масса NН₃ = 17; NН₄Cl = 53, 5.

40. Сколько мл 5%-ного раствора ВаCl₂ нужно взять для осаждения сульфат иона из 10, 00 мл 1%-ного раствора серной кислоты?

41. Что такое точка эквивалентности титрования и как она фиксируется?

42. Что такое скачок титрования? Как, используя кривую титрования, правильно выбрать индикатор?

43. Как, зная константу диссоциации (ионизации) кислотно-основных индикаторов, найти интервал рН изменения окраски этих индикаторов рH?

44. Приведите кривую титрования 0, 02 N раствора КОН 0, 02 н. раствором HNO₃. В каких приделах рН должны лежать величины рТ индикаторов, пригодных для этого? Обоснуйте выбор индикатора.

45. Приведите кривую титрования раствора аммиака раствором соляной кислоты. Укажите рН среды в точке эквивалентности. Обоснуйте выбор индикатора.

46. Приведите кривую титрования раствора муравьиной кислоты раствором гидроксида калия. Укажите рН среды в точке эквивалентности. Обоcнуйте выбор индикатора.

47. Какая реакция лежит в основе метода кислотно-основного титрования? Как меняется рН раствора при титровании слабой кислоты сильным основанием? В какой среде находится точка эквивалентности?

48. Охарактеризуйте тетраборат натрия как исходное вещество, применяемое при стандартизации кислот. Напишите уравнения химических реакций тетрабората натрия с соляной кислотой. Обоснуйте выбор индикатора.

49. Можно ли титровать 0, 1 N раствора гидроксида натрия 0, 1 N раствором соляной кислоты с индикатором нитрамином (рТ = 12)? Приведите кривую титрования и с ее помощью решите вопрос о возможности применения индикатора нитрамина.

50. Какую навеску КОН надо взять, чтобы на титрование ее израсходовалось 20 мл раствора НCl с титром по КОН 0, 0040 мг/мл.

51. Рассчитайте нормальность, поправочный коэффициент (К) и титр по НCl раствора NаОН с титром Т = 0, 004120 г/см³.

52. Для приготовления стандартного раствора карбоната натрия взяли навеску 1, 3250 г х.ч. Nа₂СО₃, растворили ее и разбавили раствор водой в мерной колбе до объема 250, 00 мл. Вычислите титр карбоната натрия по соляной кислоте.

53. Рассчитайте содержание СН₃СООН в растворе в граммах, если на титрование пошло 20, 00 мл гидроксида натрия с титром 0, 04614 г/мл. Вычислите титр гидроксида натрия по уксусной кислоте.

54. На титрование раствора, содержащего х.ч. карбонат натрия, израсходовано 20, 00 мл 0, 1200 N раствора соляной кислоты. Вычислите титр НСl по карбонату натрия и содержание Nа₂СО₃ в граммах.

55. Рассчитайте навеску х.ч. щавелевой кислоты для приготовления 500, 0 мл 0, 1000 N раствора и вычислите титр полученного раствора Н₂С₂О₄·2Н₂О по КОН.

56. На титрование раствора, содержащего 1, 0250 г х.ч. Н₂С₂О₄·2Н₂О требуется 25, 00 мл гидроксида натрия. Вычислите титр и нормальность раствора гидроксида натрия, а также титр его по щавелевой кислоте.

57. Рассчитайте титр раствора соляной кислоты по гидроксиду натрия, если на титрование раствора, содержащего 0, 2167 г х.ч. карбоната натрия требуется 21, 00 мл этого раствора.

58. На титрование 20, 00 мл раствора соляной кислоты с титром 0, 003512 г/мл израсходовано 25, 00 мл раствора гидроксида натрия. Вычислите титр NаОН по НСl и титр NаОН по Н₂SО₄.

59. Сколько граммов серной кислоты содержится в растворе, если на титрование этого раствора израсходовано 20, 00 см³ раствора NаОН с Т_{NаОН/Н SO} = 0, 003485 г/см³?

60. Навеску образца 0, 1535 г оксида магния растворили в 40, 00 мл соляной кислоты с титром 0, 003646 г/мл. На титрование избытка кислоты израсходовано 7, 50 мл NаОН с титром 0, 004040 г/мл. Вычислить процентное содержание MgО в образце.

61. На титрование раствора, содержащего 3, 5580 г технического КОН, израсходовано 28, 00 мл раствора НСl с титром по NаОН 0, 07492 г/мл. Вычислите процентное содержание КОН в образце.

62. Навеску 2, 2418 г технического тетрабората натрия растворили в мерной колбе емкостью 100, 00 мл. На титрование 20, 00 мл этого раствора израсходовано 25, 50 мл соляной кислоты с титром по гидроксиду натрия 0, 003974 г/мл. Вычислите процентное содержание тетрабората натрия Nа₂В₄О₇·10 Н₂О в образце.

63. Навеску сплава, равную 0, 5000 г растворили в кислоте, цинк из раствора осадили гидрофосфатом натрия в присутствии аммиачного буферного раствора. Осадок отфильтровали и растворили в 100 см³ 0, 1 N раствора Н₂SO₄. Избыток кислоты оттитровали 15, 00 см³ 0, 1000 N раствора NаОН. Определите процентное содержание цинка в сплаве.

64. Навеску 1, 0606 г х.ч. карбоната натрия растворили в мерной колбе объемом 100, 0 мл. На титрование 20, 00 мл этого раствора в присутствии индикатора метилового оранжевого израсходовано 25, 75 мл раствора НСl. Вычислите нормальность и титр раствора НСl.

65. Навеску 0, 6000 г х.ч. Н₂С₂О₄·2Н₂О растворили в мерной колбе объемом 100, 0 мл. На титрование 10, 00 мл этого раствора израсходовано 9, 52 мл NаОН. Вычислите нормальность раствора NаОН и его титр по щавелевой кислоте.

66. Навеску 0, 3950 г известняка растворили в 50, 00 мл 0, 1295 N раствора НСl. На титрование избытка кислоты израсходовано 10, 55 мл раствора NаОН с титром 0, 004465 г/мл. Вычислите процентное содержание СаСО₃ в образце.

67. Навеска образца оксида цинка 0, 2046 г растворена в 50, 00 мл раствора серной кислоты с титром 0, 004904 г/мл. Избыток кислоты оттитрован 10, 00 мл раствора NаОН с титром 0, 004040 г/мл. Вычислите процентное содержание ZnO в образце.

68. Навеску 2, 6835 г соды растворили в мерной колбе объемом 250, 00 мл. На титрование 25, 00 мл этого раствора израсходовано 20, 55 мл раствора НСl с титром по Nа₂СО₃ 0, 005300 г/мл. Вычислите процентное содержание Nа₂СО₃ в образце.

69. Навеску 0, 5000 г карбоната кальция растворили в 25, 00 мл 0, 5100 N раствора соляной кислоты. Избыток кислоты был оттитрован 6, 50 мл 0, 4900 N раствора NаОН. Вычислите процентное содержание карбоната кальция СаСО₃ в образце.

70. Какова должна быть навеска руды, содержащей 52, 30 % железа, чтобы после растворения её и восстановления Fе³⁺ до Fе²⁺ на титрование расходовалось 25 см³ 0, 1000 N раствора перманганата калия?

71. На титрование 0, 1136 г х.ч. Na₂С₂О₄ в кислой среде израсходовано 20, 75 мл КМnО₄. Определите нормальность раствора КМnО₄ и его титр по железу (II).

72. В мерной колбе емкостью 250, 0 мл растворена навеска 1, 4425 г технического нитрита натрия. На титрование 20, 00 мл этого раствора израсходовано 25, 00 мл раствора КМnО₄.с титром 0, 001520 г/мл. Определите процентное содержание NaNO₂ в образце.

73. К образцу пиролюзита массой 0, 32 17 г, растворенного в серной кислоте, было прибавлено 0, 4130 г кристалической х.ч. щавелевой кислоты. На титрование избытка щавелевой кислоты израсходовано 15, 00 мл 0, 1000 N раствора КМnО₄. Определите процентное содержание МnО₂ в образце пиролюзита.

74. К раствору КСlО₃ прибавили 50, 00 мл 0, 1048 N раствора FeSO₄, избыток которого оттитровали 20, 00 мл 0, 0945 N раствора КМnО₄. Сколько г КСlО₃ содержится в растворе?

75. К раствору, содержащему 0, 1510 г технического КСlО₃, прилили 100, 00 мл 0, 0985 N раствора Na₂С₂О₄, избыток которого оттитровали 48, 60 мл 0, 0532 N раствора КМnО₄. Вычислите процентное содержание КСlО₃ в образце.

76.Навеска 0, 7840 г сульфита натрия растворена в мерной колбе емкостью 250, 0 мл. К 25, 00 мл этого раствора прибавлено 50, 0 мл 0, 0450 N раствора йода, избыток которого оттитрован 25, 0 мл 0, 0500 N раствора тиосульфата натрия. Сколько процентов Na₂SО₃ содержит образец?

77. Навеску 2, 5 г технического хлорида натрия растворили в 500 мл воды. На титрование 10 мл полученного раствора затратили 16, 85 мл 0, 0005 N раствора нитрата серебра. Каково процентное содержание хлорида натрия в образце?

78. Определите процентное содержание сульфида натрия в образце. Навеску 0, 2500 г образца растворили в воде в мерной колбе на 500 см³. К 20, 00 см³ этого раствора прибавили 50 см³ 0, 0500 N раствора иода, избыток которого оттитровали 15 см³ 0, 0500 N раствора тиосульфата натрия.

79. Из 1, 4500 г технического Na₂SО₃ приготовили 200, 0 мл раствора. На титрование 20, 00 мл его израсходовано 16, 20 мл 0, 0124 N раствора йода. Определите процентное содержание Na₂SО₃ в образце?

80. Из 0, 5100 г руды медь после ряда операций была переведена в раствор в виде соли меди (II). При добавлении к этому раствору избытка иодида калия выделился йод, на титрование которого пошло 14, 10 мл тиосульфата натрия Na₂S₂O₃·5H₂O с титром по меди 0, 006500 г/мл. Сколько процентов меди содержит руда?

81. На титрование йода, выделившегося из иодида при действии 12, 50 мл раствора КМnО₄, титр которого равен 0, 001544 г/мл, израсходовано 17, 05 мл раствора тиосульфата натрия. Вычислить титр раствора тиосульфата и его нормальность.

Какую навеску дихромата калия нужно взять для стандартизации 0, 1 N раствора тиосульфата натрия, если навеску растворить в мерной колбе 200 см³, воспользоваться пипеткой, емкостью 10 см³ и чтобы на титрование, после добавления избытка иодида калия, расходовалось 25 см³ раствора тиосульфата натрия.

82. Для определения Н₂S к 20 см³ раствора прибавили 50 см³ 0, 01880 N раствора иода. На титрование избытка иода затрачено 10, 00 мл 0, 0194 N раствора тиосульфата натрия. Сколько граммов Н₂S содержится в 1 дм³ исследуемого раствора?

83. Навеска 0, 2000 г руды, содержащей МnО₂, была обработана избытком концентрированной соляной кислоты. Образовавшийся при реакции хлор был отогнан и поглощен раствором иодида калия. На титрование выделившегося при этом йода пошло 42, 50 мл 0, 0520 N раствора тиосульфата натрия. Сколько процентов МnО₂, содержит руда?

84. К 25, 00 мл раствора дихромата калия прибавлен избыток иодида калия и серная кислота; на титрование выделившегося йода израсходовано 30, 00 мл 0, 1000 N раствора тиосульфата натрия. Сколько граммов К₂Сr₂О₇ содержит один литр раствора?

85. На титрование йода, выделившегося при обработке навески PbO₂ иодидом калия в кислой среде, израсходовано 25, 00 мл раствора тиосульфата натрия с титром 0, 02480 г/мл. Сколько граммов PbO₂ содержится в навеске?

86. В мерной колбе емкостью 250 мл растворили 0, 7112 г х.ч. оксалата аммония (NH₄)₂C₂O₄·2Н₂О. Какой объем перманганата калия, титр которого 0, 001420 г/мл, пойдет на титрование 25, 00 мл полученного раствора оксалата аммония? (Среда кислая).

87. Сколько процентов железа содержит руда, если на титрование раствора, полученного при растворении навески руды 0, 2500 г в соляной кислоте, израсходовано 28, 00 мл 0, 09950 н. раствора КМnО₄?

88. Какую среду раствора и почему создают при комплексонометрических определениях ионов Са²⁺ и Мg²⁺? Приведите уравнения химических реакций; укажите, как обеспечивают нужный рН раствора?

89. Какие требования предъявляются к реакциям осаждения, используемых в титриметрическом анализе? Какие методы осаждения Вам известны?

90.На какой реакции осаждения основано определение хлоридов по методу Мора? Укажите рН среды, титрант и индикатор, приведите уравнения химических реакций.

91. На какой реакции комплексонометрического метода анализа основано определение жесткости воды? В каких единицах она выражается? Напишите уравнения реакции комплексона III с ионами Са²⁺.

92. В чем сущность роданометрического определения содержания хлора? Укажите титрант, индикатор и рН среды. Напишите уравнения реакций. Каковы преимущества этого метода по сравнению с методом Мора?

93. Индикаторы, используемые в комплексонометрии. На чем основано их действие?

94. 5 г раствора НСl разбавили водой в мерной колбе, емкостью 250 см³. К 10, 00 см³ этого раствора прибавили 25, 00 см³ 0, 1000 N раствора AgNO₃. на титрование избытка израсходовано 10, 00 мл 0, 0500 N раствора NH₄SCN. Определите процентное содержание НСl.

95. Что такое " комплексоны"? Какие функциональные группы молекул комплексонов определяют их кислотные свойства и способность образовывать комплексы?

96. На чем основано действие абсорбционных индикаторов? Приведите примеры.

97. Определите жесткость воды, если к 50 см³ воды добавлено 25, 00 см³ 0, 0500 N раствора комплексона III и на титрование избытка его израсходовано 20, 00 см³ 0, 0500 N раствора сульфата магния.

98. Сколько граммов металлического цинка следует растворить в 100, 0 мл серной кислоты, чтобы на титрование 20, 00 мл раствора расходовалось 20, 00 мл 0, 4000 N раствора комплексона III?

99. Навеску иодида калия растворим в воде и на титрование полученного раствора в присутствии индикатора эозина, было израсходовано 17, 00мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией 0, 0500 моль/л. Рассчитайте массу навески иодида калия.

100. Определите процентное содержание в сплаве, если после растворения навески 0, 3000 г его в азотной кислоте на титрование полученного раствора израсходовано 23, 80 мл 0, 1000 н. раствора NH₄SCN?

101. Найти среднюю квадратичную погрешность отдельного определения (S), среднюю квадратичную погрешность среднего арифметического (S_х) и относительную среднюю квадратичную погрешность среднего арифметического (S_хr) в %, а также доверительный интервал при доверительной вероятности P=0, 95 для ряда полярографических определений содержания кадмия: 0, 71; 0, 72; 0, 73; 0, 74%.

102. При определении сахарозы поляриметрическим методом получены следующие результаты: 36, 62; 36, 81; 36, 53; 36, 66%. Определить доверительный интервал и представить окончательный результат анализа.

103. Провести полную статистическую математическую обработку результатов фотометрического определения бериллия в стандартном образце (по паспорту х_о =2, 12%); при котором были получены следующие данные (n=13); (2, 05)₃; 2, 09; (2, 12)₃; 2, 16; (2, 18)₃; 2, 19; 2, 25%. (индекс внизу – число опытов, давших такой результат).

104. Три повторных анализа образца хлорида дали среднее значение содержания хлорида =72, 10% и стандартное отклонение S=0, 40%. Определить границы доверительного интервала, в которых могут находиться результаты отдельного определения при доверительной вероятности Р=0, 95. (Указание: применить критерий Стьюдента для малых выборок).

105. При определении хлоридов в питьевой воде нефелонометрическим методом получены следующие результаты (мг/дм³): 0, 30; 0, 32; 0, 33; 0, 34; 0, 38. Является ли результат 0, 38 промахом и следует ли его учитывать при статистической обработке экспериментальных данных?

106. При титровании 5 порций по 10 мл одного и того же раствора израсходованы следующие объемы кислоты (в мл): 2, 35; 2, 66; 2, 83; 2, 65; 2, 96. Определите (промахи) с помощью Q-теста.

107. Какого рода ошибки опыта Вам известны? Чем обусловлены и как устраняются ошибки различного рода?

108. По данным спектрального анализа пробы при 4 параллельных определениях найдено среднее содержание примесей W=0.36%. Среднее квадратическое отклонение равно при этом 0, 018%. Найти доверительный интервал результата при доверительной вероятности Р=0, 95. (Указание: применить критерий Стьюдента для малых выборок).

109. Как определить правильность и воспроизводимость химического анализа? Приведите примеры.

110. Принятое значение содержания хлорида в стандартном образце 36, 64%. Анализ в производственной лаборатории дал среднее значение 36, 91% и стандартное отклонение 0, 03% из трех определений. Определить, имеется ли систематическая ошибка в использованном методе анализа. (Указание: применить критерий Стьюдента при Р=0, 95).

111. Вычислить мольную рефракцию хлорбензола при T=298 К, если показатель преломления n= 1, 5243, а плотность d= 1, 118·10³ кг/м³.

Сравнить значение мольной рефракции с рассчитанной по правилу аддитивности.

112. Вычислить мольную рефракцию четыреххлористого углерода, если показатель преломления n²⁰_D=1.4603 г/см³. Сравните найденную рефракцию с вычисленной по таблицам атомных рефракций, и связей (d=1, 6040 г/см³).

113. Вычислить мольную рефракцию уксусной кислоты, если показатель преломления n²⁰_D=1.3690, а плотность 1.2493 г/см³. Сравните найденную рефракцию с вычисленной по таблицам атомных рефракций.

114.В чем заключается аддитивность атомной и мольной рефракции?

115. Сущность рефрактометрического метода анализа.

116. Для определения состава водных растворов пропанола были определены показатели преломления стандартных растворов, приведенные ниже:

Содержание пропанола, % 0 10 20 30 40

Показатель преломления 1, 3330 1, 3431 1, 3523 1, 3591 1, 3672

Построить градуировочный график и определить содержание пропанола в растворах, показатели преломления которых: а) 1, 3480; б) 1, 3645.

117.Вычислить мольную рефракцию бромоформа CHBr₃.

118. Вычислить мольную рефракцию бензола C₆H₆, молекула которого состоит из 6 атомов углерода и 6 атомов водорода: а) по правилу аддитивности; б) по опытным данным: n²⁰_D=1, 5204. d=0, 869 г/см³.

119. Углеводород С₁₀Н₁₆ 2, 5, 8-декатриен имеет показатель преломления 1, 4638 и плотность, d=0, 8495 г/см³. Сравнить полученную мольную рефракцию с рассчитанной по формуле этого соединения.

120. Приведите график зависимости показателя преломления от концентрации раствора и поясните его.

121. Навеску 0, 6383 г сплава, содержащего медь, после растворения обработали аммиаком и получили 1000 мл окрашенного раствора, оптическая плотность которого при толщине слоя кюветы 1см равна 0.255. Молярный коэффициент погашения равен 423. Определить процентное содержание меди в сплаве.

122. Вычислить молярный коэффициент поглощения раствора меди, если оптическая плотность раствора, содержащего 0.830 г меди в 200мл при толщине слоя кюветы 5см равна 0.15.

123. Для определения меди в цветном сплаве из навески 2.000 г после растворения обработки аммиаком было получено 500мл окрашенного раствора, оптическая плотность которого в кювете толщиной 10см была 0.167. Определить процентное содержание меди в сплаве, если молярный коэффициент погашения равен 423.

124. Оптическая плотность раствора, содержащего 0.420 мг меди в 200мл при толщине слоя кюветы 1см равна 0.15. Вычислите молярный коэффициент поглощения меди.

125. Навеску 0.8000 г сплава, содержащего медь, после растворения обработали и получили 1000 мл окрашенного раствора, оптическая плотность которого при толщине слоя 2 см равна 0.24. Молярный коэффициент погашения равен 423. Определить процентное содержание меди в сплаве.

126. Молярный коэффициент погашения комплекса бериллия с ацетилацетоном в хлороформе равен 31.500. Определить процентное содержание бериллия в сплаве, если его навеска была растворена в 500мл. Оптическая плотность раствора (после соответствующей обработки) при толщине слоя кюветы 5см равна 0.54.

127. При фотометрическом определение титана с хромотроповой кислотой в растворе, содержащем 11.496 мкг титана в 10мл, кювете толщиной слоя в 2см, была получена оптическая плотность, равная 0.23. Определить молярный коэффициент погашения окрашенного соединения.

128. Молярный коэффициент погашения комплекса бериллия с ацетилацетоном в хлороформе равен 31.600. Определить процентное содержание бериллия в навеске 2.9500г растворённом в 250мл, если оптическая плотность раствора в кювете 1см равна 0.24.

129.Определить молярный коэффициент погашения окрашенного соединения полученного при фотометрическом определение титана с хромотроповой кислотой, если оптическая плотность раствора, содержащего 125мкг титана в 250 мл при толщине слоя кюветы 10см равна 0.60.

130. Определить молярный коэффициент погашения окрашенного соединения полученного при фотометрическом определение железа (111) с сульфосалициловой кислотой, если оптическая плотность раствора, содержащего в 200мл 250 мкг железа, равнялась 0.224 при толщине слоя кюветы 1 см.

131. Вычислить значение потенциала цинкового электрода, погруженного в раствор соли ZnSO₄ полученный путём растворения 1.5950 г этой соли в дистиллированной воде, в мерной колбе ёмкостью 100мл, при температуре 30⁰С.

132. Чему будет равен потенциал платинового электрода, погруженного в раствор H₂SO₄, содержащий в 500 мл 0.1580 г KMnO₄ и 15.1000 г MnSO₄ при 20⁰С.

133. Определить концентрацию ионов меди в растворе, если известно, что при 30⁰С значения потенциала медного электрода, погруженного в раствор CuSO₄ составляет 0.2 В.

134. Рассчитать рН раствора уксусной кислоты по следующим данным: индикаторный электрод – водородный; электрод сравнения- каломельный (0.1000 N). Температура 30⁰С, ЭДС = 0.502 В.

135. Рассчитать рН раствора уксусной кислоты по следующим данным: индикаторный электрод – хингидронный; электрод сравнения - хлорсеребряный. Температура 20⁰С, ЭДС = 0.004 В.

136. Потенциометрическое определение активной и общей кислотности в растворе. Система электродов. Приборы.

137. Вычислить потенциал при титрование 0.0100 N раствора НСООН 0.1000 N раствором КОН в точке эквивалентности. Индикаторный электрод- хингидронный; электрод сравнения- насыщенный каломельный электрод, температура 30^о С.

138. Вычислить значение потенциала кадмиевого электрода в 0, 01 М растворе его соли СdSO₄ при 30⁰С.

139. Построить кривую титрования при 20⁰С 100 мл 0, 1000 N раствора CH₃COOH 1, 000 N раствором KOH и определить объем титранта в точке эквивалентности. Индикаторный электрод-хингидронный; электрод сравнения-хлорсеребряный (1N). Расчетные точки: 0; 50; 90; 99; 99, 9; 100; 100, 1; 101; 110% от точки эквивалентности.

140. Вычислить молярную концентрацию соли ZnSO₄ при температуре 20⁰С, если потенциал цинкового электрода, помещенного в раствор ZnSO₄, составляет – 1, 490 В. (Е⁰_Zn²⁺ / Zn = -1.44 В)

141. Определите удельную и эквивалентную электропроводимость 1 М раствора хлорида калия в ячейке с 2 электродами площадью 2, 0 см² и расстоянием между ними 15 мм, если сопротивление раствора составляет 50 Ом.

142. Определить удельное сопротивление, удельную и эквивалентную электропроводимость 0, 01 М раствора нитрата натрия в ячейке с электродами площадью 1, 6 см² и расстоянием между ними 8 мм, если сопротивление раствора составляет 30 Ом.

143. Вычислите удельную и эквивалентную электропроводимость 0, 02 М раствора нитрата серебра, если к ячейке с круглыми электродами диаметром 1, 6 см и расстоянием между ними 10 мм приложено напряжение 0, 8В при силе тока 5 мА.

144. Определите сопротивление 0, 1 М раствора NaNO₃ в ячейке с квадратными электродами площадью 1 см² и расстоянием между ними 5 мм, если эквивалентная электропроводимость раствора равна 100 см²/Ом∙ экв.

145. Вычислите сопротивление 0, 1 М раствора соляной кислоты в ячейке с электродами площадью 6, 25 см² и расстоянием между ними 20мм, если удельная электропроводимость раствора равна 0, 4 Ом^-1∙ см^-1.

146. Вычислить силу тока в ячейке, содержащей 0, 1 н раствор хлорида калия с электродами площадью 4 см² и расстоянием между ними 0, 5 см, если прилагаемое напряжение составляет 400 мВ, а удельная электропроводность 1, 167 Ом^-1∙ см^-1.

147. Определите силу тока в ячейке, содержащей 0, 1 N раствор нитрата натрия, с электродами площадью 2, 0 см² и расстояние между ними 10 мм, если прилагаемое напряжение равно 6, 25 В и эквивалентная электропроводимость 200 см²/Ом∙ экв.

148. При титровании 50, 00 мл соляной кислоты 1, 0000 N раствором гидроксида калия получены следующие результаты:

Объем 1, 0000 N раствора KOH, V, мл 3, 2 6, 0 9, 2 15, 6 20, 0 23, 5

Удельная электропроводимость, æ, Ом^-1∙ см^-1 3, 20 2, 50 1, 85 1, 65 2, 35 2, 95

Постройте градуировочный график и вычислите нормальность HCl.

149. При титровании 100, 00 мл серной кислоты 2, 0000 N раствором гидроксида натрия получены следующие результаты:

Объем 2N раствора NaOH,

V, мл 2, 5 7, 5 10, 5 17, 5 22, 5 27, 5

Удельная электропро- 4, 50 3, 15 2, 10 2, 12 3, 45 4, 60

водимость, Ом^-1∙ см^-1

Постройте градуировочный график и вычислите нормальность серной кислоты.

150. При титровании 50, 00 мл раствора уксусной кислоты 0, 5000 N раствором гидроксида натрия получены следующие результаты:

Объем 0, 5000 N раствора

NaOH, V, мл 8 9 10 11 13 15 17

Сопротивление R, Ом 75, 0 67, 8 62, 3 57, 0 52, 9 52, 3 52, 1

Электропроводимость W, Ом^-1

Рассчитайте электропроводимость раствора CH₃COOH, постройте градуировочного график и вычислите нормальность раствора уксусной кислоты.