Тема 3. Химическая связь

41. Охарактеризуйте обменный механизм образования ковалентной связи. Как метод валентных связей объясняет строение молекул хлора, хлороводорода?

42. Какие химические связи имеются в ионах NH₄⁺ и BF₄^_? Укажите донор и акцептор.

43. Объясните наличие у хлора нечетной переменной валентности, составив электронно-графические формулы атома в основном и возбужденных состояниях.

44. Укажите число неспаренных электронов атома серы в основном и возбуждённом состояниях, составив электронные и электронно-графические формулы.

45. Как метод валентных связей объясняет строение молекул кислорода и азота? Приведите схему перекрывания электронных орбиталей в этих молекулах.

46. Используя направленность как свойство ковалентной связи, объясните, почему молекула BF₃ имеет симметричную треугольную форму, а молекула CO₂ - линейную?

47. Какую ковалентную связь называют σ -связью и какую p -связью? Покажите образование σ - и p -связей на примере молекул кислорода и азота.

48. Как метод валентных связей объясняет тетраэдрическое строение молекулы СF₄ и линейное - молекулы СО₂? Приведите схемы перекрывания электронных орбиталей в них, отвечающие s- и p -связям.

49. Что такое sp ³-гибридизация орбиталей центрального атома? Приведите примеры соединений с таким типом гибридизации. Какова пространственная структура молекул этих веществ?

50. Как метод валентных связейобъясняет линейное строение молекулы BeF₂ и тетраэдрическое - молекулы SiН₄?

51. Какие механизмы образования ковалентной связи реализованы в ионе аммония ? Покажите схему образования связей и строение иона.

52. Объясните, почему молекулы H₂O и СO являются полярными, а CO₂ и CS₂ - неполярными.

53. Какая из молекул HF, HCl, HBr, HJ имеет наибольший электрический момент диполя? Почему?

54. Исходя из значений электроотрицательности атомов соответствующих элементов определите, какая из связей: НСl, HF, HBr, HJ наиболее полярна.

55. В каком из веществ: LiCl, CaCl₂, KCl, GeСl₄ доля ионной связи максимальна? Почему?

56. Определите тип химической связи в молекулах NaCl, Cu, HCl, Сl₂. Для двух последних веществ приведите схему перекрывания электронных орбиталей.

57. Какая связь называется металлической? Какие свойства отличают её от ковалентной? Приведите примеры веществ с этим типом связи.

58. Кристаллы каких веществ: алмаза, хлорида натрия, оксида углерода (IV) или цинка имеют ионную и молекулярную структуры?

59. Почему H₂O и HF плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги?

60. Какие силы межмолекулярного взаимодействия называются ориентационными, индукционными и дисперсионными? Когда эти силы возникают и какова их природа?