Тема 17. d-Элементы

351. Напишите электронные и молекулярные уравнения реакций: а) лантана с водой; б) иттрия с разбавленной серной кислотой; в) скандия с раствором NaOH.

352. Приведите формулы оксидов и гидроксидов скандия, иттрия, лантана и уравнения реакций их получения. Какими свойствами они обладают?

353. Какие степени окисления проявляют элементы IVB группы? Напишите электронные формулы ионов Ti²⁺ и Hf⁴⁺. Укажите области применения титана и его сплавов.

354. Рассчитайте массовую долю (%) титана в его минералах: а) ильменит FeTiO₃; б) рутил TiO₂; в) перовскит CaTiO₃.

355. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия: а) титана с раствором хлороводородной кислоты и расплавом гидроксида натрия; б) гафния с царской водкой. Приведите примеры использования Ti и Zr в качестве легирующих элементов в металлургии.

356. Приведите электронные и молекулярные уравнения реакций: а) циркония с концентрированной фтороводородной кислотой; б) гафния со смесью концентрированных фтороводородной и азотной кислот.

357. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций растворения: а) ванадия в растворе фтороводородной кислоты; б) ниобия в смеси концентрированных фтороводородной и азотной кислот.

358. Какую степень окисления проявляет ванадий в соединениях? Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов ванадия с увеличением степени окисления? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.

359. Охарактеризуйте состав и свойства сплавов, в производстве которых ванадий используется в качестве легирующего элемента. Назовите области применения их в технике.

360. Какие устойчивые степени окисления проявляют элементы VIB группы? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций получения хрома, исходя из оксида хрома (Ш), а вольфрама - из оксида вольфрама (VI). Какое применение находят сплавы - феррохром, ферромолибден, ферровольфрам?

361. Охарактеризуйте химические свойства хрома. Ответ мотивируйте уравнениями соответствующих реакций. Приведите примеры использования хрома в металлургии как легирующего элемента.

362. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) растворения молибдена в смеси концентрированных азотной и фтороводородной кислот; б) сплавления вольфрама с гидроксидом калия в присутствии кислорода.

363. Как влияет повышение степени окисления хрома на свойства его оксидов и гидроксидов? Приведите формулы этих соединений и уравнения реакций, доказывающие их свойства. Укажите области применения хрома и его соединений.

364. В чем заключается процесс хромирования металлов? Как протекает коррозия хромированного железа в растворе разбавленной серной кислоты при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

365. Напишите электронные формулы атомов марганца, технеция, рения. Как изменяются устойчивые степени окисления этих элементов с ростом заряда ядра? На каком свойстве марганца основано его использование в качестве раскислителя?

366. Как изменяется химическая активность металлов в ряду Mn-Tc-Re? Приведите электронные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия: а) марганца с разбавленной серной кислотой; б) рения с концентрированной азотной кислотой при нагревании. Назовите области применения марганца.

367. Как изменится масса марганцевой пластинки при взаимодействии ее с водными растворами: а) CuSO₄; б) ZnSO₄; в) Pb(NO₃)₂? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

368. Какие оксиды образует марганец? Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов марганца с ростом степени окисления марганца? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций: а) гидроксида марганца (II) с раствором хлороводородной кислоты; б) оксида марганца (VII) с раствором гидроксида натрия.

369. Определите заряд комплексных ионов: [Cr(H₂O)₄Cl₂]^? , [HgBr₄]^? , [FeF₆]^? , если комплексообразователями являются Cr³⁺, Hg²⁺, Fe³⁺. Напишите формулы соединений, содержащих эти комплексные ионы, назовите их.

370. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях K₄[Fe(CN)₆], K₄[TiCl₈], K₂[НgJ₄]. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

371. Используя значения стандартных электродных потенциалов, сравните химическую активность металлов в ряду Cu-Ag-Au в водных средах. Напишите электронные и молекулярные уравнения реакций: а) цинка с раствором сульфата меди (II); б) меди с раствором нитрата серебра (I); в) золота с раствором хлорида меди (II).

372. Какие химические реакции являются причиной: а) потемнения серебряных предметов на воздухе; б) появления зелёного налета на медных изделиях, например, на различных монетах? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций. Укажите способы очистки поверхности металлов.

373. Укажите возможные и наиболее устойчивые степени окисления для Cu, Ag и Au в соединениях. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) меди с разбавленной азотной кислотой; б) серебра с концентрированной серной кислотой; в) золота с царской водкой.

374. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Ag ® AgNO₃ ® AgCl ®[Ag(NH₃)₂]Cl ® Ag₂S. Для окислительно-восстановительной реакции напишите электронные уравнения.

375. Для определения содержания серебра в серебряной монете кусочек её, массой 0, 3 г, растворили в азотной кислоте. После добавления к полученному раствору избытка хлороводородной кислоты выпал осадок массой 0, 199 г. Рассчитайте массовую долю серебра (%) в монете.

376. Объясните причину растворения хлорида серебра (I) в концентрированных растворах: а) аммиака; б) хлорида калия; в) цианида калия. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций. Назовите соединения, образующиеся в результате этих реакций.

377. При обработке 80 г сплава Cu-Zn концентрированным раствором гидроксида натрия выделилось 17, 92 дм³ газа (нормальные условия). Рассчитайте массовую долю (%) меди в сплаве.

378. Как изменяется химическая активность металлов в ряду Zn-Cd-Hg относительно водных растворов кислот и щелочей? Напишите электронные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия цинка: а) с серной кислотой (разбавленной и концентрированной); б) с азотной кислотой (разбавленной и концентрированной); в) с раствором гидроксида натрия.

379. Охарактеризуйте кислотно-основные свойства гидроксидов цинка (II) и кадмия (II). Как относятся указанные гидроксиды к избытку водных растворов: а) гидроксида натрия; б) аммиака? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения возможных реакций. Назовите продукты реакций.

380. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Hg ® Hg(NО₃)₂ ® HgO ® HgCl₂ → Hg₂Cl₂ ® Hg. Для окислительно-восстановительных реакций напишите электронные уравнения.

381. Кусок томпака (сплав Cu-Zn) растворили в концентрированной азотной кислоте, затем раствор нейтрализовали аммиаком и добавили избыток раствора гидроксида натрия. В виде каких соединений находятся медь и цинк в полученной гетерогенной системе? Напишите уравнения соответствующих реакций.

382. Определите массовые доли компонентов амальгамы, полученной при смешивании 5 см³ ртути и 3 см³ металлического натрия, если плотности ртути и натрия соответственно равны 13, 55 г/см³ и 0, 97 г/см³.

383. Сплав железа с углеродом массой 5 г поместили в раствор хлороводородной кислоты (кислота в избытке). Объём выделившегося в результате реакции водорода составил 1, 96 дм³ (нормальные условия). Вычислите массовую долю углерода в сплаве.

384. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Fe₂O₃ ® Fe ® FeS0₄ ® Fe₂(SO₄)₃ ® Fe(OH)₃ ® K₃[Fe(CN)₆]. Для окислительно-восстановительных реакций напишите электронные уравнения.

385. Объясните, могут ли в растворе совместно существовать следующие вещества: а) хлорид железа (III) и тиоционат натрия; б) сульфат железа (Ш) и гексацианоферрат (III) калия; в) сульфат железа (III) и гексацианоферрат (II) калия; г) нитрат железа (II) и гидроксид калия. Для взаимодействующих веществ составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.

386. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих при добавлении водного раствора карбоната натрия к водным растворам: а) сульфата железа (II); б) сульфата железа (III). Чем вызвано различие в характере образующихся продуктов реакции?

387. Используя частицы: К⁺, CN^-, NO₃^-, NH₃, составьте координационные формулы возможных соединений цинка и меди (II), координационное число которых 4. Назовите эти соединения.

388. Определите заряд комплексных частиц: [Co(H₂O)₄Cl₂]^? , [NiBr₄] ^? , [Fe(CN)₆] ^? , если заряды ионов-комплексообразователей 3+, 2+, 3+ соответственно. На-пишите формулы соединений, содержащих эти комплексные ионы, назовите их.

389. Какие устойчивые степени окисления проявляют Fe, Cо, Ni? Охарактеризуйте химические свойства железа, составьте уравнения реакций. Приведите примеры использования железа в промышленности.

390. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Ni ® Ni(NO₃)₂ ® Ni(OH)₂ ® Ni(OH)₃. Для окислительно-восстановительных реакций напишите электронные уравнения.

ВАРИАНТЫ КОТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ