Н ═ Т ∙ ∆S

Термодинамическая функция, показывающая насколько система в данном состоянии отклонилась от равновесного, называется энергией Гиббса (G).

∆ G = ∆ Н − Т ∙ ∆ S

Если: ∆ G < 0, процесс может протекать самопроизвольно в прямом направлении;

∆ G = 0, процесс в состоянии равновесия;

∆ G > 0, процесс самопроизвольно в прямом направлении

проходить не может.

Из соотношения ∆ G = ∆ Н − Т ∙ ∆ S видно, что самопроизвольно могут протекать процессы:

1. экзотермические: (∆ Н < 0). Для которых: ∆ S > 0.

2. эндотермические: (∆ Н > 0). Для которых: ∆ S > 0, но /Т·∆ S/> /∆ Н /, т.е. при высоких температурах.

ЭНЕРГИЯ ГИББСА РЕАКЦИИ также рассчитывается по следствию закона Гесса.

∆ G_p = ∑ (n · ∆ G) _прод.— ∑ (n ∙ ∆ G) _исх.

Пример 4. Указать возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях.

СО_2(г) +С_{(графит)} = 2СО_(г)

Число молей, n 1 1 2

Энергия Гиббса, -394 0 -137

= [ 2 · (-137)] − [1 · (-394) + 1 · 0 ] = + 120 кДж/моль

Так как > 0, в данных условиях процесс невозможен.