Какие количества 10%-го и 80%-го растворов азотной кислоты нужно смешать, чтобы получить 1л 60%-го раствора?

Решение: по правилу креста

80 50

10 20

т.е. исходные растворы кислот нужно смешивать в соотношении 20: 50.

По справочнику находим, что плотность 60%-го раствора HNO₃ составляет 1, 365, поэтому 1л нужного нам раствора весит 1365г. Это количество раствора нужно разделить на две части в соотношении 20: 50. Составляем пропорции:

Из 20г 10%-го раствора получим 20+50г р-ра

Из Х г------------------------------------1365г р-ра

.

т.е. нужно взять 390г 10%-го раствора.

Аналогично: из 50г 80%-го раствора----------------70г

Х--------------------------------------1365г

.

Для удобства пересчитывают эти количества в объеме на единицы. Для 10%-го раствора HNO₃ плотность равна 1, 455, поэтому объем раствора, необходимый для смешивания будет равен:

Для 60% -го раствора плотность равна 1, 455, поэтому объем раствора равен:

.

Пример 5. При решении задач на разбавление растворов чистым растворителем нужно второй раствор в правиле «креста» считать за раствор с концентрацией 0.

Сколько воды следует добавить к 100г 40%-ой щелочи натрия, чтобы получить 5%-ый раствор?

Решение: по правилу «креста»

40 5

0 35

т.е. ,

далее определяем количество воды, которое нужно смешать со 100г щелочи:

5 - 35

100 - X

Пример 6. При решении задач на смешивание растворов, концентрации которых выражены в молях или нормальностях, моляльностях, также можно применять правило «креста».

Сколько нужно взять 0, 2М и 1М растворов, чтобы приготовить 1000мл 0, 4м раствора?

Решение: по правилу «креста»:

1 0, 2

0, 4

0, 2 0, 6

, тогда

,

.

Пример 7. Сколько воды нужно добавить к 1000мл. 1, 15н раствора NaOH, чтобы получить 1, 0Н раствор?

Решение: по правилу «креста»

1, 15 1 1 - 0, 15

1 1000 - X

0 0, 15

.

Пример 8. Сколько воды и серной кислоты, удельного веса 1, 82 г/см³ следует взять для приготовления 5л 2Н раствора?

Решение: Пересчитаем концентрацию серной кислоты на нормальность. По справочнику находим, что если плотность H₂SO₄ равна 1, 82, то она содержит 91, 11г. H₂SO₄ в 100г раствора.

В 100г раствора - 91, 11г

В 1820г (1литр) - Х

Эквивалент H₂SO₄ = 49, поэтому нормальность будет равна:

Далее применяем правила «креста»:

33, 8 2.

2

0 31, 8

т.е. отношение объемов

Из 1 литра H₂SO₄ плотностью 1, 82 получается (15, 9+1)л. раствора. Из Х – 5л. р-ра.

Из 15, 9л. H₂O получится 16, 9л. 2Н р-ра

Из Хл. H₂O -----------5л. 2Н р-ра.