![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Моль, молярная масса, молярная масса эквивалентов, основные законы общей химии
1. Моль. Молярная масса. Молярная масса эквивалента. Эквивалент. 2. Закон Авогадро: Следствия из закона Авогадро. Плотность одного газа по другому 3. Уравнение Клапейрона-Менделеева для идеальных газов. 4. Закон сохранения массы и энергии. 5. Закон постоянства состава: дальтониды, бертолиды. 6. Закон эквивалентов. 3.1. Моль n («ню») - количество вещества, которое содержит Авогадрово число (Число АвогадроNА=6, 02 1023 моль-1) структурных единиц (молекул, атомов, ионов и др.). n = m/ М = N/ NА. 3.2. Молярная масса (М) – масса одного моля вещества, г/моль. Численно равна относительной молекулярной массе (Мr), показывающей во сколько раз масса молекулы, больше 1/12 массы атома углерода изотопа 12С, равной 1, 66 10-27 кг (безразмерная). Например M (Сl2) = 70 г/моль; Mr (Сl2) = 70. 3.3. Молярная масса эквивалента Мэ = молярной массе вещества, поделенной на эквивалент э. Эквивалент (э) – реальная или условная частица вещества, которая в данной реакции реагирует с одним атомом или ионом водорода, или одним электроном (в ОВР): Н3РО4+3NаОН=Nа3РО4+ 3Н2О, Э= 3; Н3РО4+NаОН=NаН2РО4+ 3Н2О, Э = 1. Для кислот Э =основности, т.е. числу атомов Н; для оснований Э = числу гидроксильных групп ОН; для солей и оксидов Э = произведению числа атомов (металла) и валентности металла; для простых веществ Э = произведению числа атомов и валентности. Например: Э (H2SO4) = 2; Э (Аl(OH)3)= 3; Э (Аl2III(SO4)3) = 2 III = 6; Э (O2II) = 2 II = 4.
Мэ = ---, например: Мэ (H2SO4) = 98/2 = 49 г/моль, э 3.4. Закон Авогадро: в равных объемах различных газов при од инаковых условиях (температура и давление) содержится одинаковое число молекул. Следствия из закона Авогадро: 1) При нормальных условиях н.у. (Т = 273, 15 К, р = 1, 01 Па) 1 моль любого газа занимает объем V0 = 22, 4 л (молярный объем газа). n = v/ v0. 2) Плотность одного газа (x) по другому (y) равна отношению молярных масс этих газов Dy(x) = М x/Мy Уравнение Клапейрона-Менделеева для идеальных газов в условиях отличных от н.у.: РV = n RТ, где R- универсальная газовая постоянная = 8, 31 Дж/моль К; Р - давление в Па; V – объем в м3; Т – температура в Кельвинах (К). Перевод давления в кПа через пропорцию: 750 мм. рт.ст.= 1 атм = 101, 3 кПа. 3.5 Закон сохранения массы и энергии: в изолированной системе сумма масс и энергий постоянна. Между массой и энергией существует взаимосвязь по уравнению Энштейна. Е = mс2.Закон сохранения массы: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе всех продуктов реакции (Ломоносов). Закон постоянства состава: каждое вещество, каким бы способом оно ни было получено, всегда имеет один и тот же качественный и количественный состав и свойства (дальтониды). Есть вещества исключения (бертолиды). 3.6. Закон эквивалентов: 1. Массы веществ в химическом превращении относятся друг к другу как же, как их молярные массы эквивалентов. 2. Массовые доли W элементов в сложном веществе относятся друг к другу как же, как их молярные массы эквивалентов. m1 Мэ1 1) --- = --- m2 Мэ2 W1 Мэ1 2) --- = --- W2 Мэ2
|