Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Раздел 5.Способы выражения концентраций растворов. Определение рН растворов.
|
|
1. Признаки химической реакции при растворении вещества. Основные способы выражения концентраций растворов: массовая доля W, молярная концентрация С, молярная концентрация эквивалента Сэ, моляльная концентрация b, титр Т.
2. Водоро́ дный показа́ тель, pH. Сильные кислоты, сильные основания. Степень диссоциации для сильных и слабых электролитов. Расчет рН для кислот. Расчет рН для оснований (гидроксидов).
3. Гидролиз солей. рН среды при различных случаях гидролиза.
4. Понятие о произведении растворимости.
2.14. Признаки химической реакции при растворении вещества. Подавляющее большинство химических реакций протекает в растворах. Сам процесс растворения часто можно рассматривать как химическую реакцию, т.к. между частицами растворенного вещества и растворителя возникают Ван-дер-Ваальсовы, водородные и донорно-акцепторные связи; образуются кристаллогидраты; процесс растворения сопровождается тепловым эффектом, иногда изменением цвета, объема (кроме растворов, близких к идеальным).
2.15. Основные способы выражения концентраций растворов: массовая доля W, молярная концентрация С, молярная концентрация эквивалента Сэ, моляльная концентрация b, титр Т:
W =mв-ва: mр-ра× 100, % С=mв-ва/Mv, моль/л Сэ=mв-ва: /Mэ× v, моль/л
b= nВ/mА, моль вещества/кг расстсворителя Т= m/v, г/мл
2.16. Водоро́ дный показа́ тель, pH (произносится «пэ аш») — количественне выражение кислотности, вычисляется как отрицательный (взятый с обратным знаком) десятичный логарифм активности [H+] водородных ионов, выраженной в молях на литр https://ru.wikipedia.org/wiki/водородный показатель. Для сильных электролитов степень диссоциации α близка к 1.
| Расчет рН для кислот: | Расчет рН для оснований (гидроксидов): |
| рН = -lg [H+]; [H-] = α ∙ С ∙ n (произведение степени диссоциации (произносится «альфа»), молярной концентрации «це» и количества ионов H+, образующихся из одной молекулы кислоты «эн») | рН = 14- рOН; рOН = lg[OH-]; [OH-] = α ∙ С ∙ n (произведение степени диссоциации (произносится «альфа»), молярной концентрации «це» и количества ионов OH-, образующихся из одной молекулы гидроксида «эн») |
| Сильные электролиты — химические соединения, молекулы которых в разбавленных растворах практически полностью диссоциированы на ионы. Степень диссоциации α таких электролитов близка к 1. К сильным электролитам относятся многие неорганические соли, некоторые неорганические кислоты и основания в водных растворах, а также в растворителях, обладающих высокой диссоциирующей способностью (спирты, амиды и др.). Для слабых электролитов α = √ Кд/C, где Кд – константа диссоциации (из хим. справочников), С - молярная концентрация, моль/л. | Сильные кислоты | Сильные основания |
| HCl | LiOH | |
| HClО4 | NaOH | |
| HI | KOH | |
| HВr | CsOH | |
| HNO3, | RbOH | |
| H2SO4 | Ba(OH)2 | |
| HMnO4 | Ca(OH)2 | |
| H2CrO4 | Sr(OH)2 |
2.17. Гидролиз солей - разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах (преимущественно, водных) растворимых солей-электролитов. Движущей силой процесса является взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита.
Произведение растворимости (ПР, Ksp) — произведение концентраций ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе при постоянной температуре и давлении. Произведение растворимости — величина постоянная.В общем виде, произведение растворимости для вещества с формулой AmBn, которое диссоциирует на m катионов An+ и n анионов Bm-, рассчитывается по уравнению:
где [An+] и [Bm-] — равновесные молярные концентрации ионов, образующихся при электролитической диссоциации.Из произведений растворимости можно рассчитать концентрации катионов и анионов в растворе малорастворимого электролита. Значения произведений растворимости приведены в справочниках.