XIX. Кино 9 страница

Калибровку эталонов частоты производят по сигналам сверхдлинноволновых передающих радиостанций с помощью приёмников-компараторов. Фазовая стабильность при известных условиях распространения длинных радиоволн (X = 10 000 м) в течение суток позволяет сравнивать частоты принимаемых сигналов с эталонными с большой точностью. В 1970 в мире работало 7 радиостанций, регулярно передававших сигналы точной частоты, приём к-рых возможен во всех странах мира. Существуют также К. для поверки по напряжению ламповых вольтметров, именуемые источниками калиброванных напряжений (на постоянном и переменном токе). К. применяются также при точных метрологич. работах, при измерении магазинов мер, калибровке шкал измерит, приборов и т. п. Калибровку не следует смешивать с градуировкой - метрологич. операцией деления шкалы прибора в установленных для него единицах.

Лит.. -Маликов М.Ф., Основы метрологии, ч. 1, M., 1949; Измерения в электронике. Справочник, сост. Б. А. Доброхотов, т. 1, М.- Л., 1965; Шкурин Г. П., Справочник по электроизмерительным и радиоизмерительным приборам, 3 изд., т. 1-2, M., 1960. В. В. Богомазов.

КАЛИБРОВАННАЯ СТАЛЬ, горячекатаная сортовая сталь, подвергнутая дополнит, обработке холодным волочением с небольшими обжатиями для получения более точных размеров профиля (от 3-го до 5-го класса точности), улучшения качества поверхности и придания нек-рым сталям повышенных физ.-меха-нич. свойств за счёт наклёпа. При калибровке малопластичных сталей применяют тёплое волочение (металл подогревают до 100 ⁰C). Калибровке подвергают в основном круглые (диаметр 3-100 мм), а также квадратные, шестигранные прутки и др. Длина калиброванных прутков составляет 6-15 м. Образующуюся при волочении кривизну прутков К. с. устраняют на правильных машинах. Высоколегированную К. с. после калибровки и правки шлифуют.

КАЛИБPОBKA мер, поверка меры или набора мер посредством совокупных измерений. К. заключается в определении погрешностей или поправок совокупности мер (напр., набора гирь) или одной многозначной меры (напр., линейной шкалы) при различных сочетаниях мер или в различных диапазонах шкалы. К. осуществляется сравнением мер или участков шкалы, причём за основу для сравнения берётся одна из мер или одно из значений шкалы.

Лит.: Маликов M. Ф., Основы метрологии, ч. 1, M., 1949; Аматуни A. H., Калибровка подразделений штриховых мер, в кн.: Энциклопедия измерений, контроля и автоматики (ЭИКА), в. 6, М.- Л., 1966, с. 33.

КАЛИБРОВКА прокатных валков, совокупность методов определения размеров, формы, числа и характера расположения калибров в прокатных валках (см. Калибр в прокатном произ-ве). К. включает также расчёт обжимающих усилий и их распределение по калибрам. Между калиброванными валками прокатывают только сортовой прокат. Лист и широкую полосу обжимают между валками с гладкой цилиндрнч. или слегка бочкообразной поверхностью. Для каждого профиля на валках делается неск. калибров, при последоват. прохождении через к-рые прямоугольная или круглая заготовка приобретает требуемую форму (рис.).Калибры рассчитывают т. о., чтобы прокатываемый металл заполнял их без чрезмерных напряжений, ведущих к образованию в прокате трещин и др. брака.

Сечение рельса при его последовательной прокатке в 9 проходов.

КАЛИБРОВКА ПЛОДОВ, разделение плодов на однородные по размеру фракции (калибры); одна из операций товарной обработки плодов. В зависимости от биол. особенностей сорта плоды разделяют на 4-5 калибров и более. Калибруют вручную (по образцам-эталонам) или на калибровочных машинах (по массе или размеру). К. п. вручную обычно совмещается с сортировкой или упаковкой; машинная К. п. производится после сортировки.

КАЛИБРОВКА СЕМЯН, калибрование семян, разделение семян по размерам на фракции (группы), соответствующие размерам ячеек высевающих аппаратов сеялок. Проводят с целью обеспечить поштучный высев или высев заданного числа семян в гнездо и тем самым уменьшить расход посевного материала, резко сократить затраты труда на уход за посевами. Калибруют семена кукурузы, сах. свёклы, хлопчатника и др. культур после предварительной очистки их на зерноочистит. машинах. Для К. с. применяют калибровочные сельскохозяйственные машины или зерноочистит. машины, укомплектованные необходимыми решётами.

В СССР массовая К. с. была впервые применена для кукурузы после строительства в 1956-57 калибровочных з-дов, выпускающих для колхозов и совхозов калиброванные семена, расфасованные по фракциям в мешки. Семена кукурузы калибруют по толщине и ширине на 6 фракций (см. табл.).

Семена сах. свёклы калибруют при помощи решёт с круглыми отверстиями на 2 фракции (диаметром 4, 5-5, 5 и 3, 5- 4, 5 мм). Семена хлопчатника калибруют на хлопкоочистит. з-дах по ширине, толщине и длине на 2 фракции после предварит, удаления с их поверхности подпушка. H. H. Улърих.

КАЛИБРОВОЧНАЯ СЕЛЬСКОХОЗЯЙСТВЕННАЯ МАШИНА, машина для разделения по размерам семян с.-х. культур, плодов (яблок, цитрусовых), виноградных черенков, картофеля и др. В СССР выпускаются К. с. м. для калибровки семян кукурузы, сах. свёклы, плодов и виноградных черенков.

К. с. м. для разделениясе-мян кукурузы и сах. свёк-л ы имеет след. осн. рабочие органы (рис. 1) - решётные станы, в к-рых закрепляют решёта с круглыми или продолговатыми отверстиями разных размеров. Решёта с круглыми отверстиями калибруют семена по ширине, с продолговатыми - по толщине на неск. фракций (см. Калибровка семян). Чтобы использовать эти К. с. м. для калибрования семян подсолнечника, клещевины, сои, фасоли, бобов, гороха и др. культур, в машину вставляют решёта с отверстиями требуемых размеров.

К. с. м. для сортирования и калибровки плодов округлой формы по размерам или массе состоит из питателя для опорожнения ящиков с неотсортированными плодами, роликового сортировочного транспортёра, на к-ром сортировщицы вручную отбирают нестандартные плоды, калибрующих секций или устройств и лотков-накопителей. У К. с. м. для калибровки плодов по размерам применены калибрующие секции в виде ленточных транспортёров, в лентах к-рых высечены отверстия различных диаметров. У К. с. м. для разделения плодов по массе использовано калибрующее устройство в виде транспортёра с чашками, в к-рые ячеистый транспортёр по одному укладывает плоды, и оборудования для взвешивания чашек с плодами. Откалиброванные плоды поступают в лотки-накопители, из к-рых их укладывают или ссыпают в ящики.

Рис. 1. Схема калибровочной машины для разделения семян сахарной свёклы: А, Б, В, Г, Д, Е - решёта; N 1, N 2 - номера фракций семян.

Рис. 2. Калибровочная виноградниковая машина: / - рама; 2 - стол; 3 - фреза; 4 - калибровочный клин; 5 - бункер; 6 - вал фрезы: 7 - подшипник; 8 - электродвигатель; ° - клиновидный ремень; 10 - натяжной ролик.

К. с. м. для -обрезки по длине и калибровки по диаметру виноградных черенков (рис. 2) снабжена двумя обрезающими фрезами, двумя калибровочными линейками и двумя лотками, расположенными на противоположных стенках машины. Кроме того, она имеет отсеки для отбора черенков с одинаковыми диаметрами; предельные диаметры калибруемых черенков 7 -12 мм.

Для калибровки клубней картофеля используют картофелесортировалъпый пункт и картофелесортировку.

КАЛИГУЛА Гай Юлий Цезарь (Gaius Julius Caesar Caligula; лат. caligula, букв. - сапожок; получил это прозвище за сапожки солдатского образца, к-рые носил в детстве) (12, Анциум, - 41, Рим), римский император (с 37) из династии Юлиев-Клавдиев, сын Германика, преемник Тиберия. Стремился сделать свою власть неограниченной и требовал оказания себе божеских почестей. Чрезмерная трата К. гос. средств (на устройство триумфов, игр и зрелищ, награды преторианцам) привела к непомерному повышению налогов и конфискации богатств (особенно у сенаторов). Болезненная подозрительность, жестокость и сумасбродство К. вызвали недовольство сената и командного состава преторианцев; был убит во дворце преторианским воен. трибуном Кассием Хереей.

КАЛИДАСА (гг. рожд. и смерти неизв.), древнеиндийский поэт и драматург приблизительно 5 в.; индийская традиция относит жизнь К. к 1 в. до н. э. Нар. легенды изображают его пастухом, поднявшимся силой таланта до положения придворного поэта. Творчество К. тесно связано с предшествовавшим фольклорно-эпич. и лит. развитием, но гл. источником вдохновения для него были природа и нар. жизнь. В поэме " Род Рагху" наряду с хроникой легендарного рода, воспетого в " Рамаяне", К. рисует картины жизни разных народностей страны, осуждает правителя, пренебрегающего интересами подданных. Эпическая поэма " Рождение Кумары" и лирическая " Времена года " воспевают торжество простых человеческих чувств, всепобеждающую силу любви. Драматургия К. - свидетельство высокого развития театр, иск-ва Др. Индии - открывает радостный мир гармонии и разума, стирает грань между всемогущим божеством и якобы бессильным человеком. Основанные на сюжетах из вед и " Махабхараты", драмы К. откликаются на совр. события: сцена с рыбаками и стражниками (" Узнанная по кольцу Шакунтала"), осуждение Агнимитры в сатирич. концовке драмы " Малавика и Агнимитра", новая, чисто земная трактовка сюжета о любви царя Пурувараса к небесной деве (" Мужеством обретённая Урваши"). Драмы К., утверждающие ценность человеческой личности, переведены на MH. восточные и почти на все ев-роп. языки; они продолжают ставиться на мировой сцене.

Соч. в рус.пер.: Сцены из Саконталы, индийской драмы. [Предисл. и пер. H. M. Карамзина], " Московский журнал", 1792, ч. 6, кн. 2 - 3; Санскритские поэмы, Вологда, 1890; Драмы, пер. К. Бальмонта, вступ. ст. С. Ф. Ольденбурга, M., 1916; Потомки Рагху, " Ленинград", 1940, MQ 15-16; Сакунтала, M., 1955; Избранное, M., 1956.

Лит.: Кальянов В. И., Э р-ман В. Г., Калидаса. Очерк творчества, M., 1958; Пыжова О. В., Об эстетическом идеале Калидасы, в сб.: Из истории эстетической мысли древности и средневековья, M., 1961; Серебряков И. Д., Очерки древнеиндийской литературы, M., 1971; Иванова H. M., Калидаса. Биб-лиогр. указатель, M., 1957: Upadhuaya Bhagwat Saram, India in Kalidasa, with foreword by E. Thomas, Allahabad, 1947; Ruben W., Kalidasa. Die mensch-liche Bedeutung seiner Werke, B., 1956. И. Д. Серебряков, В. Г. Эрман.

КАЛИЙ (Kalium), K, химич. элемент I группы периодич. системы Менделеева; ат. н. 19, ат. м. 39, 098; серебряно-белый, очень лёгкий, мягкий и легкоплавкий металл. Элемент состоит из двух стабильных изотопов - ³⁹K (93, 08%), ⁴¹K (6, 91%) и одного слабо радиоактивного ⁴⁰K (0, 01%) с периодом полураспада 1, 32-10⁹ лет.

Историческая справка. Нек-рые соединения К. (напр., поташ, добывавшийся из древесной золы) были известны уже в древности; однако их не отличали от соединений натрия. Только в 18 в. было показано различие между " растительной щёлочью" (поташем K₂СО₃) и " минеральной щёлочью" (содой Na₂CO₃). В 1807 Г. Дэви электролизом слегка увлажнённых твёрдых едких кали и натра (KOH и NaOH) выделил К. и натрий и назвал их потассием и с о д и е м. В 1809 Л. В. Гильберт предложил назв. " калий" (от араб, аль-кали - поташ) и " натроний" (от араб, натрун- природная сода); последнее И. Я. Берцелиус в 1811 изменил на " натрий". Назв. " потассий" и " содий" сохранились в Великобритании, США, Франции и нек-рых др. странах. В России эти названия в 1840-х гг. были заменены на " калий" и " натрий", принятые в Германии, Австрии и Скандинавских странах.

Распространение в природе. К.- распространённый элемент: содержание в литосфере 2, 50% по массе. В магматич. процессах К., как и натрий, накапливается в кислых магмах, из к-рых кристаллизуются граниты и др. породы (ср. содержание К. 3, 34%). К. входит в состав полевых шпатов и слюд. В основных и ультраосновных породах, богатых железом и магнием, К. мало. На земной поверхности К., в отличие от натрия, мигрирует слабо. При выветривании горных пород К. частично переходит в воды, но оттуда его быстро захватывают организмы и поглощают глины, поэтому воды рек бедны К. и в океан его поступает много меньше, чем натрия. В океане К. поглощается организмами и донными илами (напр., входит в состав глауконита); поэтому океанич. воды содержат лишь 0, 038% К. - в 25 раз меньше, чем натрия. В прошлые геологич. эпохи, особенно в пермском периоде (ок. 200 млн. лет назад) на поздних стадиях испарения морской воды в лагунах, после осаждения NaCl, кристаллизовались соли К. и магния - карналлит KCl-MgCl₂-6H₂O и др. (Соликамское месторождение в СССР, Штасфуртское в ГДР и т. д.; см. Калийные соли). В большинстве почв растворимых соединений К. мало, и культурные растения нуждаются в калийных удобрениях.

Радиоактивный изотоп ⁴⁰K - важный источник глубинного тепла, особенно в прошлые эпохи, когда этого изотопа было больше. При распаде ⁴⁰K образуются ⁴⁰Ca и аргон ⁴⁰Ar, уходящий в атмосферу. Нек-рые минералы К. не теряют аргона, и по его содержанию можно определить абсолютный возраст горных пород (т. н. калий-аргоновый метод).

Физич. и химич. свойства. К. - серебряно-белый, очень лёгкий и мягкий металл (без труда режется ножом). Кристаллич. решётка К. объёмно-центрированная кубич., а = 5, 33 А. Ат. радиус 2, 36 А, ионный радиус K⁺ 1, 33 А. Плотность 0, 862 г/см³ (20 ⁰C), t _пл 63, 55 ⁰C, (кип 760 ⁰C; коэфф. тер-мич. расширения 8, 33-10^-5 (0-50 ⁰C); теплопроводность при 21 ⁰C 97, 13 вт/(м-К.) [0, 232 кал/(см-сек -⁰C)]; удельная теплоёмкость (при 20 ⁰C) 741, 2 дж/(кг-К), т. е. 0, 177 кал/ (г- ⁰C), удельное электросопротивление (при 20 ⁰C) 7, 118-10^-8 OM-M; температурный коэфф. электросопротивления 5, 8-10~⁵ (20 ⁰C). Твёрдость по Бри-неллю 400 кн/м² (0, 04 кгс/мм²).

Конфигурация внешней электронной оболочки атома К. 4s¹, в соответствии с чем его валентность в соединениях постоянно равна 1. Единств, валентный электрон атома К. более удалён от его ядра, чем валентные электроны лития и натрия, поэтому химич. активность К. выше, чем этих двух металлов. На воздухе, особенно влажном, К. быстро окисляется, вследствие чего его хранят в бензине, керосине или минеральном масле. При комнатной темп-ре К. реагирует с галогенами; при слабом нагревании соединяется с серой, при более сильном - с селеном и теллуром. При нагревании выше 200 °С в атмосфере водорода К. образует гидрид KH, самовоспламеняющийся на воздухе. Азот и К. не взаимодействуют даже при нагревании под давлением, но под влиянием элект-рич. разряда эти элементы образуют а з и д К. KN₃ и нитрид К. K₃N. При нагревании К. с графитом получаются карбиды KC₈ (при 300 °С) и KC₁₆ (при 360 ⁰C). В сухом воздухе (или кислороде) К. образует желтовато-белую окись K₂O и оранжевую перекисьКСЬ (известны также перекиси K₂O₂ и K₂O₃, получаемые действием кислорода на раствор К. в жидком аммиаке).

К. весьма энергично, иногда со взрывом реагирует с водой, выделяя водород (2К + 2Н₂О = 2KOH-I-H₂), а также с водными растворами кислот, образуя соли. В аммиаке К. медленно растворяется; полученный синий раствор - сильный восстановитель. При нагревании К. отнимает кислород от окислов и солей кислородных кислот с образованием K₂O и свободных металлов (или их окислов). К. со спиртами даёт алкоголяты, ускоряет полимеризацию олефинов и диолефинов, с галогеналкилами и галогенарилами образует калийалкилы и калийарилы. Присутствие К. легко определить по фиолетовому окрашиванию пламени.

Получение и применение. В пром-сти К. получают по обменным реакциям между металлич. натрием и KOH или же KCl, соответственно: KOH+ Na = NaOH+ К

KCl+ Na = Na CI+К.

В первом случае реакция идёт между расплавленной гидроокисью KOH и жидким Na - противотоком в тарельчатой реакционной колонке из никеля при 380-440 °С. Во втором - через расплавленную соль KCl пропускают пары Na при 760-800 °С; выделяющиеся пары К. конденсируют. Возможно также получение К. нагреванием выше 200 ⁰C смесей хлорида К. с алюминием (или кремнием) и известью. Получение К. электролизом расплавленных KOH или KCl мало распространено вследствие низких выходов К. по току и трудности обеспечения безопасности процесса.

Осн. применение металлич. К. - приготовление перекиси К., служащей для регенерации кислорода (в подводных лодках и др.). Сплавы натрия с 40-90% К., сохраняющие жидкое состояние при комнатной темп-ре, используются в ядерных реакторах как теплоносители, как восстановители в произ-ве титана и как поглотители кислорода. С. х-во - главный потребитель солей К. (см. Kaлийные удобрения; о применении соединений К. см. в соответствующих статьях).

Лит.: Калий, в кн.: Краткая химическая энциклопедия, т. 2, M., 1963; H е к р а-с о в Б. В., Основы общей химии, т. 3, M., 1970; P е м и Г., Курс неорганической химии, пер. с нем., т. 1, M., 1963. С. А. Погодин.

Калий в организме. К. - один из биогенных элементов, постоянная составная часть растений и животных. Суточная потребность в К. у взрослого человека (2-3 г) покрывается за счёт мяса и растит, продуктов; у грудных детей потребность в К. (30 мг/кг) полностью покрывается грудным молоком, в к-ром 60-70 мг% К. MH. морские организмы извлекают К. из воды. Растения получают К. из почвы. У животных содержание К. составляет в среднем 2, 4 г/кг. В отличие от натрия, К. сосредоточен гл. обр. в клетках, во внеклеточной среде его много меньше. В клетке К. распределён неравном ерно.

Ионы К. участвуют в генерации и проведении биоэлектрических потенциалов в нервах и мышцах, в регуляции сокращений сердца и др. мышц, поддерживают осмотич. давление и гидратацию коллоидов в клетках, активируют нек-рые ферменты. Метаболизм К. тесно связан с углеводным обменом; ионы К. влияют на синтез белков. K⁺ в большинстве случаев нельзя заменить на Na⁺. Клетки избирательно концентрируют K⁺. Угнетение гликолиза, дыхания, фотосинтеза, нарушение проницаемости наружной клеточной мембраны приводят к выходу K⁺ из клеток, часто в обмен на Na⁺. Выделяется К. из организма гл. обр. с мочой. Содержание К. в крови и тканях позвоночных регулируется гормонами надпочечников - кортикостероидами. В растениях К. распределяется неравномерно: в вегетативных органах растения его больше, чем в корнях и семенах. Много К. в бобовых, свёкле, картофеле, листьях табака и кормовых злаковых травах (20- 30 г/кг сухого вещества). При недостатке К. в почвах замедляется рост растений, повышается заболеваемость. Норма калийных удобрений зависит от типа с.-х. культуры и почвы.

В биосфере микроэлементы Rb и Cs сопутствуют К. Ионы Li⁺ и Na⁺ - антагонисты K⁺, поэтому важны не только абс. концентрации K⁺ и Na⁺, но и оптимальные соотношения K⁺/Na⁺ в клетках и среде. Естеств. радиоактивность организмов (гамма-излучение) почти на 90% обусловлена присутствием в тканях естеств. радиоизотопа ⁴⁰K.

Лит.: Капланский С. Я., Минеральный обмен, M.- Л., 1938; Вишняков С. И., Обмен макроэлементов у сельскохозяйственных животных, M., 1967; Сатклифф Д ж.-Ф., Поглощение минеральных солей растениями, пер. с англ., M., 1964. И. А. Скульский.

В медицинес лечебными целями применяют ацетат CH₃COOK как мочегонное (чаще против отёков, вызванных сердечной недостаточностью) и хлорид KCl в случае недостаточности К. в организме (развивается при лечении нек-рыми гормональными препаратами, наперстянкой, при большой потере жидкости с рвотой и поносом, при применении нек-рых мочегонных средств и др.). Перхлорат KClO₄ тормозит продукцию тироксина (гормона щитовидной железы) и применяется при тиреотоксикозе. Перманганат калия KMnO₄ (марганцовокислый калий) используют как антисептическое средство.

КАЛИЙ ЦИАНИСТЫЙ, то же, что цианид калия, KCN.

КАЛИЙНАЯ СЕЛИТРА, калиевая селитра, калия нитрат, калий азотнокислы H₁KNO₃: соль; бесцветные кристаллы, плотность 2, 11 г/см³, t _пл 339 ⁰C. В воде хорошо растворима (31 г в 100 г H₂O при 20 С, 246 г при 100 ^oC). Смеси К. с. с органич. веществами легко воспламеняются и интенсивно сгорают. К. с. получают действием HNO₃ (или нитрозных газов) на K₂CO₃ или KCl и др. способами. Применяют как удобрение, в стекольном произ-ве, для приготовления чёрного пороха и т. Д.

В с. х-ве К. с. (содержит 44% K₂O и 13% азота) используют как основное удобрение (вносят весной) и в подкормку под чувствительные к хлору культуры (лён, картофель, табак, виноград

КАЛИЙНЫЕ СОЛИ, калиевые соли, осадочные хемогенные горные породы, образованные легко растворимыми в воде калиевыми и калиево-магниевы-ми минералами. Важнейшие минералы- с и л ь в и н (KCl; 52, 44%К), карналлит (KCl-MgCl₂-6H₂O; 35, 8%K), каинит (KMg[SO₄]Cl-3H₂O; 14, 07%К), полигалит (K₂MgCa₂[SO₄]i-2H₂O; 12, 97%К), лангбейнит (K₂Mg₂[SO₄]₃; 18, 84% К); второстепенные - леонит (K₂Mg[SO₄]₂-4Н₂0; 21, 32%К), шенит (K₂Mg[SO₄]₂-6H₂O; 19, 41% К); сингенит (K₂Ca[SO₄]₂-H₂O; 23, 81% К). Осн. калийные породы: карналлитов а я - 45-85% карналлита и 18- 50% галита с невысоким содержанием сильвина, ангидрита, глинистых минералов и карбонатов; сильвинит - 95-98% сильвина и галита, остальное - нерастворимый остаток (в лучших разновидностях 0, 5-2, 0%, иногда содержит значит, кол-ва полигалита или лангбейнита и редко бораты); хартзальц (твёрдая соль) -8-25% сильвина, 18-30% кизерита, 40-60% галита, 0, 5-2, 0% карбонатов, ангидрита и глинистых минералов.

К. с. образуются в результате испарения и охлаждения рапы калийных водоёмов, возникавших на части площади га-литовых водоёмов. Образование соляных месторождений происходило в геол. эпохи с сухим и тёплым климатом; наиболее благоприятные условия для накопления соленосных серий были в девонском, пермском и неогеновом периодах. Известны концентрации К. с. в озёрных отложениях (Эритрея) и рассолах (Мёртвое море). Природные К. с. залегают среди каменной соли в виде пластов или линз мощностью в неск. десятков и сотен м. При деформации соляных пород с образованием соляных антиклиналей, брахи-антиклиналей и штоков, в связи с течением соли, резко усложняются условия залегания калийных пород, достигая максимальных осложнений в соляных штоках.

Содержание K₂O в пром. залежах 12- 30%. Крупные пром. месторождения К. с. с запасами 1 млрд. т и выше встречаются сравнительно редко. Общие запасы К. с. в СССР исчисляются 166, 4 млрд. т (24 млрд. т в пересчёте на K₂O). Большая часть выявленных ресурсов сосредоточена в СССР - на Урале (Соликамск, Пермская обл.), в Зап. Казахстане, Зап. Украине, Белоруссии: за рубежом - в ГДР (Штасфурт), ФРГ (Ганновер, Гарц, Гессен, Баден), США (Карлс-бадский р-н в Нью-Мексико, оз. Серлс в Калифорнии), Канаде (пров. Саска-чеван), Франции (Эльзас), Италии (о. Сицилия). Разработка месторождений К. с. осуществляется преим. подземным способом с применением камерно-столбовой системы отработки. В последнее время в Канаде начата добыча К. с. методом выщелачивания.

Осн. область потребления К. с. - с. х-во (см. Калийные удобрения). К. с. также используются в электрометаллургии, медицине, фотографии, пиротехнике, производстве стекла, мыла, красок, кожи и особенно в хим. пром-сти, где они перерабатываются на KCl, K₂CO₃, KOH, KNO₃, K₂SO₄ и др. соединения.

Лит.: Иванов А. А., Распространение и типы ископаемых месторождений калийных солей, " Геология рудных месторождений", 1959, № 4; Требования промышленности к качеству минерального сырья, в. 22 - Кашкаров О. Д., Фивег M. П., Калийные и магнезиальные соли, M.-Л., 1963; Я р ж е м с к и и Я. Я., Калийные и калненосные галогенные породы, Новосиб., 1967. M. П. Фивег.

КАЛИЙНЫЕ УДОБРЕНИЯ, минеральные вещества, используемые как источник калийного питания растений. Обычно растворимые в воде соли соляной, серной и угольной кислот, нередко с примесью др. соединений, содержащие калий в доступной для растений форме. Осн. источником К. у. являются залежи природных калийных солей, первое крупное месторождение к-рых открыто в Штасфурте в 40-х гг. 19 в. В последующие годы пром-сть стала выпускать хлористый калий, калийную селитру, сульфат калия и др.; были открыты залежи калийных солей во Франции, Канаде, США и др. странах. К 1913 мировое произ-во К. у. составило (в пересчёте на K₂O, в млн. т) 1, 19, в 1967-14, 7, в 1970-19. В дореволюц. России месторождения калийных солей не были известны и К. у. не производили. Калийная пром-сть стала создаваться в СССР в 1929 после открытия (1925) калийных месторождений на Сев. Урале (Соликамск, Березники). В 1931 с. х-во страны получило К. у. {в пересчёте на K₂O, в тыс. т) 210, в 1940 - 219, в 1960 - 766, в 1965 - 1891, в 1967-2136, в 1968-2210, в 1971-2804 (т. е. 12, 7 кг K₂O на 1 га пашни).

К. у. подразделяют на сырые калийные соли, получаемые меха-нич. переработкой (сортировкой, дроблением и размолом) природных калийных солей, и концентрированные К. у. - хлористый калий, сульфат калия, 30%-ные и 40%-ные калийные соли (смесь тонкоразмолотых природных каинита или сильвинита с хлористым калием), а также поташ, калимагнезия, калий-электролит, зола и др. Характеристика осн. К. у. приведена в таблице.

Обычно К. у. применяют на фоне фосфорных или азотных п фосфорных удобрений. Наиболее высокие прибавки урожая на бедных подвижным калием почвах: торфянистых, пойменных, супесчаных и легкосуглинистых дерново-подзолистых. В К. у. растения нуждаются также на серых лесных суглинках, оподзолен-ных и выщелоченных чернозёмах, краснозёмах влажных субтропиков (при длит, возделывании чайного куста и цитрусовых культур). На калий более отзывчивы те растения, к-рые потребляют большое кол-во этого элемента: картофель, овощные, сахарная свёкла, кормовые корнеплоды, табак, махорка. Лён и конопля, хотя и выносят немного калия из почвы, но слабо усваивают его, поэтому выращивание их связано с внесением К. у. В условиях почв нечернозёмной зоны Европ. части СССР хорошо отзываются на К. у. зернобобовые, бобовые многолетние травы, кукуруза, озимые зерновые, гречиха и плодово-ягодные насаждения.

Калий положительно влияет на качество продукции: корнеплоды повышают содержание сахара, картофель - содержание крахмала, прядильные культуры - выход и качество волокна, кормовые растения - содержание протеина (особенно на фоне азотных аммиачных удобрений). Кроме того, К. у. усиливают стойкость растений к нек-рым грибным заболеваниям, а у озимых хлебов, бобовых трав и многолетних насаждений повышают морозостойкость и засухоустойчивость. Эффективность К. у. зависит от содержания в них сопутствующих элементов - натрия, хлора и др. Так, у картофеля, табака, винограда, люпина и др. чувствительных к хлору культур повышается качество урожая обычно лишь при внесении калийной селитры или карбоната калия. Сахарная свёкла и нек-рые др. растения положительно реагируют на натрий сырых и смешанных калийных солей. Поэтому в осн. зонах свеклосеяния сильвинит (содержащий, кроме калия, натрий) даёт большую прибавку урожая корней и увеличивает их сахаристость значительнее, чем чистый хлористый калий. Под виноград, гречиху, табак, фасоль, картофель вносить сырые калийные соли нежелательно. Если эти культуры удобряют хлористым калием, то его вносят только осенью под вспашку, с тем чтобы в течение осени и в начале весны не поглощённый почвой хлор успел в значит, степени выщелочиться из пахотного слоя. Ещё лучше использовать под эти культуры калимагнезию, сульфат калия, калийную селитру, печную золу. Применение К. у. (лучше одновременно с фосфорными) повышает продуктивность лугов и улучшает качество сена.