Входной контроль

Вариант 1

1. Определить степень окисленности элементов в соединениях:

1. Zn(NO₃)₂, NaH₂SbO₄.

2. Написать электронную формулу элемента № 55.

3. Написать формулы химических соединений:

Гемиоксид лития, гидрокарбонат рубидия

4. Решить задачу: Для растворения 16.8 г металла потребовалось 14.7 г серной кислоты. Определить эквивалентную массу металла и объем выделившегося водорода (условия нормальные).

Вариант 2

1. Определить степень окисленности элементов в соединениях:

K₂H₂P₂O₇, Al(OH) ₂NO₃.

2. Написать электронную формулу элемента № 56.

3.Написать формулы химических соединений:

Гемипентаоксид тантала, ортофосфат неодима

4.Решить задачу: Одно и то же количество металла соединяется с 0.2 г кислорода и с 3.17 г одного из галогенов. Определить эквивалентную массу галогена.

Вариант 3

1. Определить степень окисленности элементов в соединениях:

CaCrO₄, K₃AsO₄.

2. Написать электронную формулу элемента № 57.

3.Написать формулы химических соединений:

Гемипентаоксид циркония, тетрагидроксид олова.

4.Решить задачу: Масса 1 л кислорода равна 1.4 г. Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 21 г магния, эквивалент которого равен 1/2 моля?

Вариант 4

1. Определить степень окисленности элементов в соединениях:

Na₂Cr₂O₇, Ba(HSO₃)₂.

2. Написать электронную формулу элемента № 58.

3.Написать формулы химических соединений:

Селеновая кислота, тригидрид европия.

4.Решить задачу: Определить эквивалентные массы металла и серы, если 3.24 г металла образуент 3.48 г оксида и 3.72 г сульфида.

Вариант 5

1. Определить степень окисленности элементов в соединениях:

CrOHSO₄, (CuOH) ₂CO₃.

2. Написать электронную формулу элемента № 59.

3.Написать формулы химических соединений:

Тетрагидроксид церия, хлорид дигидроксоалюминия.

4.Решить задачу: Вычислить атомную массу двухвалентного металла и определить, какой это металл, если 8.34 г металла окисляются 0.680 л кислорода (условия нормальные).

Вариант 6

1. Определить степень окисленности элементов в соединениях:

NaHS, Ba(ClO₃) ₂.

2. Написать электронную формулу элемента № 61.

3.Написать формулы химических соединений:

Гемитриоксид хрома, ортофосфат лантана.

4.Решить задачу: Мышьяк образует два оксида, из которых один содержаит 65.2%(масс.) As, а другой 75.7% (масс.) As. Определить эквивалентные массы мышьяка в обоих случаях.

Вариант 7

1. Определить степень окисленности элементов в соединениях:

MgOHClO₃, Ba(OCl) ₂.

2. Написать электронную формулу элемента № 62.

3.Написать формулы химических соединений:

Трифторид иттрия, монокарбид циркония.

4.Решить задачу: 1.00 г некоторого металла соединяется с 8.89 г брома и с 1.78 г серы. Найти эквивалентные массы брома и металла, зная, что эквивалентная масса масса серы равна 16.0 г/моль.

Вариант 8

1. Определить степень окисленности элементов в соединениях:

(NiOH) ₂SO₄, NaH₂AsO₄.

2. Написать электронную формулу элемента № 63.

3.Написать формулы химических соединений:

Метаванидаевая кислота, дигидрид кальция.

4.Решить задачу: При 17⁰С некоторое количество газа занимает объем 580 мл. какой объем займет это же количество газа при 100 ⁰С, если давление его останется неизменным?

Вариант 9

1. Определить степень окисленности элементов в соединениях:

NH₄Cl, FeS.

2. Написать электронную формулу элемента № 64.

3.Написать формулы химических соединений:

Дифторид кислорода, хлорид гидроксоалюминия.

4.Решить задачу: Давление газа, занимающего объем 2.5 л, равно 121.6 кПа. Чему будет равно давление, если не изменяя температуры, сжать газ до объема в 1л?

Вариант 10

1. Определить степень окисленности элементов в соединениях:

KHS, NaHCO₃.

2. Написать электронную формулу элемента № 65.

3.Написать формулы химических соединений:

Дисульфид углерода, гидросульфат калия.

4.Решить задачу: На сколько градусов надо нагреть газ, находящийся в закрытом сосуде при 0 ⁰С, чтобы давление его увеличилось вдвое?

Вариант 11

1. Определить степень окисленности элементов в соединениях:

NH₄NO₃, NaHCO₃.

2. Написать электронную формулу элемента № 66.

3.Написать формулы химических соединений:

Тригидроксид хрома, метахромат калия.

4.Решить задачу: При взаимодействии 1.28 г металла с водой выделилось 380 мл водорода, измеренного при 21⁰С и давлении 104.5 кПа. Найти эквивалентную массу металла.

Вариант 12

1. Определить степень окисленности элементов в соединениях:

NaHSO₃, Cr(NO₃) ₃.

2. Написать электронную формулу элемента № 67.

3.Написать формулы химических соединений:

Диоксид марганца. гидрокарбонат калия.

4.Решить задачу: Сколько молекул содержится в 1.00 мл водорода при нормальных условиях?

Вариант 13

1. Определить степень окисленности элементов в соединениях:

(NiOH) ₂SO₄, NH₄CN.

2. Написать электронную формулу элемента № 68.

3.Написать формулы химических соединений:

Тетрагидрид титана, бромид дигидроксоалюминия.

4.Решить задачу: Сколько молекул диоксида углерола находится в 1 л воздуха, если объемное содержание СО₂ составляет 0.03% (условия нормальные)?

Вариант 14

1. Определить степень окисленности элементов в соединениях:

FeO*Cr₂O₃, Bi(OH) ₂Cl.

2. Написать электронную формулу элемента № 69.

3.Написать формулы химических соединений:

Молибденовая кислота, дихромат калия.

4.Решить задачу: Вычислить массу 2л Н₂ при 15⁰С и давлении 100.7 кПа.

Вариант 15

1. Определить степень окисленности элементов в соединениях:

Ba(HCO₃) ₂, NaAsO₂.

2. Написать электронную формулу элемента № 70.

3.Написать формулы химических соединений:

Диоксид серы, сульфат хрома калия.

4.Решить задачу: Бертолетова соль при нагревании разлагается с образованием КСl и О₂. Сколько литров кислорода при 0⁰С и давлении 101.3 кПа можно получить из 1 моля

КCl О₃?

Вариант 16

1. Определить степень окисленности элементов в соединениях:

NH₄NO₂, FeOHCl.

2. Написать электронную формулу элемента № 71.

3.Написать формулы химических соединений:

Тетрагидроксид тория, тригидрид иттрия.

4.Решить задачу: Масса 0.001 м³ газа (0 ⁰С, 101.33 кПа) равна 1.25 г. Вычислить: а) мольную массу газа, б) массу одной молекулы газа.

Вариант 17

1. Определить степень окисленности элементов в соединениях:

K₃[Fe(CN) ₆], KH₂PO₂.

2. Написать электронную формулу элемента № 72.

3.Написать формулы химических соединений:

Гексафторид урана, тетраборная кислота.

4.Решить задачу: Найти простейшую формулу оксида ванадия, зная, что 2.73 г оксида содержат 1.53 г металла.

Вариант 18

1. Определить степень окисленности элементов в соединениях:

Mn(NO₃) ₂, K₄[Fe(CN) ₆].

2. Написать электронную формулу элемента № 73.

3.Написать формулы химических соединений:

Тетрагидридциркония. молибдат аммония.

4.Решить задачу: Вещество содержит (по массе) 26.53% калия, 35.37% хрома и 38.10 % кислорода. Найти его простейшую формулу.

Вариант 19

1. Определить степень окисленности элементов в соединениях:

KH₂PO₄, NH₄NO₃.

2. Написать электронную формулу элемента № 74.

3.Написать формулы химических соединений:

Гидросульфат натрия, хлорид дигидроксожелеза III.

4.Решить задачу: Для определения содержания NaCl в техническомс NaNO₃

2.00 г последнего растворили в воде и к полученному раствору добавили в избытке раствор Ag NO₃. Полученный осадок промыли и высушили. Масса осадка оказалось равной 0.287 г. Найти массу NaCl, содержавшегося в исходном образце.

Вариант 20

1. Определить степень окисленности элементов в соединениях:

FeOHSO₄, K₂CrO₄.

2. Написать электронную формулу элемента № 75.

3.Написать формулы химических соенинений

Сульфат гидроксоникеля, нитрат дигидроксоалюминия.

4.Решить задачу: Масса 200 мл ацетилена при нормальных условиях равна 0.232 г. Определить мольную массу ацетилена.