Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Виды процессов
|
|
Изобарные процессы – происходящие при постоянстве давления (р = const).
Изохорные процессы – происходящие при постоянном объеме (V = const).
Изотермические процессы – происходящие при постоянной температуре (T = const).
Адиабатические процессы происходят без обмена теплом с окружением (∆ Q = 0).
Обратимые процессы – те, которые происходят так, что имеется возможность возвращения системы в первоначальное состояние без того, чтобы в окружающей среде остались какие-либо изменения (например, трение в таких процессах всегда отсутствует). «Термодинамика – это теория систем, лишенных трения» (П. Дюгем, 1882).
Необратимые процессы – те, после протекания которых в окружающей среде остаются изменения. Например, наличие трения приводят к теплоте, рассеиваемой в окружение.
Последовательность обратимых процессов соответствует термину «равновесный процесс».
Стационарные процессы – те, развитие которых происходит в результате неизменности причин, вызывающих этот процесс (стационарный ≡ устоявшийся). Скорость процесса при этом может меняться со временем.
1.1.6 Внутренняя энергия, теплота и работа
Внутренняя энергия U определена полным запасом энергии системы, без различий потенциальной и кинетической видов энергии. U есть функция состояния.
Работа А соответствует величине энергии, передаваемой системой (системе) с изменением её внешних параметров. Например, если система характеризуется изменяемым параметром - объемом V, то работа равна произведению изменения объема на давление:
∆ A = p∙ ∆ V.
Вообще говоря, работа всегда равна произведению фактора интенсивности (силы, давления, электрического напряжения и пр.) на фактор ёмкости (путь, объем, сила тока, время и пр.).
Количество теплоты ∆ Q соответствует количеству энергии, передаваемой системе (или получаемой ею) без изменения внешних параметров этой системы (без совершения работы). Если в результате процесса тепло выделяется, ∆ Q имеет отрицательный знак, если поглощается, - положительный. Аналогично определяются знаки и ∆ А. Если работа производится системой, она считается отрицательной, если окружение совершает работу, то положительной.
Работа и теплота вообще говоря не являются функциями состояния, так как они зависят от пути процесса.
Работа и теплота сами по себе не являются видами энергии, они представляют собой два различных способа передачи энергии, они характеризуют процесс энергообмена между системами и имеют размерность энергии[2].