Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Лабораторные работы. Тема: “Химическая кинетика и её значение для изучения скоростей и механизмов биохимических процессов
|
|
Занятия № 4, 5
Тема: “Химическая кинетика и её значение для изучения скоростей и механизмов биохимических процессов. Химическое равновесие”
Занятие № 4
Теория
1. Предмет химической кинетики. Химическая кинетика как основа для изучения скоростей и механизмов биохимических процессов.
2. Классификация химических реакций. Реакции обратимые и необратимые, гомогенные и гетерогенные, простые и сложные, последовательные, цепные, сопряженные: определение, примеры.
3. Скорость химической реакции: определение, средняя и истинная скорости.
4. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ (закон действующих масс).
5. Молекулярность элементарного акта реакции. Определение молекулярности сложной реакции.
6. Порядок реакции. Кинетические уравнения реакции нулевого, первого и второго порядков.
7. Зависимость скорости реакции от температуры: правило Вант-Гоффа, особенности температурного коэффициента для биохимических процессов, уравнение Аррениуса.
Задачи
1. Рассчитайте изменение скорости реакции 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) при разбавлении смеси реагирующих веществ в 3 раза.
2. * Рассчитайте изменение скорости газовой реакции 2NO + O2 = 2NO2 при увеличении давления в 3 раза.
3. Температурный коэффициент некоторой газовой реакции равен 3.
Рассчитайте изменение скорости этой реакции при понижении температуры реакционной смеси от 140 оС до 100 оС.
Примечание: Задача, отмеченная звездочкой, необязательна для решения (бонусная).
Лабораторная работа
1. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ.
Занятие № 5
Теория
1. Химическое равновесие. Константа химического равновесия.
2. Уравнение изотермы химической реакции.
3. Прогнозирование смещения химического равновесия (принцип Ле-Шателье).
Задачи
1. Объясните влияние температуры на равновесное состояние обратимых реакций:
1) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 DHр = -196, 6 кДж,
2)* N2 + O2 ↔ 2NO DHр = 180, 7 кДж.
2. Объясните влияние давления на равновесное состояние обратимых реакций:
1) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3,
2)* N2 + O2 ↔ 2NO.
3. Объясните влияние концентрации СО на смещение равновесия реакций:
1) СОСl2 ↔ СО + Сl2 – 27 ккал,
2)* 2СО ↔ СО2 + С + 41 ккал.
Примечание: Задания, отмеченные звездочкой, необязательны для решения (бонусные).
Лабораторные работы
2. Влияние концентрации на смещение химического равновесия.
3. Влияние температуры на смещение химического равновесия.
Литература:
1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учебник для вузов / Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд; Под. ред. Ю.А. Ершова. – 10-е изд., перераб. и доп. – М.: Изд-во Юрайт, 2014. – 560 с. – Серия: Бакалавр. Базовый курс.
2. Ершов Ю.А., Попков А.А., Берлянд А.С. и др. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Под. ред. Ю.А. Ершова – М.: Высшая школа, 1993. С. 32-42, 391-416.
3. Глинка Н.Л. Общая химия. Л.: Химия. 1979 и далее, глава VI.
4. Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. М.: Высшая школа, 1975, ч. 1, гл. VI, с. 101-117.
5. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. М.: Высшая школа, 1989, с. 55-67, 70-73.
|