Химические свойства кислот

1) Диссоциация

HCl = H⁺ + Cl^-

2) Взаимодействие растворов кислот с металлами:

2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂#

2H⁺ + 2Cl^- + Zn⁰ = Zn²⁺ + 2Cl^- + H₂⁰#

2H⁺ + Zn⁰ = Zn²⁺ + H₂⁰#

3) Взаимодействие кислот с основными оксидами:

H₂SO₄ +MgO = MgSO₄ + H₂O

2H⁺ + SO₄^2- +MgO = Mg²⁺ + SO₄^2- + H₂O

2H⁺ +MgO = Mg²⁺ + H₂O

4) Взаимодействие кислот с основаниями (реакция нейтрализации):

HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O

H⁺ + NO₃^- +Na⁺ + OH^- = Na⁺ + NO₃^- + H₂O

H⁺ + OH^- = H₂O

Сокращенные ионные уравнения этих взаимодействий еще раз показывают, что именно катионы водорода (H⁺) участвуют в реакциях со стороны кислот.

Кислоты могут реагировать с солями, если образуется газ, осадок или слабый электролит (см. “Реакции ионного обмена”).

H₂SO₄ + K₂CO₃ = K₂SO₄ + CO₂# + H₂O

2Н⁺ + SO₄^2- + 2K⁺ + CO₃^2- = 2K⁺ + SO₄^2- + CO₂# + H₂O

2Н⁺ + CO₃^2- = CO₂# + H₂O

H₂SO₄ + Ва(NO₃)₂ = ВаSO₄$ + 2HNO₃

2Н⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2NO₃^2- = BaSO₄$ + 2H⁺ + 2NO₃^2-

Ва²⁺ + SO₄^2- = ВаSO₄$

H₂SO₄ + 2NaF = Na₂SO₄ + 2HF

2Н⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ +2F^- = 2Na⁺ + SO₄^2- + 2HF

Н⁺ + F^- = HF

Основания.

Диссоциация оснований:

NaOH D Na⁺ + OH^-

KOH D K⁺ + OH^-

Диссоциация многокислотных оснований происходит ступенчато:

первая ступень Ba(OH)₂ D BaOH⁺ + OH^-

вторая ступень BaOH⁺ D Ba⁺ + OH^-

Из уравнений диссоциации видно, что общим для всех оснований является присутствие в растворе гидроксид-ионов(OH^-).

Основания – это электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы(OH^-).

Именно гидроксид-ионы являются причиной общих свойств всех оснований:

изменение окраски индикаторов (для растворимых оснований – щелочей), взаимодействие с кислотными оксидами, с кислотами, с растворами солей.

Химические свойства оснований

1)Диссоциация

KOH D K⁺ + OH^-

2) Взаимодействие оснований с кислотными оксидами:

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

2Na⁺ + 2OH^- + CO₂ = 2Na⁺ + CO₃^2- + H₂O

2OH^- + CO₂ = CO₃^2- + H₂O

3)Взаимодействие оснований с кислотами (реакция нейтрализации):

Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O

Ca²⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + 2Cl^- = Ca²⁺ + 2Cl^- + H₂O

OH^- + H⁺ = H₂O

4)Взаимодействие щелочей с растворами солей:

3KOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃$ + 3KCl

3K⁺ + 3OH^- + Fe³⁺ + 3Cl^- = Fe(OH)₃$ + 3K⁺ +3Cl^-

3OH^- + Fe³⁺ = Fe(OH)₃$

Сокращенные ионные уравнения этих взаимодействий еще раз показывают, что именно гидроксид-ионы (OH^-) участвуют в реакциях со стороны оснований.

Задание для самопроверки и получения допуска к работе в лаборатории

При домашней подготовке необходимо:

1. Самостоятельно изучить методические рекомендации к данной лабораторной работе, конспект и литературу по теме.

2. Подготовить ответы на контрольные вопросы.

3. Решить экспериментальную задачу.

Контрольные вопросы

1. Дайте определение кислотам и основаниям в свете теории электролитической диссоциации.

2. Какие ионы определяют химические свойства кислот с точки зрения теории электролитической диссоциации? Перечислите эти свойства.

3. Какие ионы определяют химические свойства основанний с точки зрения теории электролитической диссоциации? Перечислите эти свойства