![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Пример. Будет ли взаимодействовать алюминий с раствором сульфата никеля?
Будет ли взаимодействовать алюминий с раствором сульфата никеля? Решение: по таблице находим e0Al+3/Al = -1.66В е0Ni2+/Ni = - 0.25В Потенциал Al меньше, следовательно, алюминий более сильный восстановитель, чем никель, от него электроны будут переходить к ионам никеля: 2Al + 3NiSO4 = Al2(SO4)3 + 3Ni Фактически протекает реакция: 2Al0 + 3Ni2+ = 2Al+3 + 3Ni
Пример. Цинк может вытеснять водород из растворов кислот, так как e0Zn2+/Zn равен -0, 76В и меньше, чем потенциал водорода. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn – 2e- = Zn2+ 2H+ + 2e- = H2 Медь не может вытеснять водород из растворов кислот, так как имеет потенциал +0, 34, больше нуля. Электродный потенциал зависит от природы металла температуры, концентрации ионов металла в растворе. Эта зависимость выражается уравнением Нернста:
е0 –стандартный эдектродный потенциал; n – число e-, принимающих участие в процессе; СMen+ - концентрация ионов металла в растворе. Из формулы следует, что чем больше разбавленный раствор, тем более отрицательно значение потенциала металла.
|