Рассчитайте количественный состав газовой смеси до эксперимента и после.

(после – 37, 36% Ar, 37, 92% O₂ и 24, 72% О₃)

§ Что может происходить при пропускании получившейся газовой cмecи через раствор иодида калия (уравнение реакции)? Меняется ли при этом объем смеси? Меняется ли плотность смеси?

(9 класс)

9. Определите массу слабой одноосновной муравьиной кислоты (НСООН) в растворе и ее степень диссоциации, если известно, что суммарное количество ее недиссоциированных молекул и образовавшихся ионов совпадает с количеством ионов, образовавшихся при растворении в воде 2, 42 г бария, а количество ионов водорода такое же, что и в водном растворе 73, 31 мл хлороводорода (измерен при t = 25°C и P = 1 атм.). (a = 6% и m = 2, 3 г)

(9 класс)

10. Слили раствор, содержащий 20 г NaOH, и раствор, содержащий 29, 4 г Н₂SO₄. После окончания реакции полученный раствор испарили при температуре, не превышающей 32°С, и получили твердый остаток А. Этот остаток А прокалили при t < 500°C и его мас­са уменьшилась на 49.5% (остаток Б). Остаток Б прокалили при t > 600°C и потеря мас­сы составила 4 г. Определите массу и состав остатков А и Б. Напишите уравнениявсехреакций. (Состав А: Na₂SO₄Ч10H₂O и NaHSO₄ЧH₂O, масса 78, 2 г Состав Б: Na₂SO₄ и Na₂S₂O₇)

(10 класс)

11. При полном сгорании 12, 84 г вещества В образовалось 8, 1 л СО₂ (измеренного при температуре 25°С и давлении 110 кПа), 2, 16 г воды и 8, 28 г карбоната калия. Вещество В можно получить щелочным гидролизом препарата А, широко используемого в меди­цине. В 35, 55 мг вещества В и в 29, 9 мг вещества А содержится по 10²⁰ молекул.

§ Определите формулы веществ А и В. (А – аспирин, В – C₇H₄K₂O₃ )

§ Изобразите графические формулы веществ А и В.

§ Какое тривиальное название имеет препарат А и для каких целей его назначают пациентам медики?

§ Напишите уравнение реакции получения В из А.

(10 класс)

12. Газообразный хлор медленно пропустили через 100 г 14, 4%-ного раствора гид­росульфида калия. Выпавший осадок отфильтровали. В фильтрате анализ показал на­личие исходного вещества и продукта реакции, массовые доли которых оказались рав­ны.

§ Напишите уравнение проведенной реакции.

§ Вычислите объем прореагировавшего хлора (н.у.). (1, 1 л)

§ Вычислите массовые доли продуктов реакции в растворе. (Растворимостью газов пренебречь.) (7, 28 %)

(11 класс)

13. В организме человека транспорт кислорода осуществляют молекулы гемоглобина ННb за счет присоединения к их четырем активным центрам молекул кислорода с образованием оксигемоглобина HHb(O₂)_n, где n – целое число от 1 до 4. Если человек вдыхает воздух, содержащий примеси токсичных газов СО и NO, то они блокируют часть активных центров с образованием карбоксигемоглобина HHb(CO)_n и нитрозогемоглобина HHb(NO)_n , вызывая кислородное голодание, приводящие к отравлению организма.

§ Предельно-допустимая концентрация (ПДК) для СО в производственных помещениях равна 0, 03 мг/л, а содержание СО в табачном дыме составляет 0, 5 – 1% по объему (н.у.). Оцените время, за которое при вдыхании а) воздуха производственного помещения, б) табачного дыма человек получит легкое отравление (головная боль, тошнота), соответствующее блокированию 10 – 15% активных центров гемоглобина в виде карбоксигемоглобина HHb(CO)_n.

При расчете принять: общие количество молекул гемоглобина в крови» 0, 01 моль; объем вдоха 0, 5 л, человек в минуту делает 15 вдохов и выдохов, а весь вдыхаемый угарный газ связывается с гемоглобином. (а) – 498 мин, б) – 2, 4 мин)

§ При работе двигателя внутреннего сгорания на холостом ходу в воздух в составе выхлопных газов выбрасывается приблизительно 80 мг СО и 15 мг NO ежеминутно. Оцените, через какой промежуток времени от начала работы двигателя в указанном режиме человек получит легкое отравление (см. выше), находясь в гараже площадью 15 м² и высотой 2, 5 м, если токсичные газы, находящиеся во вдыхаемом воздухе, блокируют активные центры гемоглобина. Учесть нарастание содержания токсичных веществ во времени. Проведите качественный анализ приближений, использованных Вами при проведении расчета, и укажите те положения, которые могут не соответствовать реальной ситуации и существенно влиять на время получения легкого отравления? (109 мин)

§ В состав выхлопных газов автомобилей входят, помимо СО₂ и Н₂О, также СО, NO, углеводороды (С_хН_у) и другие токсичные вещества. Почему максимальное количество угарного газа образуется при работе двигателя на холостом ходу (например, на автобусных остановках)? Почему в выхлопных газах присутствуют оксиды азота? Каковы современные способы снижения выбросов токсичных веществ в составе выхлопных газов автомобилей? Приведите уравнения соответствующих реакций и условия их протекания.

(11 класс)

14. Газообразную смесь, образовавшуюся при полном сгорании 8, 96 л (н.у.) метана на воздухе, без предварительного охлаждения поглотили 15-тью кг известковой воды. Какой должна быть массовая доля растворенного вещества в известковой воде, чтобы после поглощения продуктов сгорания массовая доля соли в конечном растворе совпадала с массовой долей щелочи в исходном растворе. (0, 136 %)

(11 класс)

15. В железный стакан налили 50 г 16%-ного раствора сульфата меди (II), а в медный стакан – 50 г 16%-ного раствора сульфата железа (III). По каким видимым признакам Вы можете судить о протекании реакций? Изменятся ли и как массы стаканов и растворов?

(11 класс)

16. Один из возможных зарядов хлопушки представляет собой взрывающуюся при ударе стехиометрическую смесь красного фосфора и бертолетовой соли (хлорат калия KClO₃) (в стехиометрической смеси мольное отношение компонентов равно отношению их коэффициентов в уравнении реакции между ними). Пусть необходимо приготовить 1 млн. зарядов по 0, 25 г. каждый. Какое минеральное сырье, и в каком количестве нужно взять для получения необходимой массы компонентов зарядов. Запишите уравнения реакции, укажите условия их протекания. Для упрощения расчетов примите, что сырье на 100% состоит из полезного компонента, а все реакции идут до конца со 100%-ным выходом. (10 класс)

17. В каждый из трех стаканов, содержащих по 100 г раствора соответственно азотной кислоты (w (HNO₃) = 6, 3%), серной кислоты (w (H₂SO₄) = 90%) и соляной кислоты (w (HCl) = 1, 46%) внесли по 0, 96 г магния. Запишите уравнения протекающих реакций. Как изменится масса растворов в стаканах?

(I ст.- 100, 96 г, II ст.- 100, 62 г, III ст. – 100, 44 г) (10 класс)