Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Задачи вступительных экзаменов в МГУ 2002-2004 г.






Химический факультет

18. При взаимодействии сульфида хрома (III) c избытком азотной кислоты выделилось 5, 96 л газа с плотностью 1, 85 г/л (при 300С и давлении 1 атм) и образовался раствор массой 52 г, в котором массовые доли азотной и серной кислот равны. Вычислите массовую долю азотной кислоты в исходном растворе. (28, 44 % HNO3)

19. Ароматический углеводород с одним бензольным кольцом содержит 91, 53% углерода по массе. При окислении 2, 36 г этого углеводорода подкисленным раствором перманганата калия выделилось 481 мл газа (при 200С и

1 атм), а при нитровании образуется смесь, содержащая два мононитропроизводных. Установите возможную структуру исходного углеводорода и напишите уравнения упомянутых реакций. Сколько мононитропроизводных образуется при нитровании продукта окисления углеводорода?

(n – CH3 – С6H4 – CH = CH2)

В разбавленной азотной кислоте растворена навеска алюминия. При нагревании полученного раствора с избытком щелочи выделился газ, который был использован для полного восстановления 42, 9 г оксида меди (I). Определите массу алюминия, растворенного в азотной кислоте. (14, 4 г Al)

 

21. Смесь железа и нитрата железа (III) прокалили на воздухе. Масса смеси при этом не изменилась. Определите массовые доли компонентов в исходной смеси. (60.97% Fe)

22. Константа скорости реакции А ® В при 200С равна 2, 2 мин –1, а при 250С – 3, 2 мин –1. Рассчитайте константу скорости реакции при 350С, ее энергию активации и температуру, когда константа скорости станет равной 4, 4 мин –1. (Сравните результаты, полученные по правилу Вант Гоффа и уравнению Аррениуса).

При 350С к = 6, 53 мин – 1)

23. Смесь двух эфиров, образованных этиловым спиртом о одноосновными карбоновыми кислотами, массой 68, 2 г нагрели с 367 мл 8%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1, 09 г/мл), а затем через полученный раствор пропустили ток углекислого газа до прекращения увеличения массы раствора. Объем поглощенного углекислого газа, измеренный при 250С и давлении 101, 3 кПа, составил 7, 34 л. Назовите исходные сложные эфиры, если мольные доли элементов в них составляют С –30, 0%, Н – 60, 0%, О– 10, 0% и С – 42, 9%, Н – 47, 6%, О – 9, 5%. Определите массовые доли солей в образовавшемся растворе.

(4, 57% C3H7COONa, 8.97% C6H5COONa, 5.23% NaHCO3)

24. Органическую соль, в состав которой входят атомы четырех элементов, массой 7, 48 г обработали избытком раствора щелочи, при этом выделился газ объемом 0, 9616 л (200С, 1 атм). После пропускания газа через трубку с избытком оксида меди (II) при 2500С и отделения образовавшейся воды (3, 24 г) плотность продуктов окисления по метану составила 2, 607. При добавлении избытка нитрата серебра к раствору исходной соли такой же массы выпал осадок. Определите возможную структурную формулу органического соединения и массу выпавшего осадка. Напишите уравнения протекающих реакций.

((CH3)3NHI, m (AgI) = 9.4 г)

25. Получение алканов по методу Фишера – Тропша протекает на кобальтовом катализаторе по схеме:

СО + Н2 ® CnH2n+2 + H2O.

Оксид углерода (II) и водород в объемном соотношении 1: 2 ввели в реакцию при 1800С, при этом образовалась смесь метана, этана и пропана в молярном соотношении 3: 2: 2. Вычислите, во сколько раз изменилось общее давление в системе, если синтез проходил при неизменных температуре и объеме, при этом прореагировало 10% СО. (В 1, 07 раза)

26. При сливании 64, 78 мл 6% - ного раствора HBr (плотность 1, 042 г/ мл) и 100 мл 1М раствора RbOH выделилось 2, 8 кДж теплоты. Рассчитайте тепловой эффект реакции нейтрализации. Каков тепловой эффект процесса диссоциации воды и как изменение температуры влияет на положение равновесия. (56 кДж / моль)

27. В 6, 5 см3 неизвестного металла (его плотность 3, 02 г / см3) содержится 7, 88 × 1023 валентных электронов. Определите металл и приведите электронную конфигурацию его атома. (Sc)

28. К 8% - ному раствору хлорида алюминия постепенно добавили равную массу раствора карбоната натрия. Смесь, образовавшуюся после реакции, отфильтровали и получили раствор, содержащий две соли с одинаковыми анионами и равными массовыми долями. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном фильтрате и массовую долю карбоната натрия в исходном растворе. (w (Na2CO3)= 4.12%)

 

29. Навеску 1, 76 г сульфида металла, имеющего формулу MS (металл в своих соединениях проявляет степени окисления +2 и +3), подвергли обжигу в избытке кислорода. Твердый остаток растворили в строго необходимом объеме 29, 4% - ного раствора серной кислоты. Массовая доля соли в полученном растворе составляет 34, 5%. При охлаждении из этого раствора выпал осадок кристаллогидрата массой 2, 9 г, а массовая доля соли в нем снизилась до 23, 0%. Определите формулу кристаллогидрата. (Fe2(SO4)3 × 10 H2O)

30. В результате реакции 15, 9 г этилбензола с бромом в присутствии бромида железа (111) выделился газ в количестве достаточном для взаимодействия с 125 мл 0, 2М раствора бихромата калия. Установите качественный и количественный состав органических соединений, полученных в результате бромирования этилбензола. (0, 1 моль 2, 4-дибромэтилбензола и 0, 05 моль 2, 4, 6-трибромэтилбензола)

 

31. Два газообразных простых вещества, состоящих из двухатомных молекул, смешали в объемном соотношении 1: 9 в закрытом реакционном сосуде при температуре 200С и высоком давлении. Сосуд нагрели до 2150С, при этом с количественным выходом образовалось газообразное сложное вещество, а давление по окончании реакции оказалось равно первоначальному. Определите формулу продукта реакции и напишите уравнения его реакций с водой и щелочью. (ClF5)

Биологический факультет

32. Установите формулу газа, который тяжелее газовой смеси, полученной при разложении бромида аммония, но легче смеси, полученной при окислении углерода концентрированной серной кислотой. Ответ подтвердите расчетом. (C4H8)

33. Порошок железа массой 19, 6 г растворили в 400 мл 2М серной кислоты и полученный раствор оставили на воздухе. Через некоторое время к раствору добавили 10%-ный раствор гидроксида калия до полного выпадения осадка, который отфильтровали и нагрели до постоянной массы в инертной атмосфере. Масса сухого остатка оказалась равной 26, 8 г. Определите состав сухого остатка (в мольных %). (60% FeO, 40% Fe2O3)

34. Какой объем углекислого газа (н.у.) надо пропустить через 300 г 0, 37%-ного раствора гидроксида кальция, чтобы масса выпавшего осадка составила 1, 0 г, а раствор над осадком не давал окраски с фенолфталеином?

(448 мл СО2)

35. Смесь сульфидов хрома (II) и (III) общей массой 3, 68 г растворили в избытке соляной кислоты. К полученному раствору добавили избыток щелочи и получили осадок массой 1, 72 г. Через фильтрат пропускали углекислый газ до прекращения выпадения осадка. Найдите массу второго осадка. Напишите уравнения реакций (все опыты проводили в инертной атмосфере). (2, 06 г Cr (OH)3)

 

36. Общее количество атомов в образце предельного одноатомного альдегида массой 79, 2 г равно 12, 6 моль. Определите молекулярную формулу альдегида. (C2H4O)

 

37. В молекуле алкана содержится 7 первичных и 3 третичных атома углерода. Найдите число четвертичных атомов углерода. В молекуле циклоалкана содержится 7 первичных и 3 четвертичных атома углерода. Найдите число третичных атомов углерода. (По одному атому углерода)

 

38. Смесь двух изомеров, один из которых представляет собой гомолог анилина, а другой – гомолог пиридина, содержит 78, 5% углерода по массе. Некоторое количество этой смеси может прореагировать с 1, 21 л бромоводорода (объем измерен при 220С и нормальном давлении) или с 500 г 3, 2%-ной бромной воды. Установите возможные структурные формулы компонентов смеси и рассчитайте их массовые доли.

(67% 3-метиланилина и....)

 

Факультет фундаментальной медицины

39. При сгорании 11, 6 г бутана выделилось 576 кДж теплоты. При сгорании 26, 0 г смеси этана и пропана выделилось 1335 кДж теплоты. Каково объемное соотношение этана и пропана в смеси, если известно, что в гомологическом ряду алканов теплота сгорания увеличивается на 660 кДж на каждый моль СН2 – групп? (2: 1)

 

40. Сплавили 24, 4 г смеси калиевой соли карбоновой кислоты и гидроксида калия, содержащей избыток щелочи. Полученное твердое вещество снова подвергли плавлению с 9, 0 г оксида кремния. Объем выделившегося при этом газа составил 2, 49 л (при 300С и 1 атм). Твердый остаток промыли избытком воды. Масса нерастворивщегося вещества составила 1, 5 г. Установите молекулярную формулу и массу полученного в первой реакции органического соединения. (7, 8 г С6Н6)

 

41. Смесь порошка алюминия и карбоната кальция (масса смеси 20, 8 г) сплавили в открытом тигле в атмосфере кислорода. Определите массовые доли веществ в полученной после сплавления смеси, если ее масса стала равной 26, 0 г. (39, 2% Al2O3 и 60.8% Ca(AlO2)2)

 

42. Константа диссоциации уксусной кислоты равна 1, 75Ч10 –5. Определите массу ацетата натрия, которую необходимо добавить к 300 мл 0, 1 М раствора уксусной кислоты, чтобы понизить концентрацию ионов водорода в растворе в 100 раз. (3, 28 г)

43. При нагревании 3, 0 г кислородсодержащего органического вещества природного происхождения с избытком свежеприготовленного гидроксида меди (II) получено 2, 88 г осадка красного цвета. При сжигания образца этого вещества в атмосфере озона суммарное количество образовавшихся углекислого газа и воды в три раза превысило количество озона, потребовавшегося для полного сжигания образца. Определите формулу исходного вещества. (С5Н10О5)

 

44. Два стакана одинаковой массы, в одном из которых находится 8, 00 г карбоната кальция, а а в другом 8, 00 г сульфида меди (I), поместили на две чашки весов. К карбонату кальция прилили 45 г 29, 2%-ного раствора соляной кислоты. Вычислите массу 40%-ного раствора азотной кислоты, которую нужно добавить в другой стакан, чтобы после окончания всех реакций весы уравновесились. (45, 4 г)

 

45. Определите молярную массу и формулу слабой одноосновной кислоты, если известно, что ее константа диссоциации равна 5, 2 Ч 10 –4, а значение рН 0, 47%-ного раствора (плотность 1, 0 г/мл) составляет 2, 158.

(HNO2)

46. При нагревании природного дипептида с концентрированной соляной кислотой образовалось два продукта; массовая доля хлора в одном из них составила 28, 29%. При реакции этого же дипептида с разбавленной соляной кислотой образовался продукт, в котором массовая доля хлора равна 16, 71%. Установите аминокислотный состав дипептида, напишите для него две возможные формулы.

(Cерилаланин или аланилсерин)

47. Альдегид массой 23, 2 г нагрели с 88, 2 г свежеосажденного гидроксида меди (II). Образовавшийся осадок отделили и нагрели до постоянной массы, которая составила 65, 6 г. Определите возможную формулу альдегида. (C3H6O)


Поделиться с друзьями:

mylektsii.su - Мои Лекции - 2015-2024 год. (0.009 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал