Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Номенклатура. В настоящее время принято пользоваться номенклатурой, рекомендованной IUPAC (ИЮПАК) в 1961г (Международный союз теоретической и прикладной химии)
В настоящее время принято пользоваться номенклатурой, рекомендованной IUPAC (ИЮПАК) в 1961г (Международный союз теоретической и прикладной химии). В основе этой номенклатуры - разделение элементов на электроположительные и электроотрицательные (катионы и анионы): в формулах сначала записывают катион, потом - анион, элементы располагают в порядке увеличения электроотрицательности. Исключением из этого правила является использование в формулах устойчивых группировок, радикалов и традиционных формул (, OH·, NH3, N2H4, Fe(OH)SO4; в кислотах на первое место всегда ставят водород, независимо от электроотрицательности других элементов). При построении названий соединений часто исходят из традиционных названий кислот и анионов, в которых используются суффиксы, указывающие на степень окисления кислотообразующего элемента: -н-, -ов-, -ев – высшая или единственная степень окисления; -новат – промежуточная +5; -ов-, -ист – промежуточная +3 или +4; Кислоты с максимальным содержанием воды в расчете на одну структурную единицу соответствующего оксида имеют приставку орто-, а с минимальным – мета- (см. табл. 1). В солях со сложным анионом окончание -ат используется при одной степени окисления у кислотообразующего атома соответствующего аниона, -ит – при более низкой (из двух), приставка гипо- – для низшей степени окисления из трех и более возможных, пер- – для самой высокой из четырех возможных. Сохраняются имеющиеся в кислотах приставки мета-, орто-, ди-, три-, тетра- и т.д. У основных солей к аниону добавляется слово гидроксо -, а у кислых - гидро- (табл.1.1). Систематические названия веществ по формулам основывается на простых правилах ИЮПАК, имеющих, правда, множество исключений. 1. Названия формул в русском варианте номенклатуры ИЮПАК произносятся справа налево (в английском - наоборот). 2. Для электроотрицательных элементов в соединениях используются чаще всего латинские названия, а для катионов – русские; электроположительные элементы в составе анионов чаще называются по латыни. 3. Количество атомов элемента (или групп атомов) указывается греческими цифрами (ди-, три-, тетра-, пента-, гекса-, гепта-, окта-, нона-, дека-, и т. д.). Числительное моно- обычно не используется. 4. Для бинарных и псевдобинарных соединений электроотрицательная часть имеет окончания - ид (CuS - сульф ид меди. 5. Сложные анионы имеют окончания -ат; K2SO4- сульф ат калия. 6. В названиях высококоординированных частиц атомы или группы атомов, окружающих центральный атом, называют с окончанием - о: (K3[CoF6] - гексафтор о кобальтат трикалия). 7. Рекомендуется использовать традиционные (тривиальные) названия веществ, например: NH3 - аммиак, H2O - вода (аква), О3 - озон, Н2О2 - пероксид водорода, О2- - надпероксид-ион, NH4+ - аммоний-катион, VO2+ - ванадил-катион и др. Таблица 1.1. Названия кислот и анионов их солей
Пример 5`. Назвать следующие соединения: I2O5, HIO4, H5IO6, KIO3. Решение. I2O5 - оксид иода (V) или пентаоксиддииода (рекомендовано первое название); HIO4 - метаиодная кислота (традиционное название - по аналогии с хлорной H5IO6 - ортоиодная кислота или гексаоксоиодат пентаводорода; KIO3 - традиционное название - иодат калия, систематическое - триоксоиодат калия (рекомендуется первое). Пример 6. Написать формулы следующих веществ: а) пероксосульфат дикалия; б) пертрисульфиддиаммония; в) триоксотиосульфат динатрия. Решение. а) пероксосульфат дикалия - K2SO3(O2) или K2SO5 - содержит пероксогруппу и серу в высшей степени окисления;
б) пертрисульфиддиаммония - (NH4)2S3, содержит цепочку (приставка пер-) из трех атомов серы.
в) N2S2O3 - содержит серу в степени окисления -2 (тио-) и серу в высшей степени окисления, то есть в сульфат-ионе один ион О2- заменен на S2-. Это название не рекомендовано правилами ИЮПАК, хотя и отражает состав. Рекомендуется традиционное название - тиосульфат натрия.
|