Основные амфотерные кислотные

образуются металлами Al₂O₃, BeO, ZnO, PbO, образуются неметалла-

(MgO; CrO; CuO и др) Cr₂O₃, SnO, SnO₂, GeO, ми и металлами в

в степ. окисл. +1, +2 GeO₂, Sb₂O₃, MnO₂ и др. высш. степ. окисления.

(CO₂; P₂O₅; Mn₂O₇.)

Основными оксидами называются такие, которые при взаимодействии с кислотами образуют катион в составе соли и воду. Соединения этих оксидов с водой относят к классу оснований (например, оксиду Na₂O соответствует основание NaOH).

Кислотными оксидами называются такие, которые при взаимодействии с основаниями образуют анион в составе соли и воду. Соединения этих оксидов с водой относят к классу кислот (например, оксиду P₂O₅ соответствует кислота H₃PO₄, а оксиду Cl₂O₇ - кислота HClO₄).

К амфотерным оксидам относятся такие, которые взаимодействуют с растворами кислот и оснований с образованием соли и воды. Соединения этих оксидов с водой – гидроксиды – могут иметь как кислотные, так и основные свойства (например, амфотерному оксиду ZnO соответствует основание Zn(OH)₂ и кислота H₂ZnO₂ – изменением порядка записи атомов в формуле часто подчеркивают функцию соединения).

При взаимодействии кислотных и основных оксидов между собой образуется соль, катион которой принадлежит основному, а анион – кислотному оксиду.

Таким образом, характерной особенностью оксидов является способность их к образованию солей. Поэтому такие оксиды относятся к солеобразующим. Наряду с солеобразующими существуют и несолеобразующие, или безразличные, оксиды, которые не образуют кислот и солей. Примером могут служить CO, N₂O, NO,.SiO.

Если элемент образует оксиды в нескольких степенях окисления, то амфотерные оксиды разделяют основные и кислотные так, что оксиды, соответствующие низшим степеням окисления являются основными, а высшим - кислотными.

Например, марганец образует оксиды:

_{+2 +3 +4 +6 +7}

MnO Mn₂O₃ MnO₂ MnO₃ Mn₂O₇

основные оксиды амфотерный кислотные оксиды

оксид

Для хрома характерны степени окисления: +2, +3 и +6.

Оксиды CrO Cr₂O₃ CrO₃

основной амфотерный кислотный